2021-2022学年江西省上饶市明树中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年江西省上饶市明树中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A含碳元素的化合物都是有机物 B乙醇难溶于水 C乙酸的酸性比碳酸弱 D乙烯分子中含有碳碳双键参考答案：D略2. 已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) Hc(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH

2、3COO-) +2c(OH-)2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)参考答案：C略8. 下列说法正确的是()A按系统命名法，化合物的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C化合物是苯的同系物D三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9参考答案：D9. 2甲基戊烷的一氯取代产物有( )A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C略10. 现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的()试剂：新制Cu(OH)2悬浊液碘水浓硝酸现象：a.变蓝色b砖红色

3、沉淀c变黄色Aa、c、b Ba、c、bCa、c、b Dc、a、b参考答案：C试题分析：因淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故试剂和对应的现象为a；蛋清为蛋白质，由蛋白质遇硝酸变黄，故试剂和对应现象为c；葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故试剂和对应现象为b。故答案C。11. 下列常见材料中，属于有机高分子材料的是A.橡胶 B.陶瓷 C.玻璃 D.水泥参考答案：A12. 盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有（ ）A、酸性 B、不稳定性 C、强氧化性 D、挥发性参考答案：B略13. 大量服用阿司匹林会导致A便秘 B胃溃疡、胃出血 C腹泻 D食欲不振、缺乏抵抗力参

4、考答案：B略14. 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）A大于7B等于7C小于7D无法判断参考答案：C考点：pH的简单计算.专题：电离平衡与溶液的pH专题；有机化学基础分析：胃酸中因含有盐酸，其pH7，为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，以此来解答解答：胃酸中因含有盐酸，其pH7，为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，而医生建议胃酸过多的人，应少食苹果，则说明苹果汁的pH小于7，故选C点评：本题考查胃酸及苹果汁的pH，注意酸碱中和可降低胃中酸的含量，题目较简单15. 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B. 棕红色的N

5、O2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）C工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率DH2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯

6、、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1) 根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结

7、论的依据是_ 。(2) 从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_ 。 依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，重复滴定23次。（1）如何知道滴定到达终点？

8、 _ _下列操作会导致测定结果偏低的是 _A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 ；A托盘天平 B量筒 C碱式滴定管 D酸式滴定管 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碳酸：H2CO3，K1=4.310-7，K2=5.610-11、草酸：H2C2O4，K1=5.910-2，K2=6.410-50.1mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1mol/L Na2C2

9、O4溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_(选填编号)；a1H+1HC2O4-1HCO3-1CO32-b1HCO3-1HC2O4-1C2O42-1CO32-c1H+1HC2O4-1C2O42-1CO32-d1H2CO31HCO3-1HC2O4-1CO32-参考答案：大于 草酸 ac试题分析：根据电离平衡常数可知，酸性：H2C2O4HC2O4-H2CO3HCO3-,根据“越弱越水解”，碳酸钠和草酸钠水解显碱性，同浓度的碳酸钠的水解程度大于草酸钠的水解程度，所

10、以0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH，因为草酸的酸性大于碳酸的酸性，酸性越强，电离出的氢离子越多，所以等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，根据酸性：H2C2O4HC2O4-H2CO3HCO3-,酸性越强，电离程度越大，所以将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，离子浓度大小顺序为1H+1HC2O4-1HCO3-1CO32-或1H+1HC2O4-1C2O42-1CO32-，答案选ac。18. （13分）工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下： 2H2 (g)CO(g)

11、 CH3OH (g) H 90.8 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H 23.5 kJmol-1 CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g) H 41.3 kJmol-1（1）总合成反应的热化学方程式为 。（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。A 高温高压 B 加入催化剂 C 减少CO2的浓度D 增加CO的浓度 E 分离出二甲醚（3）反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3O

12、H(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度浓度时间010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为 。实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。设实验3的反应速率为v3，实验1的

13、反应速率为v1，则v3 v1（填、），且c3 mol/L。参考答案：（13分）（1）3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2 (g) H246.4 kJmol-1（2分） （2） C E （2分）（3）0.013mol/(Lmin) （2分）1.0（2分），催化剂（1分）（2分），1.2 mol/L（2分）试题分析：（1）总合成反应的化学方程式为3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2 (g)，根据盖斯定律得总反应=2+，所以总反应的热化学方程式为3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2 (g) H246.4 kJmol-1；（2）A、温度升高，平衡逆向移动，CO

14、的转化率降低，错误；B、加入催化剂对平衡无影响，CO的转化率不变，错误；C、减少二氧化碳的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，正确；D、增加CO的浓度，虽然平衡正向移动，但是CO的转化率降低，错误；E、分离出二甲醚，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO的转化率升高，正确，答案选CE；（3）实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)的浓度减少0.80-0.67=0.13mol/L，所以用甲醇表示的平均速率为0.13mol/L/10min=0.013 mol/(Lmin)；实验2与实验1的温度相同，达到的平衡状态相同，但不同的是达到平衡的时间短，所以实验2中的加成的起始浓度与实验1相同，都是1.0mol/L，实验2的反应速率快，但平衡未改变，所以隐含的条件是实验2使用了催化剂；根据表中数据可知实验3平衡时CH3OH(g)浓度大于实验1，则实验3的甲醇的起始浓度大于实验1，反应物浓度增大，反应速率加快，所以v3v1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以恒温恒容条件下达到的平衡是等效平衡，实验3中甲醇平衡浓度是实验1的0.6/0.5=1.2倍，则起始浓度也是