2021-2022学年安徽省阜阳市颍泉区第二中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市颍泉区第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，互为同分异构体是（ ）AHCOOCH3和乙酸 B麦芽糖和纤维素 CHCOOH和 乙醇 D蔗糖和果糖 参考答案：A略2. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序

2、为AACDB BCABD CABCD DBDCA参考答案：A略3. 把70%硝酸（密度为1.40gcm-3）加到等体积的水中，稀释后硝酸中溶质的质量分数是 A0.35 B 0.35D 0.35参考答案：C4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrY:rZrWrQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略5. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A. NaHSO4Na

3、OH；H2SO4NaOH B. NaHCO3H2SO4；Na2CO3HClC. Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOH D. BaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO4参考答案：AA. NaHSO4NaOH的离子方程式为H+OH-=H2O；H2SO4NaOH的离子方程式为H+OH-=H2O，故A正确；B. NaHCO3H2SO4的离子方程式为HCO3-+ H+= CO2+ H2O；Na2CO3HCl的离子方程式为CO32-+ 2H+= CO2+ H2O，故B错误；C. Cu(OH)2HCl的离子方程式为Cu(OH)2+ 2H+= Cu2+ 2H2O；Cu(OH)2CH3COOH

4、的离子方程式为Cu(OH)2+2CH3COOH= Cu2+2CH3COO-+2H2O，故C错误；D. BaCl2H2SO4的离子方程式为Ba2+ SO42-= BaSO4；Ba(OH)2H2SO4的离子方程式为Ba2+ SO42-+ 2H+ 2OH-= BaSO4+2H2O，故D错误；故选A。6. 下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）A. 酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等参考答案：A试题分析：A酸雨的形成是燃煤、石油等产生的

5、SO2和NO等气体排放到空气中，在分别被氧化为SO3和NO2，生成的SO3和NO2分别与水反应生成硫酸和硝酸，随雨水降落就形成了酸雨，过程中涉及到了氧化还原反应，A错误；B二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，B正确；C煤和石油的燃烧、汽车尾气等能够产生SO2和NO2，是酸雨污染物的主要来源，C正确；D酸雨的腐蚀性很强，酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等，D正确，答案选A。7. 广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 （ ）A石蕊溶液 B四氯化碳 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液参考答案：D略8. 在下列元素中，属于生物体内

6、微量元素的是 AC BH CO DMn参考答案：D9. 下列微粒中： ，其核外电子数相同的是（ ） A B C D参考答案：A略10. 游泳池中的水经常需要消毒下列物质中不能用于游泳池消毒的是（）A漂白粉B漂白液C臭氧DSO2参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】含HClO、次氯酸根离子的物质、二氧化氯均可用于游泳池水的杀菌消毒，而有毒物质不能用于饮用水的杀菌消毒，以此来解答【解答】解：A漂白粉水溶液中水解生成次氯酸，次氯酸具有氧化性可以消毒杀菌，故A不符合；B漂白液中会生成次氯酸具有氧化性，可以消毒杀菌，故B不符合； C臭氧具有氧化性可以杀菌消毒，故C不符合；D二氧化硫为

7、有毒气体，主要是还原性和漂白性，不能用于游泳池消毒杀菌，故D符合；故选D11. 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D酸性氧化物都能与水化合生成酸参考答案：B解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；C、碱性氧化物不

8、一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故C错误；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；故选B12. 其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）A. 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B. 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC. 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D. 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar参考答案：CA、铁是固体，改变固体质量，反应速率不

9、变，A错误；B、容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C、容器体积固定不变时，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，C正确；D、容器气体压强不变时，充入Ar，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。点睛：明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。13. ，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变B.改变压强，平衡不发生移

10、动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反本放出的热量不变参考答案：B略14. 2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是 A.HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性 B.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质 C.蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 D.人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味参考答案：B15. 对于A族元素，下列说法不正确的是A. 可形成-1价离子 B.

11、从上到下原子半径逐渐增大C. 从上到下沸点逐渐降低 D. 从上到下非金属性逐渐减弱参考答案：C 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+ 、Na+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。根据实验结果:(1) 写出沉淀D和E的化学式: D ，E ；(2) .判待测液中有无Ba2+、Ca2+离子？简答: ；沉淀B为何物？答： ；(3)若溴水参加了反应，此反应的离子方程式是: 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。参考答案：(1) 2.56g (2)0.3mol/L 略18. 取Na2CO3和NaHCO3混合物9.5 g，先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6 g碱石灰，充分反应后，Ca2+ 、HCO3-、CO32-恰好均转化为沉淀。再将反应器内水蒸干，可得20 g白色固体。(1) 原混合物中Na2CO3、NaH