2021-2022学年四川省自贡市市第四中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年四川省自贡市市第四中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 碳纳米管是由一种纳米尺度的、具有完整分子结构的新型碳纳米材料制成的,它是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体,具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点。下列关于碳纳米管的可能用途叙述错误的是()A.用它可做成攀登月球的“太空天梯”B.能解决室温下低气压、高容量储存氢气的难题C.作为优良的绝缘材料D.制造电脑芯片可大大提高计算机系统的计算能力参考答案：C解析：由于碳纳米管具有质轻、可弯曲、强度好、弹性强的特点,所以它

2、可以制成强度很大、质量较小的绳索,做成攀登月球的“太空天梯”;又由于碳纳米管是由一层碳原子卷曲而成的无缝、中空的管体,所以在管体内可以安全地储存氢气;它是由一层碳原子卷曲而成的管体,因而可以联想到碳纳米管相当于是由石墨的一层碳原子卷曲而成的管体,所以它应像石墨一样能够导电;它可以用于制造电器部件。2. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ mol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强参考答案：B提高反应速率的一般方

3、法有：升高温度，增大反应物浓度，对有气体参加的反应增大压强，加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有：降低温度，增大压强，增大CO的浓度等。综合以上的分析，答案为B。3. 居室空气污染物达300多种，其中有一种自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。该污染物是A甲醛（HCHO） BCO C氡（Rn） DNO2参考答案：A试题分析：甲醛自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常甲醛的化学式是HCHO，选A考点：考查室内污染。4. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A碱性：Na

4、OH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一电离能：Na Mg Mg Al D还原性：Na Mg Al参考答案：D略5. 硫酸工业中,在催化反应室中装有热交换器。采用热交换器的好处是()充分利用热量,降低能耗促使平衡向正反应方向移动,提高产率减少热量及环境污染提高最终产品的纯度A.B.C.D.参考答案：C解析：使用热交换器能充分利用热量,减少热量对环境的污染。SO2转化为SO3是放热反应,温度降低有利于平衡向正反应方向移动。6. 在25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac(Na+) = c(CH3COO) + c(CH3COOH)

5、Bc(H+) =c(CH3COO) + c(OH) Cc(Na+) c(CH3COO)c(OH)c(H+)Dc(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)参考答案：D略7. 关于硫原子核外电子的叙述错误的是 A排布在K、L、M三个电子层上 B3p能级上有2个空轨道 C共有16种不同的运动状态 D共有5种不同的能级参考答案：B8. X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不

6、可能是共价化合物的是()AZ2X BZ2Y CW2X DW2Y参考答案：A略9. 下列说法正确，且能用原电池原理解释的是 A合金一定比纯金属耐腐蚀 B如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡 C在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率D铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力参考答案：C略10. 用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23参考答案：D略11. 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3

7、 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2+ 2Na2SO4 + H2O。下列有关该反应说法正确的是A. NaClO3是还原剂 B. Na2SO3被氧化C. NaClO3失去电子 D. H2SO4发生还原反应参考答案：B由反应方程式可知，NaClO3 中的Cl元素从+5价降低为+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，Na2SO3 的S元素从+4价升高为+6价，失去电子，被氧化，作还原剂，故A错误，B正确，C错误，D、发生还原反应的是NaClO3 ，H2SO4既没有发生还原反应，也没有发生氧化反应，故D错误。所以本题正确为B。12. 根据反应：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H1701.

8、0 kJmol1；2Hg(l)O2(g)= 2HgO(s)H2181.6 kJmol1。计算：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为 ()A519.4 kJ/mol B259.7 kJ/mol C259.7 kJ/mol D519.4 kJ/mol参考答案：C略13. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 （ ）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略14. 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，O2可以在其内部自由通过。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A电极b为电池负极，电极反应式为：O24e4O2B固体氧化物的作

9、用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为：H22OH4e2HH2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为：C2H46O212e2CO22H2O参考答案：D15. 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A.合金与硝酸反应时硝酸过量 B.合金中铝的物质的量为0.008molC.合金中金属的物质的量共为0.0

10、32mol D.无法求出C 点的值参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为证明草木灰的主要成分是K2CO3，设计如下实验：提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：A过滤B溶解C浓缩结晶D蒸发E冷却结晶F萃取G蒸馏。按照操作顺序，应选择的步骤为（写编号），在实验中都要用到的仪器是 。鉴定提取到的晶体是碳酸钾的实验操作是 。参考答案： B A C 玻璃棒取试样进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰；取试样加稀盐酸有无色无味的气体产生三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为12，下列说法正确的是 ( )A分子中C、H、O个数之比为123B分子中C、H个数之比为14C分子中一定含有氧原子D此有机物的最简式为CH4参考答案：B18. （6分）某有机物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9克，生成标准状况下3.36L二氧化碳和2.7g 的水。（1）求该有机物的分子式；（2）取0.58克该有机物与足量的银氨溶液反应，析