2021-2022学年山东省临沂市银河中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年山东省临沂市银河中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3分子数为0.2NAB. 20g D2O含有的质子数为10NAC. 1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1NAD. 标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5NA参考答案：B【详解】A该反应为可逆反应，故生成的SO3分子数小于0.2NA，A项错误；B20g D2

2、O的物质的量为1mol，每个D2O分子中含有10个质子，所以1mol D2O分子中含有质子数为10NA，B项正确；CHF在水中是部分电离的，再加上要考虑水分子中的共价键，所以1L 0.1mol/L HF溶液中的共价键数目不是0.1NA，C项错误；D在标准状况下苯是液体，不是气体，所以11.2L苯其分子数远远超过0.5NA，D项错误；所以答案选择B项。2. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是Ab、a、e、d、c Be、d

3、、a、b、c Ca、b、d、c、e Dc、d、e、a、b参考答案：A3. 下列除去杂质的方法正确的是 A、除去乙烷中的少量乙烯：通入过量的氢气B、除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3：加热C、除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤得溶液参考答案：B4. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ABCD B非金属性：CAC最高价氧化物对应水化物

4、的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：C略5. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是A同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子BA族元素的金属性比A族元素的金属性强C向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数参考答案：C6. 已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17A. 0.8010-10mB. 1.1010-10mC. 1.2010-10mD. 0.7010-10m参考答案：B试题分析：同一周期的元素，原子序

5、数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。由于P与N是同一主族的元素，所以原子半径R(P)R(S)；R(P)R(P) 1.0210-10m。对选项给出的半径大小进行判断，得到结论是只有1.1010-10m，故选项是B。7. A、B、C三种元素的原子序数依次a、b、c，它们的离子An+、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（ ）Aabc Bacb Ca=b+m+n Da=cnm参考答案：B略8. 对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是( )A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之

6、改变B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D. 增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。参考答案：D9. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 ( ) A、ZnH2SO4ZnSO4H2 B、2KClO32KCl3O2C、SO2SO2 D、CH42O2CO22H2O参考答案：C略10. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数 B.分子数 C.体积 D.质量参考答案：B略11. 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离了

7、全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液 C盐酸D氨水参考答案：D略12. 海水是宝贵的化学资源，可以从海水中提取的物质有A. Si B. Br2 C. Na DCl2参考答案：BCD略13. 下列说法正确的是( )A. O3是由3个氧原子构成的化合物B. 稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质C. 根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐D. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液参考答案：CA、O3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，A错误；B、H2SO4是电解质，所以H2SO4溶于水能导电，前者是原因，后者是结果，因果关系弄错，故B错误；C、

8、MgSO4中阳离子为镁离子，属于镁盐，阴离子为硫酸根离子，属于硫酸盐，故C正确；D、分散系分为溶液、胶体和浊液的本质原因是分散系中分散质粒子的直径大小不同，而不是是否有丁达尔效应特征，D错误。正确答案为C。14. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C， 乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色参考答案：C略15. 下列对的叙述中正确的是()A. 有两种结构 B. 只有一种结构 C. 含有非极性键 D. 有四种结构参考答案：

9、B试题分析：由于甲烷是正四面体结构，所以分子中的任何两个H原子都相邻，故CF2Cl2只有一种结构，由于分子中含有的CCl键和CF键都是不同元素的原子形成的共价键，所以都是极性共价键。因此选项B符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示： (1)写出、反应的离子方程式： _，_。 (2)工业上利用电解饱和食盐水产

10、生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念， 使氯气充分燃烧，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空 气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：_。 (3)粗盐中含有Ca、Mg、SO4等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下 列除杂试剂：A盐酸 B氢氧化钡溶液 C碳酸钠溶液。精制时加入过量除 杂试剂的正确顺序是_。（填序号） (4)金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成。把等物质的量的 金属镁分别放在：A纯氧气（O2）中；B二氧化碳气体中；C空气中。完全燃 烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是_。（填序号） (5)将电解饱和NaCl溶液生成的氯气

11、通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴 趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外， 其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）2Cl2H2O 2OHCl2H2（3分） Mg2Ca(OH)2 Mg(OH)2 Ca2 （3分） （2）发出苍白色火焰（2分） （3） BCA （2分） （4）BAC（2分） （5）3NaClOCO(NH2)23NaClCO2N22H2O 或NaOH3NaClOCO(NH2)23NaClNaHCO3N22H2O或2NaOH3NaClOCO(NH2)23NaClNa2CO3N23H2O（3分

12、）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）将0.6 mol铜投入100mL一定浓度的HNO3（足量）中，由于HNO3的浓度不同，可能发生两个反应（假设每个反应中产生的气体只有一种）。（1）已知两个反应中个反应的离子方程式（反应），写出另个反应（反应）的离子方程式： _； 3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O。（2）假设只发生反应，产生的气体在标准状况下的体积为_L；假设只发生反应，产生的气体在标准状况下的体积为_L。（3）实际产生的气体在标准状况下的体积为22.4 L，则参加反应的铜与参加反应的铜的物质的量之比为_。参考答案：（1）Cu+4H+2NO3 = Cu2+2NO2+2H2O（2分）（2）26.88；8.96（各2分）（3）3：1（3分）18. 在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO