2021-2022学年广西壮族自治区柳州市融水中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区柳州市融水中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据物质的分类依据可知： C2H5OH 、NaCl 、CO2属于同一类物质。下列选项中的物质也可以归类为该类物质的是A空气 B金属铜 C硫酸 D石灰石参考答案：C略2. 第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）ALi BS CSi DP参考答案：C考点：原子核外电子排布 分析：第三周期R元素的原子的次外层的电子数为最外层电子数的2倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，以此进

2、行判断解答：解：ALi原子核外各层电子分别为2、1，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，但属于第二周期，故A错误；BS原子核外各层电子分别为2、8、6，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故B错误；CSi原子核外各层电子分别为2、8、4，次外层的电子数为最外层电子数的2倍，属于第三周期，故C正确；DP原子核外各层电子分别为2、8、5，次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故D错误故选C点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意原子核外电子的排布时，每个电子层上最多排2n2个电子，但必须遵循“最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，”的规则3. 下列鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的

3、方法中最简便的是（）A萃取 B蒸馏 C过滤 D丁达尔效应参考答案：D略4. 元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是：( ) XYZWA常压下，四种元素单质中，Y单质的沸点最高BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定CZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同DW元素的非金属性比Y元素的非金属性强参考答案：C略5. 对于反应A+B=C+D，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A增加A的物质的量 B升高体系的温度C减少的物质的量 D增加体系的压强参考答案：B略6. 从防止污染、减少用酸量之可持续发展的角度分析，下列利用金属铜制取Cu(NO3)2的方法中最好的是 参考

4、答案：C7. (原创)能用键能大小解释的是A稀有气体一般很难发生化学反应B常温常压下，氟气的密度小于氯气C相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3DSiC晶体的熔点比晶体硅的高参考答案：D略8. 下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A乙酸 B甲烷 C苯 D乙烯参考答案：D9. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 A、H2O的热稳定性比H2S大B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体，而H2S是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易参考答案：C略10. 下列叙述中正确的是 A. CO2是酸性氧化物 B.由一种元素组成的物质一定是单质 C.单质只能用置换反应制取 D.酸性氧化物

5、都是非金属氧化物参考答案：A略11. 下列说法中，正确的是（ ）A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：略12. 下列实验操作或叙述中正确的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液

6、体参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A蒸发时，利用余热加热；B蒸馏时，测定馏分的温度，冷水下进上出冷却效果好；C过滤后洗涤沉淀时，蒸馏水浸没沉淀使水自然流下；D分液时，避免上下层液体再混合【解答】解：A蒸发时，利用余热加热，则当较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干后再停止加热，故A错误；B蒸馏时，测定馏分的温度，冷水下进上出冷却效果好，则温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的下口进上口流出，故B错误；C过滤后洗涤沉淀时，将固体转移至过滤器中，加蒸馏水浸没沉淀使水自然流下，不能搅拌，故C错误；D分液时，避免上下层液体再混合，则先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯

7、后再从上口放出上层液体，故D正确；故选D13. 下列物质分类正确的是AHCl、NaOH、BaSO4 均为强电解质 B血浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物 DNO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物参考答案：A14. 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是AN2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加CH2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于12D2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容充入He参考答案

8、：C略15. 下列实验操作不正确的是A. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐D. 浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌参考答案：A【详解】A.蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，A错误；B.蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，B正确；C.因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口附近，C正确。D.浓硫酸溶解于水放出大量的热，由于水的密度比浓硫酸小，如把水倒入浓硫酸中，水浮于硫酸上，热量

9、不易散失，水沸腾，造成酸液飞溅，D正确；故合理选项是A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：取m g试样A，全部溶于0.5L 2molL稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；另取m g试样A，加入2molL的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。根据以上过程回答下列问题：(1)溶液B中是否含有H+_(填“是”或“否”)；(2)写出中发生反应的离子方程式_；(3)下列能表示过程产生的沉淀质量W与加入

10、NaOH溶液体积V的关系是_；(4)m g试样A中含Mg的质量为_g；(5)林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是_。参考答案：(1)是 (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (3)D (4)4.8 (5)偏大 浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，镁的质量分数测定结果偏大【分析】镁和铝均能与稀硫酸反应生成氢

11、气，铝只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化镁不溶于强碱，结合有关物质的物质的量和反应的方程式分析解答。【详解】（1）0.5L 2molL稀硫酸溶液中硫酸的物质的量是0.5L2mol/L1.0mol，最终放出氢气的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，根据氢原子守恒可知硫酸过量，所以溶液B中含有H+；（2）另取m g试样A，加入2molL的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成，该过程中只有铝和氢氧化钠溶液反应，则中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3）由于溶液中B中含有硫酸、硫酸镁和硫酸铝，因此往溶液B中加

12、入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化时首先发生中和反应，然后氢氧根沉淀镁离子和铝离子，最后氢氧化钠溶解氢氧化铝，则能表示过程产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是图像D，答案选D；（4）与铝反应的氢氧化钠的物质的量是2mol/L0.1L0.2mol，根据方程式可知2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2生成氢气是0.3mol，由于相同质量的铝与稀硫酸反应也产生0.3mol氢气，则镁生成的氢气是0.5mol0.3mol0.2mol，所以根据方程式Mg+2H+Mg2+H2可知镁的质量是0.2mol24g/mol4.8g；（5）由于浓硫酸变稀后会与铝反应，使生成的气体偏多，

13、从而导致镁的质量分数测定结果偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在容积为10 L的密闭容器中，通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，2 s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 mol/L。试求：(1)用H2浓度表示的2 s 内的平均反应速率。 (2)N2的转化率。(3)平衡时NH3的体积分数。参考答案：(1) 3 mol/（Ls）(2) 50% (3) 33.3%略18. 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。参考答案： Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO32-2H+H2OCO2，由离子方程式可知，n Na2CO3n CO32-n CO2（用n表示物质的量），所以n Na2CO3n CO20.0900 molNa2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：H+OH- Ba2+ SO42-= BaSO4H2O，由离子方程式可知，n