2021-2022学年安徽省马鞍山市西河中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年安徽省马鞍山市西河中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）A. NaClO溶液中通入过量SO2：ClO SO2 + H2O = HClO + HS03 B.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+C. AlCl3 溶液中投入过量Na：Al3+ + 4Na2H2O =AlO24Na+ + 2H2D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 ，恰好使SO42 沉淀完全：2Al3+3

2、SO4 2- 3Ba2+ + 6OH - = 2Al(OH)3+ 3BaSO4参考答案：C略2. 合成结构简式为的高聚物，所用单体应是( ) 苯乙烯 丁烯 丁二烯 丙炔 苯丙烯A. B. C. D.参考答案：D略3. 下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（：）是（）pH=0的盐酸0.1mol?L1的盐酸0.01mol?L1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A1：10：100：1 000B0：1：12：11C14：13：12：11D14：13：2：3参考答案：A【考点】水的电离【分析】电离平衡为H2O?H+OH，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制

3、了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为： mol/L=11014mol/L；0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为： mol/L=11013mol/L；0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为： mol/L=11012mol/L；pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：11011mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比：=11014mo

4、l/L：11013mol/L：11012mol/L：11011mol/L=1：10：100：1000，故选A4. 下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是 A用侯氏制碱法合成纯碱 B用二氧化硫制硫酸 C工业合成氨 D从海水中提取单质溴参考答案：A5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ B X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点 C离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：B略6. X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次

5、增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是YZMWA. 原子半径：WYZMX.B. N的一种氧化物可用作油漆和涂料C. 氢化物的沸点：Z小于MD. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物参考答案：DX、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，X为H元素，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为O元素，最外层电子数为6，W为Mg元素，Y、Z、M、W在周期表中

6、的相对位置如图所示，Y和Z可能是C、N元素，N是Fe元素。A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径MgCNOH，故A正确；B、Fe的一种氧化物Fe2O3可用作油漆和涂料，故B正确；C、NH3的沸点小于H2O，故C正确；D、Mg常用电解氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选D。16.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1

7、 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4参考答案：B根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误8. 下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A与电源正极相连的是电解池的阴极B与电源负极相连的是电解池的阴极C在电解池的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电子从负极经导线流入阴极，据此分析解答：解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；B、

8、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；D、与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，故D正确；故选A点评：本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 Na在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NAHg羟基中含有的电子数为10Na1mol N2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3N

9、A溶液中，和离子数的总和小于NAA. B. C. D. 参考答案：D略10. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是 A. 元素A、B的氯化物具有相同类型的化学键 B. 元素A与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D. 原子半径：DBCA参考答案：BC略11. 如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为01mol，水的质量为100g。下列

10、说法正确的是（）ANa2O2中阴阳离子数目之比为1:1B反应的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2C反应最多能产生005mol O2D、充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：参考答案：C略12. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是()A常温下都可以用铁制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置在空气中，溶液质量均减轻D露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似参考答案：A略13. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的

11、负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略14. 已知某物质X能发生如下转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A若X为N2或NH3，则A为硝酸 B若X为S或H2S，则A为硫酸 C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应参考答案：D15. 已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：A5个 B6个 C7个 D8个参考答案：B解析:设分子中含羧基的数目是解题的关键。含羧基数氧所占相对原子质量和相对分子质量约为氨基占相对原子质量和碳原子约所占相对原子质量

12、和最多可含碳数是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）为测定NaOH、Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定。乙同学拟采用图（2）所示装置来测定。请回答下列问题：（1）甲同学用图（1）装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到 现象，证明此装量不漏气。实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2CO3

13、的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）_ 。（2）本实验选用稀H2SO4而未选用稀盐酸的原因是 。（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差其原因之一可能是CO2在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。丙同学经思考后。建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案 。（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2CO3的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是 、 。（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方

14、法不同的实验方法 。参考答案：（1）注射器增大的体积与加入水的体积相等，53(cb+a)/112m%；（2）盐酸容易挥发出氯化氢气体，而硫酸不易挥发，减少误差；（3）将水换成饱和NaHCO3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水；（4）所需数据：反应前装有药品的整个装置的质量，反应后整个装置的质量；（5）称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量。由沉淀(BaCO3)质量计算出Na2CO3的质量，最后计算出Na2CO3的质量分数。试题分析：（1）向烧瓶中滴加水，会把空气排到注射器中，进去空气体积与滴加的水体积应是相

15、等，说明装置的气密性良好，否则气密性不好，溶液的体积等于排除空气的体积，即V(CO2)=c(ba)mL，则n(CO2)=(cba)103/22.4mol，根据碳元素守恒n(Na2CO3)=n(CO2)= (cba)103/22.4mol，其质量分数为(cba)103106/22.4m100%=53(cb+a)/112m%；（2）盐酸容易挥发出氯化氢气体，而硫酸不易挥发，减少误差；（3）产生误差的原因可能是CO2在水中溶解度较大，引起测量气体的体积减小，改进方案减少CO2的溶解，需要把水换成饱和碳酸氢钠溶液，或者在水表面加少量油或苯，来减少CO2的溶解；（4）利用Na2CO3H2SO4=Na2S

16、O4CO2H2O，利用反应前后的质量差进行计算，因此还需要的测的数据为反应前转悠药品的整个装置的质量、反应后整个装置的质量；（5）上述方法是测CO2的体积，称量一定量的样品配成溶液，向溶液中加入过量的CaCl2或BaCl2溶液，对沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，有沉淀质量计算出碳酸钠的质量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向100 mL 15 molL稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t下恒温蒸发，当滤液质量为720 g时开始析出MgSO4xH2O晶体，当析出晶体123 g时，剩下滤液480 g。通过计算请回答下列问题。 (1)生成标准状况下的气体体积

17、(请写出计算过程)； (2)开始析出MgSO4xH2O晶体时溶液的质量分数为 ；(3)MgSO4xH2O中的x= 。参考答案：（1）设：生成氢气x LH2SO4 H2 1mol 22.4L 0.15 mol x L x = 3.36 生成标准状况下的气体体积3.36 L （2）25% （3）7略18. 如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H0达到平衡（）时，V(乙)=0.86V L。请回答： （1）乙中B的转化率为 ；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）参考答案：答案：（8分）:（1）20%（3分）（2）后者大 （2分） （3）0.29V（3分）19. 高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的