2021-2022学年河北省石家庄市高邑龙凤中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年河北省石家庄市高邑龙凤中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应参考答案：A略2. 非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法

2、是 A大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成 B不食用含钙的食品 C适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石 D常喝水稀释钙离子，溶解沉淀参考答案：C3. 丙烯酸（CH2 = CHCOOH）的性质可能有：（ ） 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A.只有 B只有 C只有 D参考答案：C略4. （2015?连云港）下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A密度比空气小B是无色无味的气体C能使干燥的有色布条褪色D可与NaOH溶液反应参考答案：D考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质 分析：A、氯气的密度比空气大；B、氯气是黄绿色的气体；C、次氯酸的漂白性，所以湿润的

3、布条褪色；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠解答：解：A、空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；B、氯气是黄绿色的气体，故B错误；C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确；故选D点评：本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯气，为易错点5. 下列富含糖类的是()玉米大米棉花鲤鱼A.B.C.D.参考答案：D解析：玉米、大米中富含淀粉,淀粉属于糖类物质;棉花的主要成分是纤维素,纤维素属于多糖;鲤鱼中富含蛋白质

4、。6. 人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是()A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”参考答案：BD略7. 下列化学用语表达不正确的是ANa+的结构示意图： B水分子的电子式： C二氧化碳的结构式： O=C=O D碳酸氢钠的电离方程

5、式：NaHCO3= Na+ + HCO3参考答案：B略8. 下列因素能改变化学反应的活化能的是（ ）A温度 B压强 C反应物的浓度 D催化剂参考答案：D略9. 已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H =H1（2）2H2O（g） HH2由此可知 C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H3 。则 H3等于 ( )AH1 H2 BH1 H2C2H1 H2 DH2 H1参考答案：B略10. 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A、K Na Li B、Na+Mg2+Al3+C、Mg2+Na+F- D、Cl-F-F参考答案：C略11. 下列事实能说明HA

6、酸是弱电解质的是A浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱 B10mL 1mol/L的HA溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应CNaA溶液的pH7D0.1mol/LHA溶液的pH=1参考答案：C略12. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A平衡时，v正(O2)v逆(O2)必成立B关系式5v正(O2)4v正(NO)总成立C用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中， v正(H2O)最小D若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 参考答案：A略13. 下列关于

7、乙烯与乙烷分子结构的叙述正确的是（ ）A.乙烯分子中碳碳双键的键长大于乙烷分子中碳碳单键的键长B.乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不处在同一平面上C.乙烯和乙烷分子中碳氢键的键角都为120D.乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能，但略小于碳碳单键的两倍参考答案：BD14. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vB：vC：vDn：p：q，其中，

8、能说明反应已达到平衡的是()A只有 B只有C只有 D参考答案：B解析：若npq，压强不变时，不能说明反应已达平衡；根据m气/ V，随着反应的进行，m(气)变而V不变，故是变量，故不变时，反应已达到平衡。vB：vC：vDn：p：q不能说明v(正)v(逆)。15. 镍氢电池的总反应式是 H2 + 2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）ANiO(OH) BNi(OH) 2 CH2 DH2和NiO(OH)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）请根据实验内容，回答问题：（1）实验室制取乙炔的反应方程式为_，为除

9、去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入_溶液中（填化学式），把乙炔通入溴水中，现象为_,所得有机产物的名称为_。（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_、_、牛角管、锥形瓶(3) 除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩，_，_，过滤 _，干燥。（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是：_，分离方法I是_，分离方法II是_，试剂b是_，分离方法III是_。参考答案：（1）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 3分 CuSO4 1分 黄色溶液褪色，溶液分层。1分 1,1,2,2-四溴乙

10、烷。1分(2) 温度计 1分、冷凝管 1分(3) 热过滤 1分 冷却结晶 1分 洗涤 1分（4）a ：饱和Na2CO3溶液；1分 I ：分液；1分 II ：蒸馏；1分 b ：硫酸； 1分 III ：蒸馏 1分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离，t时，饱和氢氧化镁溶液的PH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是多少?(设溶液的密度等于1.0g/cm3)参考答案：2.910-3g18. 一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：Am

11、Bn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO42(aq)2x x (2x)2x=Ksp c(AgCl)c(Ag2CrO4)在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1 AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq)溶解平衡时： 0.010 x x(0.010 x)x1.81010 x很小，0.010 x 0.010 x1.8108(molL1) c(AgCl)= 1.8108(molL1) Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(a