2021-2022学年浙江省台州市浙东人文综合中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省台州市浙东人文综合中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ）A.大于40% B.等于40% C.小于40% D.无法确定参考答案：A略2. 下列离子方程式中正确的是A铜与浓硝酸反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OB向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClCAlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3DCa(HC

2、O3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O参考答案：D试题分析：A、铜与浓硝酸反应，应生成NO2气体，A错误；B、溴离子也要被氯气氧化，B错误；C、氨水属于弱碱，应该用化学式表示，C错误；D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙和水，与量无关，D正确。故选D。3. 对Zn2MnO22H2O2MnO(OH)Zn(OH)2，下列说法错误的是A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B. MnO(OH)中Mn的化合价为3价C. MnO2在反应中被还原D. Zn是此反应中还原剂参考答案：A【详解】AZn(OH)2为氧化产物，MnO(OH)是还原产物，氧化

3、产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故A错误；B该化合物中氢氧根离子的化合价为1价，氧的化合价为2价，则依据化合物的化合价代数和为0可知，Mn元素的化合价为+3价，故B正确；CMnO2作氧化剂，被还原，故C正确；DZn元素的化合价升高，作还原剂，故D正确；故答案为A。4. (09盐城第三次调研)下列说法正确的是A漂白粉必须闭封保B金属钠着火可用液态二氧化碳灭火器扑灭C除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液D配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO47H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉参考答案：A5. 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各

4、含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素参考答案：D解析：A甲是18电子的氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；B氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，CH3 O

5、H中只含有极性键无非极性键，故B错误；C第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；D、H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中含有氧元素，故D正确；故答案选D6. 以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是道尔顿提出的原子论 汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型 德谟克里特的古典原子论 卢瑟福的原子结构行星模型A. B. C. D. 参考答案：B7. 分别在pH1的酸性溶液和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（ ） 两溶液的体积相同

6、，而酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是弱酸酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 A只有 B只有和 C只有和 D只有和参考答案：答案：D8. 今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 A可吸入颗粒物 BNOx CSO2 D PM2.5参考答案：D9. （2003北京卷）14.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（） A.8种 B.14种 C.16种 D.18种参考答案：C略10. 下列叙述不正确的是（ ） A.天然气和沼气的主要成分

7、是甲烷B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：B 从乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）的分子式分析可知，等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时，乙酸消耗的氧气少，B不正确。11. 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ） ASCl2 、PCl3、CO2 BAsH3、BF3、BeCl2 C XeF2 、PCl5、BrF3 DNO、NO2、ClO2 参考答案：A略12. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、

8、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NABNa与足量O2反应生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA个电子C各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：B略13. （2001全国卷）11.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（） 参考答案：C略14. 在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下 反应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4m

9、in时达到平衡，测得M的浓度为02 molL-1。下列说法正确的是 A4 min时，M的转化率为80 B4 min时，用M表示的反应速率为08 molL-1min-1 C4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D2 min时，M的物质的量浓度为06 molL-1参考答案：A略15. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.次氯酸 B.四氯化碳C.二氟化氙 D.三氟化硼参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。【实验探究】在体积相同盛满

10、CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。饱 和石灰水【现象结论】甲装置中产生该实验现象的化学方程式为 。解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因 乙装置中的实验现象是 。 吸收CO2较多的装置是 。【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： 。参考答案：答案：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2适量）CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象

11、； 气球体积增大，溶液不变浑浊。 乙 因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2000山西卷）28.工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5吨的石灰石（假设为纯净物），问： （1）能得到多少吨生石灰？（2）能得到多少吨二氧化碳？此二氧化碳气体在标况下体积是多少升？（3）假设所产生气体贮放在一个体积为100 m3的气罐中，在27下气罐要承受多大的压强（Pa）？参考答案：（1）CaCO3CaO+CO210056 442.5 x y x=1.4（吨）（2）y1.1（吨）或2.51.41.1（吨）22.4

12、 L/mol2510322.4 L560103 L（3）P26.15 mm6.151.013105622995 Pa（或623000 Pa）略18. （2007江苏卷24.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，小槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 （1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠

13、块中钠元素的质量分数。参考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）n(Al)=0.010mol根据反应可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010mol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)=根据反应可得金属钠的物质的量为n(Na)=20.035mol=0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0L0.050molL-1=0.10mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+

14、)=0.10mol+0.010mol=0.11moln(Na2O)=该钠块中钠元素的质量分数为：答：该钠块中钠元素的质量分数约为89%。19. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。（精确到小数点后2位）参考答案：(1)Na2OH2O = 2NaOH， 2Na2H2O = 2NaOHH2， 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2。(2)n(NaOH余) = 2.0 L0.05 molL1 = 0.1 mol，n(H2) =