2021-2022学年江西省鹰潭市流口中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年江西省鹰潭市流口中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是A. B. C. D. 参考答案：AA反应中Cl元素化合价由+5价变化为-1价，O元素化合价由-2价升高为0价，转移电子数目为12，故A正确；BZn失去电子，H得到电子，转移电子数目为2，故B错误；CCu元素化合价由+2价降低为0价，得到2个电子，氢气失去2个电子，故C错误；DCl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，转移电子数目为5，故D错误；故选A。点睛：本

2、题考查氧化还原反应转移电子数，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法。可以用口诀“失高氧，低得还”帮助记忆。难点是电子转移的数目的判断。2. 下列叙述不正确的是A向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4 饱和溶液，蛋白质会变性而析出B天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D可以用灼烧的方法鉴别蛋白质参考答案：A3. 下列用水就能鉴别的一组物质是()A苯、己烷、四氯化碳 B苯、酒精、四氯化碳C硝基苯、四氯化碳 D酒精、醋酸参考答案：B略4. 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物 质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液

3、（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤参考答案：D略5. 镁铝合金5.1g溶于300 mL 2molL的HCL溶液，在标准状况下产生气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g参考答案：C6. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C. 以X浓度变化表示的反

4、应速率为0.001mol/D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04molL参考答案：D略7. 下列关于反应2Na2O22H2O=4NaOHO2的说法正确的是()ANa2O2是氧化剂，水是还原剂BNa2O2是还原剂，H2O是氧化剂CNa2O2既是氧化剂又是还原剂DH2O既是氧化剂又是还原剂参考答案：C略8. C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同一物质参考答案：B略9. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A. 化学方程式：2MNB. t2时，正

5、逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D【详解】A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2NM；A项错误；B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。C项错误；Dt1时刻，N的物质的量为6mo

6、l，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；本题答案选D。10. 下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是 AC5H12 BC4H10 CC3H8 DC2H6 参考答案：A略11. 硼有两种天然同位素硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是 A20% B略大于20% C略小于20% D80%参考答案：C12. 下列有关实验操作错误的是（） A蒸馏时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处B将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬在试管上方D给盛有1/4体积液体的试管加热参

7、考答案：B略13. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是（）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系分析：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子

8、的核外电子数为15，故Z为磷元素，结合元素周期律解答解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，A同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性PSO，即ZYX，故A正确；BY为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；CX为O、Y为S、Z为P，非金属性PSO，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性ZYX，故C错误；DX为O、Y为S、Z为

9、P，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：ZYX，故D错误故选：A点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍14. 下列说法中错误的是（ ）A测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：C略15. 下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（ ）A.1L溶液中含0.3NA个Na+B1L溶液中含Na+和SO

10、42-总数为0.9NAC. 2L溶液中含有0.6NA个SO42-D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ；（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；（3）碱石灰的作用是 ；（4）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，检验这一操作的目的是（5）如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还

11、需要用到碱石灰？ ，理由是 。参考答案：（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2（2）检验装置的气密性（3）干燥反应产生的气体（4）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸（5）不需要；水槽中的水能将氢气中的水蒸气冷凝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求（1）其中含氧化钠的质量是多少g？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？参考答案：(1)0.62g (2)8.8%略18. （4分）某核素ZAX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，则（1）X的质量数为_（2）若X的核内中子数为20，55.5g X