2021-2022学年山西省临汾市赵曲高级中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市赵曲高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+C溶液可能含有NO3 D一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有参考答案

2、：B略2. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D略3. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.

3、8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：B略4. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2+SO42-=CaSO4B. Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl26OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-2H2MnO4-+H2D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2+OH

4、-=BaCO3+H2O参考答案：D【详解】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，A错误；B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2，C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO

5、3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正确；故合理选项是D。5. 某烃的相对分子质量小于70，1 mol该烃最多可与2 mol H2发生加成反应，加成产物最多能与10 mol Cl2发生取代反应，则该烃的分子式为AC3H6 BC3H4 CC4H6 DC5 H8参考答案：C试题分析：1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个CC，1mol加成产物能和10molCl2发生取代反应，加成时引入4个H原子，所以链烃分子

6、中含有6个H原子，BD错误；A中只有1个C=C，不符合题意，故选C。6. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA C.0.1 molL的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA D.常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2NA 参考答案：A略7. 在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于100ml水中，所得溶液密度为d gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A B C D参考答案：

7、B略8. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。按照氧化还原理论，在下列假设(猜想)引导下的探究，肯定没有意义的是A.探究用硫酸亚铁受热分解制取铁红（Fe2O3）时，可能有SO2生成B.探究硅粉与氢氧化钠溶液反应产生的气体产物可能是O2C.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成D.探究Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色褪去的原因可能是溶液中的酸性产物或强氧化性产物造成的参考答案：B9. ，和四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是A和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体 B四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪

8、色 C-生育三烯酚分子中一定在同一平面内的最多的碳原子数为10 D四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子参考答案：D略10. 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（ ） 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 制造光导纤维的主要原料是SiO2 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A B C D全部参考答案：略11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 01 mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-总数为0.1NAB16g16O2和18

9、g18O2中含有的质子数均为8NAC1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NAD标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA参考答案：B试题分析：A、NaHSO4属于强酸的酸式盐，溶液中不存在HSO4-，A错误；B、16g16O2的物质的量为=0.5mol，18 g18O2的物质的量为=0.5mol，含有的质子数均为0.5mol82NA =8NA，B错误；C、Fe与足量的稀硝酸反应生成Fe3+，1 mol Fe与足量的稀硝酸反应转移电子数为3NA，C错误D、Cl2溶于水的反应是可逆反应，标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数

10、少于0.1NA，D错误；故选B。12. 参考答案：答案：B13. 有关下图装置中的叙述正确的是( )A这是电解NaOH溶液的装置B溶液中发生了变化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CFe为正极，电极反应为：Fe2e2OHFe(OH)2DNaOH溶液的碱性逐渐减弱参考答案：B略14. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A该化合物的分子式为C17H22N4O6B酸性条件下加热水解，有CO2生成C酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D能发生酯化反应参考答案：A本题是有机化学

11、综合题，包含分子式、官能团性质、反应类型等内容。A、分子式的书写可以采用数数或分析不饱和度的方法。先检查CNO的个数，正确。再看氢的个数：20。故A错。B、酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸，分解为CO2。C、同样加碱后有NH3生成。D、因其有很多羟基，可以发生酯化反应。教与学提示：本题虽然很容易选出正确答案A，但，并不说明有机化学的教学只要会数数或明白键线式的含义即可。有机化学的学习还是要重视结构、性质、信息分析、推断与合成等重点知识。着重掌握有机物官能团与性质的相互关系，官能团的性质之间的相互影响等问题。掌握：性质、结构、分类、命名、同分异构、同系物、反应类型、反应条件、实验过

12、程等基础知识。15. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜参考答案：BC解析：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，如MnO4，氯气等在H+存在的情况下，NO3表现强氧化性，发生反应：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性Cu2+氧化性很弱，需要有强还原剂才能反应故选：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）工业上以铬铁矿（主要成分FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2

13、O72H2O）的主要反应如下： 4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 2Na2CrO4H 2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O（1）工业上反应需不断搅拌，其目的是 。（2）下图是红矾钠（Na2Cr2O72H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。 （3）重铬酸钠在400时可分解为铬酸钠和三氧化铬。交通警察曾经用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化，可以判断司

14、机是否酒后驾车。试写出该反应的化学方程式： （提示：硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬，颜色就发生了变化，酒精被氧化成乙醛）（4）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3还原步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2氧化为Sn4步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂步骤5：立即用c molL1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL写出SnCl2还原Fe3的离子方程式 。

15、如省去步骤，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。步骤5使用的玻璃仪器有 。 参考答案：（14分）（1）使反应物接触更充分，加快反应速率（2分） （2）有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O72H2O结晶析出而损失（2分）冷却结晶（2分） （3）2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O （2分） （4）Sn22Fe3Sn42Fe2（2分） 偏高（2分） 酸式滴定管 锥形瓶（每个仪器1分，共2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2.24L(标准状况)。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？参考答案：10g固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.73mol/L.11.6 g固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/L.略18.