高中化学人教版高中选修3物质结构与性质开放性作业-高考复习小专题四物质结构与性质学案

1、高考复习小专题四物质结构与性质学 案【复习目标】1、通过试题感悟，明确在物质结构与性质中易错的考点。2、通过归类知识，考点归纳、运用、拓展解决实际问题。3、通过当堂训练，巩固提升学科能力。 【复习过程】2023年成都市二诊理综云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题：（1）镍在元素周期表中的位置 ，其基态原子的电子排布式为 ，该原子核外有 个未成对电子。（2）N(NH3)4SO4中N的杂化轨道类型是 ；1 mol Ni(NH3)42+中含有的键数目为 个； SO42-的立体构型是 。（3）氨是 分子(填“极性”或“非极性”)，经测定NH4F为分子晶体，类比NH3H

2、2O表示出NH4F分子中的氢键 。（4）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。原子B的坐标参数为 ；若该晶体密度为dg/cm3，则铜镍原子间最短距离为_ _pm。【活动一、化学用语基本表达及描述】活动形式活动内容及小结明确考情学生练习1、请指出P4、P4O6、 P4O10、S8 、C60（足球烯）中原子杂化形式？2、指出PCl3分子中心原子的价层电子对数 。VSEPR模型 ，分子的立体构型 。3、（1）画出Fe的原子结构示意图_，O原子核外电子排布图为_。 Cr的价电子排布式为 ，Cu的价电子轨道式为 。（2）SO2分子的VSEPR模型是_。l mol SCN中

3、含键的数目为_与SCN 互为等电子体的一种非极性分子为_ 。4、Y(钇)是一种重要的稀土金属，与Sc(钪)同族相邻。基态Y原子价电子排布图为_，它的核外有_个运动状态不同的电子。Y位于元素周期表的_区。【活动二、结构决定性质解释原因类简答题】活动形式活动内容及结果学生练习讨论归纳学生练习讨论归纳学生练习讨论归纳一、分类思想在简答题中的运用：1、键角大小比较：（1）请比较H2O、NH3 、CH4分子中键角的大小，并说明原因？（2）两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为和107，试分析PH3的键角小于NH3的原因：_ 当堂反馈：（1）比较NH3和Cu(NH3)42+中HNH键

4、角的大小，并说明理由：试解释HCHO分子中为什么键角OCH 1200 HCH1200 ？【小结】分子中键角大小判断：2、晶体熔沸点比较：（1）火山喷出的岩浆是一种复杂的混合物，冷却时，许多矿物相继析出，简称“岩浆晶体”。其中所含的ZnS先于HgS析出，原因是_。当堂反馈：比较CaO、 MgO、KCl晶体熔沸点高低并说明原因：（2）比较下列晶体的熔沸点高低： A：H2O、O2、S8 B：金刚石、晶体硅、金刚砂 C：生铁、纯铁、钠【小结】分类比较晶体的熔、沸点：二、有关氢键的解释1、Ni可作为与H2加成的催化剂。在相同压强下，的沸点比低，原因为_。2、常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其

5、二维平面结构如图a。B原子的杂化方式为_。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_ 。三、配位键1、Cu2+与H2O分子能形成Cu(H2O)42+、Cu2+与NH3分子能形成Cu(NH3)42+你认为那种物质更稳定？并从不同角度解释原因？当堂反馈：1、Fe(CO)5分子中配体是 ，配原子是 。K3 Fe(CN)6物质中内界的配体是 ，配原子是 。配合物Cu (CH3CN)4 BF4四氟硼酸四（乙腈）合铜( = 1 * ROMAN I)是有机合成中常见催化剂，配体分子中与C u( = 1 * ROMAN I) 形成配位键的原子为_。2、乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与CuCl2溶液可形成配离子（结构如图）。该配离子中配体是 ，配原子是 ，配位数是 。课后练习：1.（1）Cu(NH3)42+ 中所有键角大到小的顺序是：_（2）CO(NH2)2中所有键角大到小的顺序是：_2. 铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。（1）基态铁原子的核外电子排布式为Ar_。（2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素CO(NH)22、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是_；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_。N2H