2021-2022学年广东省广州市迳口中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省广州市迳口中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2011年央视315特别节目“健美猪”真相的报道，将我国最大肉制品加工企业双汇集团卷入“瘦肉精”漩涡之中。盐酸克伦特罗（即瘦肉精的一种）学名7 2 甲基丙烷 2 亚氯基 甲基 4 氨基 3，5 二氯苯甲醇盐酸盐，是白色或类白色的结晶粉末，无臭，熔点161，微溶于丙酮，不溶于乙醚；其结构简式如右。则下列有关说法正确的是 （ ） A该化合物的分子式C12H18Cl2N2OHCl B1mol的该化合物能与2mol的NaOH反应

2、C该化合物难溶于水 D该化合物受热易分解，所以只要将猪肉长时间焖煮即可安全食用参考答案：A略2. 下列离子方程式正确的是 /A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OB电解饱和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O = 2OH+H2+Cl2C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OD往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4 + 2H2O参考答案：D略3. 下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干

3、燥氨气 C实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略4. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D略5. 下列实验不能达到目的的是参考答案：D6. 下列关于有机物的说法错误的是A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和

4、乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：D【解析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。 7. 用铂电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的PH升高的是 （ ） AKCl BCuSO4 CAgNO3 DH2SO4参考答案：A略8. 在c（Ca2+）=0.1mol?

5、L1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（）ANa+、K+、CO32-、NO3-BK+、Na+、NO3-、CH3COOCNa+、K+、S2、OHDH+、NH4+、NO3-、SO42-参考答案：B【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO、Cl，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ACa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO、Cl，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；CClO、S2发生氧化还原反应，不能大量共存，

6、故C错误；DCa2+、SO42反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大9. 实验室里需要480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略10. 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝

7、合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672 则下列说法正确的是 A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为08 mol/L C合金中镁铝的物质的量之比为11 D丙组中铝的物质的量为0009 mol参考答案：C略11. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用方法是（）A加热 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量1mol/L 的NaOH溶液参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：醋酸是弱电解

8、质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，说明改变的条件能和氢离子反应解答：解：A醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；B向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故B错误；C向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C错误；D向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离，既要考虑促进醋酸

9、电离又要考虑氢离子浓度降低，根据外界条件对其影响分析解答即可，难度不大12. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A. 用NaOH和HCl 反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C略13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是AY元素形成

10、的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性BZ元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高CW元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性DX的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物参考答案：D试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与Z同主族，则Z为S元素；W原子序数最大，故W为Cl；X原子最外层电子数为24-12-7=5，X原子序数小于氧，故X为N元素。A非金属性X（N）Y（O），则阴离子还原性N3-O2-，A错误；BY、Z的氢化物分别为H2O

11、、H2S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的，B错误；C应是最高价氧化物对应的水化物的酸性W一定强于Z，则不一定，如HClO为弱酸，硫酸为强酸，C错误；DX的气态氢化物可与其最高价含氧酸分别为氨气、硝酸，二者反应生成的硝酸铵属于离子化合物，D正确，答案选D。【名师点晴】该题为高频考点，主要是以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。Y原子结构特点为推断突破口，熟练掌握元素周期律应用，注意氢键对物质性质的影响。14. 设NA为阿伏加德罗

12、常数的值。下列说法正确的是 A0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒B1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA C标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1 NA D只有在标准状况下，NA 个氧气分子所占的体积才是22.4 L 参考答案：B略15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NA B32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数均为2NA C100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NAD用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为N

13、A参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0）。 （1）若在烧瓶放入130g锌粒，与c molL H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1molL NaOH溶液的体积V_mL，量气管的适宜规格是_ （选填：200 mL,400 mL,500 mL 。）（2）若130g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l28g ，则发生反应的化学方程式为：_（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，

14、量气瓶中收集到Vm气体，则有：ag65gmol1bg64gmol1V mL / 22400 mLmol1，依据的原理是_。（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c molL 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）_（用含字母的代数式表示）。参考答案：（1）20 500mL （2）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O （3）得失电子守恒（4）(64cV-2m)/m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1997上海卷)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进

15、行综合利用。 (1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHS

16、O3的物质的量，且，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。xn(NaHSO3)参考答案：（1）153.6Kg（2）该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3 NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X1/201/2X1=2-X1=本题较好地体现了考试说明的要求，侧重考查学生的综合应用能力，设计颇具特色。本题的三大特色是：计算与推断相结合；数学和化学的综合应用；化学知识与环保相互联系。因此，反映出了高考化学计算命题的发展趋势和特点。解题过程如下：(1)由硫原子守恒可得关系式SO2 CaSO42H2O22.4 L 1

17、72 g11041030.2% L m(CaSO42H2O)103解之得 m(CaSO42H2O)=153.6 kg(2)要运用极端假设法进行推断，溶液中可能发生两个反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 假设按反应进行，产物为Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6 g设按反应进行，产物为NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8 g由于20.816.712.6，所以溶质成分为Na2SO3和NaHSO3的混合物。设混合物中NaHSO3的物质的量为x,Na2SO3的物质的量为y解之得x=0.1 mol, y=0.05 mol(3)可借用数轴进行分析讨论

18、：根据反应(1)和(2)可确定和两个界点。反应 (1) (1)和(2) (2)产物 的取值 讨论结果为X=X1/201/2X1=2-X1=略18. （10分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入适量的氯气，反应完全后，将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得到固体W，W的可能组成是 现将NaBr和NaI的混合固体10g溶于适量水中，通入448 mLCl2（标准状况）充分反应后得到W的质量为7.28g。则原混合物中NaI质量分数是 。该溶液中发生的化学反应的化学方程式是 参考答案：NaCl NaCl、NaBr NaCl、NaBr、NaI30%Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br219. NaHCO3