2021-2022学年江西省上饶市私立五洲学校高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年江西省上饶市私立五洲学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在相同条件下，把Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是（）AAlMgFe BFeMgAl CMgAlFe D都相等参考答案：A略2. 参考答案：C3. 运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如

2、图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是（） A2.08mol/L B1.04mol/L C4.16mol/L D0.52mol/L参考答案：答案：D4. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）A. 原子半径：XYZWB. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2参考答案：A试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元

3、素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。A同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大所以原子半径：XYZW，故A正确；BW的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2H3PO4，故B错误；C元素的非金属性WY，所以气态氢化物的稳定性WY，故C错误；D若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，正确推断元素名称为解答关键

4、。注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。注意基础知识的积累与掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、构、性”关系的应用：元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了元素的性质；元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；根据元素周期律中元素的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元素的性质。5. 若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（ ）A a b B在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) v(正)Ca a、b b D平

5、衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等参考答案：D略6. 已知下列物质的名称分别是:名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾 HYPERLINK /HuaXue/ t _blank 化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2 试综合上述命名规律, 分析思考后回答: K2CS3应命名为（ ） A三硫代碳酸钾B多硫碳酸钾 C过硫碳酸钾 D超硫碳酸钾参考答案：A略7. 参考答案：D略8. 关于下列图M11所示的说法正确的是()。图M11A图所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B图a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2C图所示实验装置中CuSO4溶液可用于除去杂质D图所示实验可观

6、察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落参考答案：C略9. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对 人体无害的5价砷类物质在维生素C作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物。下列说法不正确的是 A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂 D5价砷转化为3价砷时，失去电子参考答案：D10. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOHFe3O42H24Na。下列有关说法不正确的是A、电解熔融氢氧化钠制钠

7、，阴极发生电极反应为：Na+ + eNaB、盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C、若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:2D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如下图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极参考答案：B略11. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D参考答案：D略12. 乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是（ ） A该物质可以进行消去反应 B该物质可以进行

8、水解反应 C1mol该物质最多可与3 mol H2反应D该物质可以和溴水发生取代反应参考答案：D略13. 下列有关化学用语表示正确的是（）ACaH2的电子式：BCl的结构示意图：C质子数为92、中子数为146的U原子：UDCH2F2的电子式：参考答案：A考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图专题：化学用语专题分析：ACaH2的是由2个H与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物；BCl为17号元素，核内有17个质子；C元素符号左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数；DF原子为成键的孤对电子对未画出解答：解：ACaH2的是由2个H与Ca2+通过离子键结合形成的离子化合物

9、，CaH2的电子式为，故A正确；BCl为17号元素，核内有17个质子，Cl的结构示意图为，故B错误；C质子数为92、中子数为146，则质量数为238，U原子表示为92238U，故C错误；DCH2F2的电子式为，故D错误；故选：A点评：本题考查常用化学用语的书写，难度中等，D选项为易错点，容易忽略未成键的孤对电子对14. 下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是()。A将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由红色变为无

10、色参考答案：C略1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ ）A.504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发

11、皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_；步骤中洗涤沉淀的操作是_。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指_；本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成

12、，此处所用滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_；为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a_，bCuO的化学性质有没有改变。参考答案： 研钵 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次 时间 碱式 取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 CuO的质量有没有改变略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电

13、化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在90。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：4CuSO4 + N2H4 + 8KOH 2Cu2O + N2+ 4K2SO4 + 6H2O（1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做 极，阴极生成Cu2O的电极反应式为 。（2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是 。（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下

14、的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。参考答案：（12分）（1）阳极（2分） 2Cu2+ + 2e+ H2O = Cu2O+2H+ （2分）（2）丁达尔效应（或详细叙述操作）（2分）（3）n(Cu2O) 144molL1 + n(Cu) 64molL1 =1.760 g n(Cu2O) 2 + n(Cu) 2 = 0.224/22.4 mol 3 （3分） 解得：n(Cu2O)= 0.01 mol n(Cu)=0.005 mol w(Cu2O) = 0.818（3分）略18. (8分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度

15、为1.17 g/cm3的混合溶液。求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度。参考答案：(8分) 20% 4.0 mol/L略19. （14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。SiC

16、l4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。参考答案：（1）氯气；a；d；浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.4解析：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl、OH放电，Cl的放电能力强于OH，阳极发生的方程式为：2Cl2e=Cl2；阴极：2H+2e=H2；总反应为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。由3 SiCl4（g）+2H2（g）+S