2021-2022学年河南省驻马店市上蔡县洙湖镇联合中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市上蔡县洙湖镇联合中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层的一半，下列说法中不正确的是：A元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B元素a的原子半径比d大C元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D元素a的单质是一种良好的半导体材料参考答案：C略2. 下列说法不正确的是( )将CO2通入溶有氨水的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

2、检验某浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-A. B. C. D. 参考答案：B略3. 为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下，能证明铁的金属性比铜强的是方案现象或产物A将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出B将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和Cu

3、Cl2C将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4D将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中铁片上、铜片上均有气泡产生参考答案：A略4. 要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是 A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚参考答案：D略5. 下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是A. 生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染参考答案：B【详解】A制玻璃的原料：石英砂、石灰

4、石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙，进而得到消石灰，用氯气与石灰乳反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料，选项A正确；B、煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，石油裂解属于化学变化，选项B错误；C地沟油为油脂，主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，可用于制肥皂，选项C正确；D大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放，有利于环境保护，选项D正确；答案选B。6. 向溶液中分别通入足量的相应气

5、体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A氯气：K+、Na+、SiO32、NO3B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32、C1C硫化氢：H+、K+、MnO4、SO42D氨气：K+、Na+、AlO2、CO32参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：A氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32，故A不选；BSO32与SO2反应生成HSO3，不能共存，故B不选；C硫化氢、H+、MnO4发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故D选；故选D7. 不

6、能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A碳 B硫 C钠 D铁参考答案：D考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变.专题：元素及其化合物分析：根据单质氧化物酸或碱盐知，金属或非金属单质能和氧气反应生成氧化物，氧化物能和水反应生成酸或碱，酸或碱能和氢氧化钠或盐酸反应生成盐，根据各物质的性质来分析解答解答：解：ACCO2H2CO3Na2CO3，能实现物质间的转化，故A不选；BSSO2H2SO3Na2SO3，所以能实现物质间的转化，故B不选；CNaNa2ONaOHNaCl，所以能实现物质间直接转化，故C不选；D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于

7、水，所以不能实现物质间直接转化，故D选；故选D点评：本题考查物质的转化和性质，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的关键，基本知识基础属于基础考查8. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略9. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧

8、化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动 参考答案：C略10. 某温度下水的Kw10-13，在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是 A若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb1:1 B若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb100:1 C若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb101:99 D若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb1:9参考答案：D略11. 人类认识原子结构的历史中，科学家汤姆孙作出的重要贡献是 A创立了近代原子论 B提出了原子结构的行星模型 C创立了现代原子论 D提出了葡

9、萄干面包模型参考答案：D12. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 （ ） A0.2mol/L B0.25mol/L C0.4mol/L D0.8mol/L参考答案：A略13. 对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A B C D参考答案：B14. NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol 钠与足量水反应转移的电子数为 NAB1L

10、0.1mol/L 的醋酸中含有 NA 个 CH3COO C标准状况下，22.4L CCl4 含有 NA 个 CCl4 分子D常温常压下，10g 甲烷所含有的电子数目为 10NA参考答案：A略15. 同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为abB气体A与气体B的摩尔质量之比为abC相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为baD相同条件下，气体A与气体B的密度之比为ba参考答案：B同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同，n(A)=n(B)，又因为气体的摩尔质量=所以A和B的摩尔质量之比为a:b，选项B正确；

11、物质的量之比与摩尔质量成反比，所以同质量的气体A和B，所含的分子数之比为b：a，选项A错误；C、相同条件下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，所占的体积也相同，选项C错误；D、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A和气体B的密度之比为a:b，选项D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式（2）.在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）A为下一步反应提供碱性的环境B使KClO3转化

12、为KClOC与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClODKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应中发生的离子反应方程式为每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO42+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+O2+OH参考答案：1. Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 2. AC 3. 2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O 0.454.4 10

13、4 3 8 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题分析：足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，得到溶液II，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2发生反应生成KCl、KClO和H2O；KO

14、H和氯气反应生成KClO，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子；（3）反应中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子；根据转移电子相等计算氧化剂的物质的量；（4）该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由2价变为0价，根据转移电子相等配平方程式解答：解：足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的K

15、ClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，得到溶液II，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，（1）KOH溶液和足量Cl2发生反应生成KCl、KClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；KOH和氯气反应生成KClO，除去未反应的氯气，且只有碱性条件下，铁离子才能和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，所以加入KOH的目的是除去氯气且使溶液为碱性，故选AC；（3）反应中铁离子和次氯酸根粒子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，离

16、子方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；n（K2FeO4）=0.3mol，根据2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O知，氧化剂的物质的量=0.45mol，故答案为：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；0.45；（4）该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由2价变为0价，其转移电子数为6，根据转移电子相等、电荷守恒配平方程式为4FeO42+10H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH，故答案为：4；10；4；3；8点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重考查学生分析、计算能力和思维的缜密性，涉及氧

17、化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写，会从整体上分析物质分离流程，知道每一步发生的反应及基本操作，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分） 已知可逆反应：在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60，请回答下列问题：（1）在以上t下，写出化学平衡常数K的表达式，并计算该温度下的平衡常数。降温时，K将 （填“增大”或“减小”）（2）若在t下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L。求a的值。参考答案：（1）K=0.5 减小（2）A=0.6略18. （4分）0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6 L(标准状况下)和5.4g水。(1)通过计算写出该烃的分子式。(2)若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命参考答案：C5H12 2,2-二甲基丙烷1)苯环甲苯碳碳三键乙炔14(2)加成取代加成氧化略19. (08安庆质检)在一定温度下，向一容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂使之反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 196.6KJ/mol