2021-2022学年安徽省阜阳市颍州中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省阜阳市颍州中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu B氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 D.氯化钡与硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4参考答案：C略2. 已知：1）Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+；2）Cl2+2Br2Cl+Br2，并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的C

2、l2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L参考答案：C【详解】Fe2+还原性比Br-强，因此往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后亚铁离子首先被氧化，由于溶液中有50%的Br-被氧化，所以亚铁离子已经全部被氧化。设需要氯气的物质的量是x，溴化亚铁的物质的量是0.02mol，则由电子守恒可知0.02mol1+0.02mol12x，解得x0.02mol，在标况下的体积是0.02mol22.4L/mol0.448L，答案选C。3. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷

3、等工业领域，在一定条件下，AlN可以通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A. N2是还原剂B. C发生氧还反应C. Al2O3是氧化剂D. 该反应是置换反应参考答案：BA. 氮元素化合价降低，得到电子，N2是氧化剂，A错误；B. C元素化合价升高，失去电子，发生氧还反应，B正确；C. Al2O3中元素的化合价均不变化，氧化铝不是还原剂，也不是是氧化剂，C错误；D. 该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，不是置换反应，D错误，答案选B。点睛：理清有关氧化还原反应的知识线索是解答的关键，即化合价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物，化合价降低得电

4、子氧化剂还原反应还原产物。4. 有关化学键的下列叙述中正确的是A由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C离子化合物一定不含共价键D共价化合物可能不含离子键参考答案：B5. 下列说法中,正确的是()A物质得电子的反应是氧化反应B氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质参考答案：B试题分析：A、得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，故错误；B、氧化剂是得到电子，化合价降低的反应物，故正确；C、根据选项B的分析，故错误；D、一个氧化还原反

5、应中，氧化剂和还原剂可以是同种物质，如Cl2和NaOH反应，也可以是不同物质，如S的燃烧，故错误。6. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A它们的分子个数之比为17：16 B它们的原子个数之比为17：16C它们的氢原子个数之比为17：12 D它们所含氢的质量比为17：12参考答案：B略7. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钾溶液参考答案：C8. 下列叙述正确的是 ( )A250C、 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B同质量的和所含的氧原子数相同C同温同压下两种气体，只要分子数相

6、同，所占体积相同，质量一定相同D标准状况下，体积是22.4升的任何物质，其物质的量都是1摩尔参考答案：B略9. X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）元素XYZW原子半径（nm）0077007501020099最高正价或最低负价+4+5-2-1AY的气态氢化物比W的气态氢化物稳定B1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2molC03molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生02mol气体DX与Z能形成XZ2的化合物，Z与W也能形成Z W 2的化合物参考答案：略10. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细

7、，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的() A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液参考答案：DA、该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以A错误；B、A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B正确；C、理由同A选项，故C错误；D、D选项析出金属银，所以D符合题意；故选D。点睛：本题考查了原电池原理，难度中等，理解正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的实质判断正

8、负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作还原剂，铝作负极，镁作正极。11. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此推测其有效成分可能是 ACl2 BNaClO CNa2O2 DNaOH参考答案：B略12. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是AD中可以是水 BD中可以是饱和食盐水CD中不可能是浓H2SO4 D通入的氯气中含有水蒸气参考答案：D略13. 下列离子中核外电子

9、排布不与氖原子相同的是ACl- BF- CAl3+ DNa+参考答案：A略14. 下列说法错误的是（ ）A萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中参考答案：C略15. 下列关于充电电池的叙述中，不正确的是A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B略二、

10、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因通常是装置内外存在压强差。 (1)图a所示为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是( )AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图b所示装置。在图b锥形瓶中分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )ACu与稀盐酸BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸在锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果

11、也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是( )A浓硫酸B食盐C硝酸钾D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_。比较图a和图b两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图a是_(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内的气体压强；图b是_ _下部锥形瓶内的气体压强。参考答案：(1) B (2) D A浓H2SO4溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大_减小_ _增大_解析：从喷泉实验的成因来看，有通过气体易溶于溶剂形成压强差，也有通过气体与液体反应形成压强差，有通过减小上部的压强形成压强差，也有增大下部的压强形成压强差。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有0.270k质量分数为氯化铜溶液.计算(1)溶液中氯化铜的物质的量(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量(3)向该氯化铜溶液中加入足量的铁粉,转移电子个数为多少?参考答案：略18. 使相同体积的NaCl、M