2021-2022学年河南省信阳市罗山县第一高级中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省信阳市罗山县第一高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是ZXYW A四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应 B气态氢化物的稳定性：YW C原子半径：YZ D含X的盐溶液一定显酸性参考答案：D略2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A B C D参考答案：B考点：配制一定物

2、质的量浓度的溶液.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能深入容量瓶内解答：解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作3. 某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2

3、CO3中的一种或两种将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ）A一定无Na2CO3，可能有FeCl3B可能有Na2CO3和NaClC一定有MgCl2，可能有NaClD一定有NaCl参考答案：C解：纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是xCaCl22AgCl111 28711.1 x所以沉淀量是28.7g，纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是zMgCl22AgCl95 28711.1 z所以沉淀量是33.5g，纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是m，NaClAgCl58.5 143.511.1 m所以沉淀量是27.2g，因为

4、氯化钙生成的沉淀量小于29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化镁，可能含有氯化钠；A、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故A错误；B、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故B错误；C、通过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故C正确；D、过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故D错误；故选C4. 能在透明溶液中大量共存的一组离子是ANa+、NH4+、OH、HCO3 BMg2+、Ag+、NO3、SiO32CK +、Cu2+、Cl、SO42 DH+、Fe3+、I、ClO 参考答案：C5. 在容积固定的4L密

5、闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示则图中阴影部分面积表示（ ） AX的浓度的减少BY物质的量的减少CZ的浓度的增加DX物质的量的减少参考答案：C考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题：化学平衡专题分析：观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少解答：解：Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，Saob=SabdoSbod，表示Y向正反应方向进行时

6、“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加故选C点评：本试题为化学平衡知识的考查，较难题过去历年高考化学试题中，涉及化学平衡的图象问题是高考的一大热点，但从未涉及到图象中的区域面积与化学平衡相联系，分析该试题时，我们事先应该知道各个面积所表达的意义6. 为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是 （ ） ApH越小氧化率越大 B温度越高氧化率越大 CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率参考答案：D略7. 根据最新报道,科

7、学家发现了如下反应O2+ PtF6 = O2(PtF6),已知O2 (PtF6)为离子化合物（其中Pt为+5价）,对于此反应,下列说法正确的是: A、在此反应中, O2氧化剂,PtF6是还原剂B、 O2 (PtF6)中氧元素的化合价为+1价C、在此反应中,每生成1 mol O2 (PtF6) 则转移1 mol电子 D、在O2 (PtF6)中不存在共价键 参考答案：C8. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的CCl键数为0.4NAB. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)2NAC. 将

8、CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/14D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA参考答案：D【详解】A. 在标准状况下，CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，CCl键数远大于0.4NA，故A错误；B. 氯气与水反应可逆，将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)2NA，故B错误；C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，参加反应的Na2O2的物质的量是xmol。则2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2 m 2mol 56g xmol agx=，反应转移的电子数为

9、，故C错误；D.甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，故D正确。9. 将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。则下列说法正确的是A. 两份分散系中的分散质均为氯化铁B. 两份分散系均能全部通过半透膜C. 分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液，最终都能得到沉淀D. 两份分散系均能发生丁达尔效应参考答案：C【详解】A分散系为氢氧化铁胶体；分散系为氯化铁溶液，故两分散系中的分散质不同，故A错误；B胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透

10、膜，故B错误；C将氢氧化钠溶液加入到氢氧化铁胶体中，发生胶体的聚沉，得到氢氧化铁沉淀；将氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，故均有氢氧化铁沉淀生成，故C正确；D只有胶体才能发生丁达尔效应，故只有分散系I可以发生丁达尔效应，故D错误；故答案为C。【点睛】考查了胶体的制备和性质，将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，得到分散系为氢氧化铁胶体；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系为氯化铁溶液，注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，而导致胶体有丁达尔效应，溶

11、液没有。10. 下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)22H=Fe22H2OBNaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO32CFeI2溶液中通入极少量Cl2：2ICl2=I22ClDAICl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2O参考答案：C试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故错误；B、NaOH少量，系数定为1，其离子反应方程式为：OHHCO3Ba2=BaCO3H2O，故错误；C、I的还原性强于Fe2，因此氯气和I发生氧化还原反应，2ICl2I22Cl，故正确；D、Al(OH)3不

12、溶于NH3H2O，因此离子反应方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故错误。11. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ） A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NA B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA C. 0.5 mol CH4所含的电子数为NA D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA参考答案：答案：C12. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧

13、化生成Na2O2，失去个2nA电子参考答案：A略13. 下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 A逸出气体的体积a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色参考答案：D略14. 下列有关实验的叙述正确的一组是（ ） 苯酚沾到皮肤上应立即用NaOH溶液清洗 可用氨水清洗做过银镜反应的试管 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有SO24 误食CuSO4可用新鲜牛奶解毒 除去乙酸乙酯中混

14、有的少量乙酸，可加入饱和Na2CO3溶液充分振荡后分液 检验蔗糖水解产物，可在水解所得溶液中加入新制银氨溶液后水浴加热 A B C D 参考答案：答案：C15. 某地区的无色深井水中含有少量亚铁离子，若长时间露置在空气中，水的颜色会逐渐变黄，同时有红褐色浑浊出现。1、要检验深井水中含有亚铁离子的方法是_2、写出上述反应的离子方程式并配平_，当有0.12mol电子转移时，则有_mol沉淀生成。3、为了净化发黄的深井水，以作生活用水，可向水中加_（填编号），经过滤得到无色澄清的井水。aNaOH bNa2CO3 cCu dNaHCO34、在发黄的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速产生氧气。甲同学认

15、为发生了氧化还原反应，其中2Fe3+2e2Fe2+，H2O2-2e_（写出生成物质的化学式并配平）参考答案：1 取少量井水，滴加KSCN溶液无变化，再加氯水，溶液变为血红色则有Fe2+2 12Fe2+3O2+6H2O8Fe3+4Fe(OH)3 ， 0.04 mol3_bd_4H2O2-2e_O2+2H+_略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定C

16、uSO4分解的化学方程式实验用到的仪器如右图所示：提出假设 所得气体的成分可能只含_一种；SO3所得气体的成分可能含有_二种；SO2、O2所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种实验探究 实验操作过程（略）已知实验结束时，硫酸铜完全分解（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为 _ （填序号、仪器不重复使用）（2）实验过程中，仪器C的作用是_验证假设，分析推理（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同数据如下：实验小组称取CuSO4的质量/g仪器C增加的质量/g量筒中水的体积折算标准状况下气体的体积/mL6.42.5622

17、46.42.56448请通过计算，推断出第小组CuSO4分解的化学反应方程式：_ ；若将小组CuSO4分解时所得气体在一定条件下反应，恢复到反应前的温度和压强时，测得密度是反应前的10/9，则最终所得气体的平均相对分子质量为_（保留一位小数）；指导老师认为利用上述装置测得的仪器C增重量偏小，他的理由可能是_。参考答案：SO3 SO2、O2 （1） （2）吸收SO2气体（3）2CuSO4 =2CuO+2SO2+O2 71.1C装置前的装置内残余了部分SO2气体。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。冷却后加入

18、足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。参考答案：（1）Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 （2）17略18. （2001广东、河南卷）24.将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 molL1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V150 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3750 mL时，沉淀量不再改变。 （1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。