2021-2022学年浙江省金华市富阳中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省金华市富阳中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在NO2被水吸收的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质，其质量比为（ ） A1:1 B1:3 C1:2 D2:1 参考答案：D2. 下列各组顺序的排列不正确的是( )A原子半径：NaMgAlH B热稳定性： HC lH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4 D氧化性：K+Na+Mg2+Al3+参考答案：B3. 下列叙述不正确的是（ ）A分散质粒子直径在10-9m 10-7m之间的分散系叫做胶体B少

2、量金属钠可保存在煤油中C最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献参考答案：C4. 化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨) C(金刚石)-1.9KJ可知，金刚石比石墨稳定C根据热化学方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) + 297.23 kJ，可推知1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和D在稀水溶液中 H+（aq）+OH-(aq)H2O(l)+57.3 kJ，将含0.5 mol H2

3、SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ参考答案：D5. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g参考答案：A略6. 盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是A. B. C. D. 参考答案：CA、图为自然品标志，与腐蚀性无关，选项A错误；B、图为剧毒品标志，与腐蚀性无直接关系，选项B错误；C、氢氧化钠有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，选项C正确；D、图为易燃液体标志，不是腐蚀物品标志，选

4、项D错误。点睛：本题考查危险品标志，难度不大，了解所给试剂的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断。7. 用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:( )A.18O只存在于乙酸乙酯中 B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102参考答案：C8. 下列反应的离子方程式不正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC锌与硫酸铜溶液反应：Zn

5、 + Cu2+ = Zn2+ + CuD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4参考答案：BC略9. 科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是A维生素C具有还原性 B1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 C上述过程中+5价砷元素发生还原反应D上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂参考答案：B略10. 已知X、Y2、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( ) A.原子半径

6、：XYZW B.原子序数：YXZW HYPERLINK / C.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2Z参考答案：B略11. 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 g B物质的量为6 mol C体积为22.4 L D物质的量为12 mol参考答案：B略12. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，已知：FeS2中Fe为+2价，Cu2S中Cu为+1价。下列说法正确的是 ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C

7、产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂参考答案：C略13. 下列物质放入水中，会显著放热的是（）A生石灰B硝酸铵C氯化钠D蔗糖参考答案：A【考点】反应热和焓变【分析】选项中只有生石灰溶于水生成氢氧化钙的反应放出大量的热，而硝酸铵的水解为吸热反应，氯化钠、蔗糖溶于水的热效应不明显，以此来解答【解答】解：A生石灰是氧化钙溶于水和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故A正确；B硝酸铵溶于，离子扩散吸热大于离子水合放热，水溶液温度降低，故B错误；C氯化钠溶于水，离子水合和离子扩散程度相当，溶液温度变化不大，故C错误；D蔗糖溶解分子扩散溶液温度变化不大，故D错误；故选A14. 用NA

8、表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-个数为NA参考答案：B15. 下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，呈红色的是 AFeO+盐酸 BFe+稀硫酸 CCl2+FeCl2溶液DFe+CuS04溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “铝热反应”的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe。某同学对“铝热反应”

9、的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1） 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是： 。（2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，当观察到 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 。（3） 实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （填序号）。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝

10、酸 D氢氧化钠溶液参考答案：（1）铝的熔点比铁低（2）氢氧化钠溶液；有气泡产生；略（3）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)， 2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5，X的浓度减小了13。(1)试求n值? (2)2min内Y的反应速率? 参考答案：（1） n=6 （3分） （2） V(Y)=0.25molL-1min-1 （3分）略18. 实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。参考答案：MnO2+4HClMn Cl2+Cl2+2H2O 被氧化的HCl第一节 22.4 28.7 V