2021-2022学年山西省太原市化建中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年山西省太原市化建中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分子式为的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有A.8种 B.7种C.5种D.3种参考答案：C2. 下列叙述正确的是A. S,Cl都有较强非金属性，S、C12都可以将Fe氧化为+3价B Na具有强还原性，与非金属单质反应均将其还原为最低价C. SO2具有漂白性，向SO2饱和溶液中滴加石蕊，溶液先变红后褪色D. 实验室用FeCl3水解制胶体而不用FeCl2，是利用了水解强于Fe2+的性质参考答案：D略3. 下列说法不正

2、确的是 A化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 B根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体 C标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA D某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子和一种离子参考答案：D4. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)参考答案：D略5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4

3、等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是ABCD参考答案：A略6. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4参考答案：B略7. 下列说法不正确的是()。A从实验中测得某种高分子的相对分子质量只能是平均值B线型结构的高分子也可以带支链C高分子化合物不溶于

4、任何试剂D高分子化合物一般不易导电是因为相对分子质量大参考答案：CD略8. 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 A味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性 B食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小 C食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物 参考答案：A9. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一，下列对有关实验事实的解释正确的是 （ ）A溴水中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯表现了漂白性B

5、FeCl3溶液中加入铜粉，不能发生反应，因为铜的金属性弱C将锌片加入到相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，首先析出的是Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强D常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应参考答案：答案：C10. 下列排列顺序正确的是A固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3B微粒半径：Fe(OH)3胶粒K+C1-Na+C给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2OD氢化物的沸点：H2SeH2SH2O参考答案：A11. 已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密

6、闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 molL1B由图甲知，B点SO2O2SO3的平衡浓度之比为2：1：2C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1参考答案：C12. 下列说法存在科学性错误的是A用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液BCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学DMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱

7、逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂参考答案：B略13. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是（）A原子半径：WXYZBW分别与 X、Z均只能形成一种二元化合物CW、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高DYWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色参考答案：D【分析】短周期主族元

8、素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，该化合物为NaCl，则X为Na、Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W的最外层电子数为：716，W的原子序数小于Na，则W为O元素；Y的原子序数是W的2倍，则Y的原子序数为16，为S元素；YWZ2为SOCl2，SOCl2滴入水中发生水解反应生成二氧化硫、HCl，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出，满足条件，据此解答。【解答】解：根据分析可知：W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl元素。A同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径WZYX，故A错误；BO与Na可

9、以形成氧化钠和过氧化钠，与Cl可以形成ClO2、Cl2O7等多种化合物，故B错误；CO、S、Cl的氢化物分别为水、硫化氢和HCl，由于水分子间存在氢键，导致水的沸点较高，即W的氢化物沸点最高，故C错误；DSOCl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，根据“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”推断Na、Cl元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。14. 已知下列反应；试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是 （ ） A. B. C. D. 参考答案：C略15. 用石

10、墨电极完成下列电解实验。实验装置实验现象a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa为电解池的阴极Bb处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸Cc处发生了反应：Fe-3e = Fe3+Dd处：2H2O+2e=H2+2OH参考答案：CAa处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-H2+2OH-，故A正确；Bb处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故B正确；CFe为c阳极，处发生了反应：Fe-2e = Fe2+，故C错误；Dd处试纸变蓝，为阴极，生成

11、OH-，电极方程式为2H2O+2e-H2+2OH-，故D正确；答案为C。【点睛】注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，实验中a、d处试纸变蓝，说明生成OH-，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe(NO3)3溶液的反应。请回答:(1)装置A中反应的化学方程式是 。(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。(4)甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因:

12、甲同学:在酸性条件下SO2与Fe3+反应;乙同学：在酸性条件下SO2与NO3-反应; 按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 。 按乙同学观点，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号) 。 a.稀硝酸 b. 溶液 C. 盐酸等体积混合的溶液参考答案：(l)Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2+H2O(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹(3)BaS04 还原性(4)SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+取少量B中溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将总量为4molNa2O2和Al2(SO4)3的混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀（Y0），若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量。（1）试建立Y= f(x)的函数关系式，将x的取值Y= f(x)关系式填写在表内（可以不用填满）x值Y= f(x)（2）作图参考答案：略（10分）x值Y= f(x)0 X3Y=2x/33X、9（2分） （3）（2分） （4）1mol/L（2分）19. （10分