高中化学人教版高中必修2第二章化学反应与能量-影响化学反应速率-教学设计

1、影响化学反应速率的因素教学设计姓名：李圆 工作单位：绵阳中学实验学校 学科年级：高一年级 教材版本：人教版必修二一、课标分析通过实例和实验初步认识化学反应的速率及影响因素，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义；初步体会通过实验认识和研究化学反应原理的方法和价值，树立辩证唯物主义的世界观。二、教材分析化学反应速率的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。本部分内容是对前两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，并为学习选修模块打下良好的基础。三、学生

2、分析温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及，学生已经知道温度、催化剂能够影响化学反应速率；但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。教学中应从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手引出反应速率的概念，并在此基础上通过实验探究总结影响化学反应速率的因素。对于难度较大的问题教师务要善于搭建合适的台阶，引导学生“拾级而上”，同时教学过程中注意给不同层次的学生以鼓励。四、教学目标 1.知识与技能目标：（1）理解温度、催化剂、浓度和压强等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。2.过程与方法：（1）设计简

3、单实验方法探究影响化学反应速率的因素，（2）理解影响化学反应速率的因素，并能灵活运用解决化学反应速率中的实际问题；3.情感态度与价值观：发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，关注生活、生产实际，树立辩证唯物主义的世界观，培养合作精神。五、教学重点、难点重点：影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂等）难点：设计实验探究外界条件对化学反应速率的影响六、实验准备1mol/L Na2S2O3溶液 1mol/L 硫酸溶液、MnO2粉末、4%H2O2、NaCO3粉末、L盐酸溶液、1mol/L 盐酸溶液、热水、FeCl3溶液试管（若干）、烧杯（2个）、圆底烧瓶（2个）一次性注射器（8个）、

4、熏香（若干）、气球（若干）、火彩七、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图（一）创设情景、导入新课视频引入：引起学生兴趣【PPT展示】两组组图画：煤的形成、塑料的降解、食品变质、铁的锈蚀等不同的化学反应其速率差别很大，而且有坏的反应，也有好的反应，我们想要好的反应越快，坏的反应越慢，那么决我们是否能控制反应速率呢？【过渡】一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？讨论后小结决定因素是汽车的性能（如功率等），影响因素有天气、路况、燃料质量、司机的驾驶水平和经验等。【问】影响化学反应速率的因素有哪些？钠与冷水剧烈反应，镁与沸水才反应；实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；新鲜的水果

5、和食物保存在冰箱里能存放得更久；实验室用氯酸钾制氧气加入二氧化锰反应更快。思考、讨论【讨论后小结】决定因素是汽车的性能（如功率等），影响因素有天气、路况、燃料质量、司机的驾驶水平和经验等。【小结】反应速率与反应物的性质有关也与外界条件有关。从身边的化学现象引入课题，从而把化学理论的学习与生活拉近距离。（二）进入新课、实验探究，得出结论（二）进入新课、实验探究，得出结论引入新课影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质外因：外界条件（本节课重点探究的内容）讨论探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象来比较反应的快慢？下面我们将通过实验探究得出结论。实验一:设计对比实验探究温度对

6、反应速率的影响取2只试管，向试管中分别加入2ml 1mol/L Na2S2O3溶液,然后将一只试管放在热水中,一只放在试管架上.最后向上述两只试管中依次加入2ml 1mol/L H2SO4溶液实验结论：当其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。【问】为什么夏季吃剩的饭菜要放在冰箱中保存？为什么大多数反应需在加热的条件下进行？实验二:设计对比实验探究催化剂对化学反应速率的影响实验用品:两只试管 ,4%的双氧水、FeCl3溶液、MnO2粉末【实验现象】加MnO2溶液，很快产生大量气泡；加FeCl3溶液，较快产生大量气泡；不加任何试剂，较慢产生少量气泡【实验结论】当其

7、它条件相同时，使用催化剂（正催化剂）能加快化学反应的速率。【注意】催化剂一般要参加反应，只是改变反应途径，且化学反应前后催化剂的质量和性质不变。【问】为什么家中发面蒸馒头要加适量的小苏打？ 为什么不熟的香蕉，向里面放入一个熟的苹果，香蕉很快就熟了？实验三:设计对比实验探究浓度对化学反应速率的影响实验用具:圆底烧瓶两只 气球两只纸槽实验药品:2克 NaHCO3粉末 L的盐酸 和L的盐酸【操作】取2只圆底烧瓶，各 加入100 mL L和1mol/L的盐酸溶液，分别在两只相同的气球中各放入事先称量好的2g的碳酸氢钠粉末 【强调】对于固体和纯液体来说，浓度视为常数，所以改变固体和纯液体的量对于化学反应

8、速率几乎【问】为什么铁在空气中不能点燃，在纯氧中火星四射？ 钢铁生锈的条件是水与氧气，为什么在越潮湿的环境，铁越容易生锈？【过渡】为何工业合成氨，通常在21075107Pa的压强下进行，而不在常压下进行？【追问】压强对反应速率有怎样的影响呢？实验四:设计对比实验探究压强对化学反应速率的影响实验用具:一次性注射器、熏香、火柴【现象】推动活塞后熏香火星变亮【强调】只适用于有气体参与的反应，实际是影响物质的浓度，从而改变反应速率【思考与交流】1、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，原因是什么？人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？实验室制取氢气时

9、，是用粗锌好（有Cu等杂质）还是用纯锌好，为什么？【总结】影响化学反应速率的外因温度：温度高，反应速率大。催化剂：使用催化剂可以极大地加快反应速率。浓度：浓度大，反应速率大。压强（气体参构成原电池，光波，电磁波，其他：固体表面积、反应物状态、构成原电池、超声波，溶剂等学生思考：【回】可以从以下现象来比较化学反应的快慢：冒气泡快慢；颜色变化快慢；固体量减少快慢；产生沉淀快慢；温度变化快慢等。学生交流：实验现象：热水中的试管很快出现浑浊,而放在常温下的试管很慢才出现浑浊实验结论：当其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。【回】改变温度反应速率改变。学生分组讨论实验方

10、案，进行实验：分组实验：取3只试管，向试管中分别加入2ml 4%的双氧水溶液,一只试管加入适量FeCl3溶液，然后向另一只试管中加入适量的MnO2粉末，放置并观察想象【回】使用催化剂能加快化学反应的速率【实验现象】浓度大的产生的气泡快，气球更大【实验结论结论】当其他条件相同时，增加反应物的浓度,可加快化学反应速率；降低反应物的浓度,可减慢化学反应速率。思考、做笔记【回】反应物浓度改变，反应速率改变【回】说明压强对合成氨反应速率有影响。【分组讨论】设计实验方案【实验操作】取一段2-3cm的熏香，点燃后从出气口插入，用橡皮塞塞住出气口，用手按住橡皮塞，迅速推动活塞【结论】增大压强，加快反应速率【回

11、】固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率。【回】离子反应速率快，瞬间完成反应物状态【回】用粗锌好，因为粗锌可形成原电池，可以加快反应速率。思考，交流学生通过亲自动手实验，培养学生设计简单实验的能力、观察能力、思维能力。通让学生学以致用，用已学知识解决生产、生活中的具体事例，感受化学学习的用途，激发化学学习的兴趣。过分组实验培养学生分工合作的能力，交往能力和语言表达能力。让学生学会科学探究的一般方法，培养学生思考问题、分析问题、解决问题的能力培养学生的归纳总结能力和语言表达能力。八、课堂练习1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物

12、腐败C.炼钢D.塑料老化mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6mol/L的硫酸B.适当加热C.加入适量蒸馏水D.加入适量的稀硝酸3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉4.在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量lmol/L盐酸反应时，速率最快的是（）A.镁B.铝C.锌D.铁九、板书设计影响化学反应速率的因素：1、内因：物质本身的性质主要因素2、外因：温度：T越高，V越大浓度：反应物浓度越大，V越大压强（气体）：压强增大反应物浓度增大反应速率增大催化剂：使用催化剂能大大加快反应速率接触面积：反应物接触面积越大，V越大教学反思本设计的指导思想是由浅入深，从学生