安徽省安庆市高河中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

1、安徽省安庆市高河中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2008江苏，5）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：

2、A略2. R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）AR是第二周期第VA族的元素BR的最高正化合价为+5价CR的氢化物分子式是RH3DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A解：AR为P元素，位于元素周期表中的第三周期第A族，故A错误；B第A族元素的最高价为+5价，故B正确；CP元素的最低价为3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；DP元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选A3. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是()A.淀粉B.葡萄糖C.蔗糖D.果糖参考答案：C4. 已知丙烷正丁烷异丁烷2甲基丁

3、烷己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（）A BC D参考答案：A解：碳原子数相同时支链越多，沸点越小，所以沸点：己烷2甲基丁烷丁烷丙烷；烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，所以沸点：正丁烷异丁烷，综上可知：己烷2甲基丁烷正丁烷异丁烷丙烷，则沸点按由低到高的顺序排列：，故选：A5. 下列一卤代烷不能发生消去反应的是 A、CH3CH2Cl B、(CH3)2CHCl C、(CH3)3CCl D、(CH3)3CCH2Cl参考答案：D略6. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是 AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p5 Y：2s22p4CX

4、：3s23p1 Y：3s23p4 DX：3s2 Y：2s22p3参考答案：C略7. 列溶液具有缓冲作用的有A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2molL-1 NH3H2O与等体积的0.2molL-1 HCl组成的溶液C. 1000mL水中加入0.01molL-1 HAc和0.01molL-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1molL-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液E. 500mL 0.1molL-1 NaOH与等体积的0.2 molL-1 HCl组成的溶液参考答案：AD8. 下列高分子材料属于功能高分子材料的是玻璃钢 高分子分离膜 丁苯橡胶 硅聚合

5、物 聚氨脂 酚醛树脂 聚甲基丙烯酸甲酯A. B. C. D.参考答案：D9. 某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是 A用托盘天平称取3.25gNaCl B用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C用量筒量取10.51mL盐酸 D用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液参考答案：B10. 下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是()A六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO)C二氯化硫(S2Cl2) D三氟化硼(BF3)参考答案：C略11. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）ANaCN的水溶液显碱性B1mol/L氢氰酸溶液的pH约

6、为5C10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断，以此解答该题解答：解：ANaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故A不选；B氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为5，说明电离生成的氢离子约为103mol/L1mol/L，电离不完全，则HCN为弱电解质，故B不选；C二者物质的量相等，恰好反应

7、生成NaCN，不能证明酸性的强弱，故C选；D在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱，说明HCN中氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度小，即HCN没有完全电离，则HCN为弱电解质，故D不选故选C点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大12. 下列分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是A.苹果酸 B. 丙氨酸 C葡萄糖 D甘油醛 参考答案：A略13. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断反应物与水反应

8、产物正确的是 ( ) AZnC2水解生成乙烷(C2H6) BAl4C3水解生成丙炔(C3H4) CMg2C3水解生成丙炔(C3H4) DLi2C2水解生成乙烯(C2H4)参考答案：C略14. 在25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是AC(s)+ O2(g)=CO(g)；H =393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H =571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H =890.3

9、kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H =1400 kJ/mol参考答案：D略15. 在常温常压下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（ ）A吸热反应 B放热反应 C熵减反应 D熵增效应大于能量效应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2013秋?白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

10、（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）参考答案：1.环形玻璃搅拌棒2.减少实验过程中的热量损失3.偏小4.不相等 相等 偏小5.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关考

11、点：中和热的测定 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案

12、为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度

13、不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。参考答案：工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。（略）18. 酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：（1）写出反应的化学方程式 ；（2）b试管中装的液体通常是 ，实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式

14、。（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？ ；乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为 ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为 ；（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和 剂，以此加快反应速率和 （用化学平衡知识答题）。参考答案：（1）CH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O（2分）（2）饱和Na2CO3溶液（1分） 2CH3COOH+ CO32-2CH3COO-+CO2+H2O（2分）（3）不合理。2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H，结果2H都在产物水分子中，不能体现反应机理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分） （2分）（填乙酰基的电子式也给分）（4）吸水（1分） 减小生成物水的浓度，使平衡正向移动，增大产率。（