安徽省宿州市泗县大庄中学高三化学月考试题含解析

1、安徽省宿州市泗县大庄中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语正确的是AI-131： BCl-的结构示意图： CNa2S的电子式： D乙烯的结构式：CH2=CH2 参考答案：C略2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A常温下，c(H+)/c(OH-)110-12的溶液：K+、AlO2、SiO32、Na+B加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42D使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl参考答案：A略3. 向CuSO

2、4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是A. 滴加KI溶液时，当有2molI参加反应，则生成1mol白色沉淀B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D. 上述实验条件下，物质的还原性：Cu+ISO2参考答案：A【名师点睛】在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，被还原为还原产物；还原剂失去电子，被氧化为氧化产物。氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等。物质的氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂；还原性：还

3、原剂还原产物；还原剂氧化剂；化学反应类型与电子转移、元素化合价升降的关系是：升失氧、降得还；可以用单线桥法和双线桥法表示电子转移。单线桥法是表示不同元素的原子的电子转移情况，箭头从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中获得电子的元素，在桥上只注明电子转移的数目；而双线桥法则表示同一元素在反应前后的化合价升降、电子得失情况，箭头从反应物中某一元素指向生成物中同一元素，在桥上不仅要注明电子转移的数目，还要注明“得”“ 失”字样。对于氧化还原反应的计算，可根据物质反应时的物质的量的关系进行。4. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H10V(甲) D甲中的c(OH

4、)为乙中c(OH)的10倍参考答案：A略11. 下列物质属于非电解质的是（）ANH3 B（NH4）2SO4 CCl2 DCH3COOH参考答案：A解析：A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；故选A12. 常温下，下列叙述正确的

5、是 （ ） A铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低 B碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变 C碳酸氢钠溶液中存在： D将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，参考答案：C略13. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（ ）A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生反应时转移的电子数为2molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 该电池可以在酸性或碱性水溶液中进行参考答案：B略14. A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部

6、分产物已略去）则A不可能是（）A金属单质 B非金属单质 C两性氧化物 D碱参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物.专题：元素及其化合物分析：A铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁；B碳与少量氧气反应生成一氧化碳，与足量氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；C三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关；D氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠解答：解：A

7、A为铁，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，D为硝酸，可以实现上述转化，故A正确；BA为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳，D为氧气，可以实现上述转化，故B正确；C三氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关，不能实现上述转化，故C错误；DA为氢氧化钠，B为碳酸氢钠，C为碳酸钠，D为二氧化碳，可以实现上述转化，故D正确；故选：C点评：本题考查元素化合物知识，熟记常见元素化合物的性质是解题关键，题目难度中等15. 尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为，则下列说法错误的是A.1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2B.1mol尿黑酸最多能与4mol H2反应C.尿黑

8、酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D.尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24LCO2(标况下)需要尿黑酸16.8g参考答案：BA.尿黑酸分子中有3个酚羟基邻位碳上的氢原子可与浓溴水发生取代反应，则1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，正确；B.1mol尿黑酸最多能与3mol H2发生加成反应，错误；C.苯环及与苯环相连的原子一定共面，则尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个，正确；D.尿黑酸中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，则生成2.24L即0.1molCO2(标况下)需要尿黑酸0.1mol，即16.8g，正确。答案选B。二、实验题（本题包括1

9、个小题，共10分）16. （15分）用如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：(1)图中D装置在实验中的作用是_。(2)若 A为浓 H2SO4溶液，B为浓HCl ，C盛有C6H5ONa饱和溶液，旋开E后，C中出现 现象，写出C中发生反应的化学方程式为 _ _。(3)若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI-淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是_；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式_。(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AgNO3稀溶液，旋开E

10、，足够长的时间后，C中的现象是_，C中发生反应的离子方程式为_ _。(5)若 A为浓 H2SO4溶液，B为Na2SO3，C盛有FeCl3饱和溶液，旋开E后，C中出现 现象，写出C中发生反应的离子方程式为 _ _。参考答案：(1)防倒吸 1分(2) 浑浊 1分 C6H5ONa + HCl = C6H5OH + NaCl 2分(3)有气泡出现，同时溶液由无色变成蓝色2分 6H2O+I2+5Cl2=2IO+10Cl-+12H+ 2分(4)先有白色沉淀生成，后沉淀溶解 1分 Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+ + 2H2O 2分(5)溶液由橙黄色变为浅绿色 2分 2Fe3+ +SO2 +2H2O

11、 = 2Fe2+ + SO42 + 4H+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产

12、生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。参考答案：18. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KN

13、O3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）19. （14分）现有5种短周

14、期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之