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1、2021-2022学年山西省忻州市团城中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )AAl3 BCH3COOH CK+ DHCl参考答案:C略2. 对于可逆反应:下面图像对于平衡体系,mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g) DH 0有下列判断,其中正确的是 ( ) A若温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变为原来的06倍,则m+np+qD加催化剂或增大压强,一定能实现如图中ab的变化参考答案:B略3. 根据相应的图象(图象编号与选项一一对应),判
2、断下列相关说法正确的是A密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件有如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且abC物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化如图所示,则该反应正反应为放热反应,A、B、C是气体、D为固体或液体参考答案:CD略4. 以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOCCOOH)的过程中,要依次经过下列步骤中的:与NaOH的水溶液共热与NaOH的醇溶液共热与浓硫酸共热到170在催化剂存在情况下与氯气加成在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热与新制的Cu(OH)2共热A B C
3、D参考答案:C略5. 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe 2e = Fe2+参考答案:A略6. 有机物的结构简式如图:则此有机物可发生的反应类型有()取代加成消去酯化水解氧化中和A BC D参考答案:C略7. 在1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g) 3/2O2(g) SO2(g) H2O(g
4、) H12H2S(g) SO2(g) 3/2S2(g) 2H2O(g) H2H2S(g) 1/2O2(g) S(g) H2O(g) H32S(g) S2(g) H4则H4的正确表达式为:AH42/3(H1H23H3) BH42/3(3H3H1H2)CH43/2(H1H23H3) DH43/2(H1H23H3)参考答案:A略8. T时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是( )A升高温度,平衡常数K增大B升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应C增大压强,W(g)体积分数增加
5、D增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动参考答案:B略9. 下列说法中,不正确的是 A石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化 B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C可直接向淀粉水解液中加银氨溶液,再加热以检验其水解产物 D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物参考答案:C略10. 以石墨层间化合物氟化石墨为正极,锂为负极,用溶有LiCI04的有机溶剂作电解质新型锂电池,能使输出电压比普通电池提高2倍,该电池具有体积小、重量轻、贮藏性好等特性。电池总反应:nLi+(CF)。nLiF+nC。则下列说法不正确的是 A放电过程中,Li+从负极区向正极区迁移 B负极反应式
6、:nLi-ne-=nLi+ C正极反应式:(CF)n+nLi+ +ne-=nC+nLiF D可以用水代替有机溶剂参考答案:D略11. 下列关于有机物的说法正确是 A乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃 B油脂、葡萄糖都能发生水解反应C乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应 D苯能发生加成反应参考答案:D12. 在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生反应:A(g)2B(g) 2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为:A40% B50% C60% D70%参考答案:A略13. 将100mL 1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,
7、另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化,两份溶液中的变化分别是()A减小、减小B减小、增大C增大、增大D增大、减小参考答案:B略14. 下列物质的立体结构与NH3相同的是()AH3O+BH2OCCH4DCO2参考答案:A【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】氨气分子中N原子价层电子对个数=3+(531)=4且含有一个孤电子对,则氨气分子是三角锥形结构,物质的立体结构和氨气分子相同,说明该分子也是三角锥形结构,根据价层电子对互斥理论来分析解答【解答】氨气分子中N原子价层电子对个数=3+(531)=4且含有一个孤电子对,则氨气分子是三角锥形结构,物质的立体结构和氨气分子相同,说明该
8、分子也是三角锥形结构,A水合氢离子中O原子价层电子对个数=3+(6131)=4且含有一个孤电子对,所以为三角锥形结构,故A正确;B水分子中O原子价层电子对个数=2+(621)=4且含有2个孤电子对,所以水分子为V形,故B错误;C甲烷分子中C原子价层电子对个数=4+(441)=4且不含孤电子对,所以甲烷分子为正四面体结构,故C错误;D二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成共价双键,且不含孤电子对,所以二氧化碳分子为直线形分子,故D错误;故选A15. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是()参考答案:D中和反应为放热反应,随着NaOH溶液加入,
9、放出热量逐渐增多,溶液温度升高,当反应完全时,再加NaOH溶液,溶液温度又逐渐降低,A正确;随着NaOH溶液加入,溶液由酸性逐渐到中性,又到碱性,在溶液pH约为7时出现突变,当醋酸完全反应后,再加NaOH溶液,pH增大缓慢,所以B正确;醋酸是弱酸,加入NaOH溶液,生成强电解质醋酸钠,溶液导电能力增强,当CH3COOH反应完全后,再继续滴加NaOH,使得溶液中离子浓度又增大,从而导电能力增强,C正确;在加入NaOH溶液,而CH3COOH有剩余时,NaOH浓度为零,所以D不正确。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。(1)合成该物质的步骤
10、如下:步骤1:配制0.5 molL1MgSO4溶液和0.5 molL1NH4HCO3溶液。步骤2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口烧瓶中,开启搅拌器。温度控制在50 。高 考 资 源 网步骤3:将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min内滴加完后,用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4:放置1 h后,过滤、洗涤。步骤5:在40 的真空干燥箱中干燥10 h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3nH2On15)。回答下列问题:步骤3中加氨水后的离子方程式 。(2)测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶
11、中加入水滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应45 h,反应后期将温度升到30 ,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次。图中气球的作用是 。上述反应后期要升温到30,主要目的是 。用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用 为指示剂,若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽,滴定后无气泡(其他操作均正确),则所测CO2的量会 (填“偏大”“偏小”“无影响”)设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol,则n值为 (用含a的表达式表示)。(3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图。
12、则该条件下合成的晶须中,n (选填1、2、3、4、5)。参考答案:(1) NH3H2OMg2HCO=MgCO3NHH2O(2)暂时储存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持装置中压强相对稳定使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收 甲基橙,偏大 (184a)/18a (3)1三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g。回答下列问题:(1)3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(2)通过计算确定该有机物的分子式。参考答案:略18. 恒温下,将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)若反应达平衡时,n (O2) = 4mol,n(SO3) = 4mol,计算a的值为 。 平衡时总体积在标准状况为313.6L,原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)n(平) = 。 达到平衡时,O2和SO2的转化率之比,(O2) (SO
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