2021-2022学年湖南省娄底市梓门镇大村中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省娄底市梓门镇大村中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42- B滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3 D加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-参考答案：A2. 氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是（）A能发生加成、取

2、代反应 B能发生还原、酯化反应C分子内共有19个氢原子 D分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：答案：C 解析：经查找氧氟沙星的分子式为C18H20N3O4，因此C选项错误；由于其分子结构中含有苯环和羰基（）故能发生加成反应，其中这两种基团与氢气发生的加成反应，又是还原反应；分子内存在的羧基（COOH）能与醇发生酯化反应等取代反应，故A、B选项是正确的；由于苯分子（C6H6）中12个原子共平面，因此在氧氟沙星分子中与苯环相连的碳原子在苯环所在的平面上，所以分子中共平面的碳原子应多于6个，即D选项正确。高考考点：官能团与有机物结构和性质，有机反应类型，有机物分子（苯分子）的空间结构。易错提醒：在

3、查找分子式氢原子数数错而错选其它选项；对苯分子的空间结构不熟悉而错选D选项。备考提示：给出某有机物的结构简式，以次确定有机物的分子式、结构特点（如共面、共线问题等）、官能团的个数及性质等等是有机化学中常见的考查方式之一，在高考试题中常以选择题的形式出现，而且题目的背景多以新材料、新医药等科技前沿的知识为载体，考查学生的学习能力、识别能力、思维能力、分析问题解决问题的能力。对有机物的空间结构要熟练掌握甲烷的正四面体结构、乙烯的共平面、乙炔的共线、苯分子的共面等，然后要灵活应用，充分发挥空间想象力。3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A水电离出的c(H+)c(OH-)=10-2

4、2的溶液：K+、Na、SO42、S2O32B澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42C使酚酞变红色的溶液：NH4、K、AlO2、NO3D含0.1molL-1 KI的溶液：Fe3、Na、NO3、Cl参考答案：B略4. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感CPM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM25在空气中有可能形成胶体D已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量参考答案：D5. 下列关

5、于物质的量的叙述中，错误的是A0.012 kg 12C 中含有约6.021023个碳原子 B1 mol SO2在标准状况下的体积约为22.4 L C1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D1 mol Ne含有约6.021024个电子参考答案：C略6. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料参考答案：C略25。C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4

6、+、Ba2+、AlO2-、Cl-B. PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-C. 含较多SO32-的溶液：H+、Ca2+ 、Fe3+、NO3-D. 澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-参考答案：D略8. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A. 火法炼铜B. 转轮排字C. 粮食酿酒D. 钻木取火参考答案：B【详解】A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B. 转轮排字属于物理变化，故选B；C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应

7、，故C不选；D. 钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。9. （不定项选择题）下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O参考答案：D10. 下列操作不能用于检验NH3的是（）A气体使湿润的酚酞试液变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近参考答案：C考点：氨的化学性质.分析：NH3是碱性气体，

8、气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸，蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒解答：解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4+OH溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，故C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，挥发出的分子会和氨气反应生成白

9、色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确；故选C点评：本题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、实验基本操作试纸的使用，关键是检验操作合理，现象明显11. 甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现开始没有白色沉淀生成，继续滴加产生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO4参考答案：C略12. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已

10、知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-参考答案：D略13. 2012哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟考试镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是（ ）A放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- Mo3S42x

11、- B放电时，Mo3S4发生氧化反应C充电时，Mg2+向阴极迁移 D充电时，阴极反应式：xMg2+2xe-xMg参考答案：B略14. （2008广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是（） A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A 同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。15. NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 （ ）A6.8g熔

12、融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B1mol羟基所含电子数比1mol OH所含电子数少 NA个C2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COONA个D2g超重氢气中含有NA个中子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是 ；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。a锌的密度（g/cm3） b镀锌铁片质量m 1（g） c纯铁片质量m 2（g） d镀锌铁片面积S（cm2） e镀锌铁

13、片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作是取出铁片、 、 、称量。（3）A物质可以为 （填编号）。aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2 dCuSO4 （4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 。（5）鉴定所得晶体中含有Fe2、NH4、SO42离子的实验方法正确的是 （填编号）。a取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象b取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象c取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d取少量样品于试管，

14、加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象参考答案：（12分）（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分） e （2分） （2）洗涤、烘干（或干燥）（2分） （3）b、d（2分） （4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分） （5）b、c、d（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08上海嘉定区期末)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质

15、量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列问题：（1）所得硫酸铜晶体的质量y为： g（用x表示）； （2）若x =0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为： ；（3）若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO45H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。参考答案：答案： （1）1875x+1500-1500 x=375x+1500（2分）CuCuSO45H2O CuO- CuSO45H2O64/480 x 250/a 80/480(1-x) 250/b y=a+b=（250480 x）/64+250480(1-x)/

16、80=1875x+1500-1500 x=375x+1500 (2) 13.3 当x=0.4 m(Cu) = 4800.4=192g m(CuO)=480g-192g=288gn(Cu) =192/64=3mol n(CuO) = 288/80=3.6mol n(Cu) +n(CuO)=3mol +3.6mol = 6.6mol由Cu守恒得： n(H2SO4)=n(CuSO45H2O)=6.6mol设HNO3为xmol ,由得失电子数相同得： 24800.4/64=3x x=2 n(HNO3)：n(H2SO4)=2:6.6=1:3.30 (3) m(CuSO45H2O)=6.6mol250g/

17、mol=1650g n(HNO3) =2mol 则放出NO为2mol，质量为230=60g根据质量守恒：m(溶液)=1650+230-480=1230g所以，H2SO4%=6.698/12300100=52.6%18. （4分）用石墨电极电解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？参考答案：（4分） 1mol/L 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2+ 2H2SO4 2H2O2H2 + O2 写出电解总反应式给1分。 若用电子守恒法也对，给4分n(H2)=n(O2)=0.1mol n(e-)总= 0.4moln(e-)铜= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol n(Cu) = 0.1 mol C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1