2021-2022学年广东省梅州市新城中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市新城中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )来源:学#科#网Z#X#X#KA.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.反应过程中盐酸与锌反应速率大D.反应过程中盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大参考答案：B略2. 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 A易导电 B易导热 C有延展性 D密度参考答案

2、：D略3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A标准状况下，224 L苯中约含有个NA碳原子 B标准状况下，224 L H2中含中子数为2NA C1 L 1 molL醋酸溶液中离子总数为2NA D1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子参考答案：D略4. 下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（ ）ACH3CH2OH BH2O CCH3COOH DC6H12O6（糖）参考答案：C略5. 下列不属于室内空气污染物质的是Ks5uA.CO B.苯 C.重金属 D.甲醛参考答案：C略6. 某有机物6 g与足量Na反应，生成0.0

3、5 mol H2，该有机物可能是()A. CH3CH2OH C. CH3OH D. CH3CH2COOH参考答案：B略7. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A、2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1 B、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1 C、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=890 kJmol-1 D、2CH4(g) + 4O2(g) =

4、2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-1参考答案：C略8. 1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种有机取代物，则消耗氯气的物质的量为：A 1mol B 2mol C 2.5mol D 4mol参考答案：C9. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气1792L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 参考答案：B10. 为了鉴别某纺织品成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用 ( )A滴加酒精 B.灼烧 C滴加食盐水溶液 D.滴加食醋参考答案：B略11. 参考答案：B12. 从图所示的某气体

5、反应的能量变化分析，以下判断错误的是A这是一个放热反应B该反应开始时可能需要加热C生成物从气态变成液态时会放出热量D生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量 参考答案：D略13. 水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是 A果糖 B淀粉 C蛋白质 D油脂参考答案：A14. 下列说法正确的是A乙烯和苯都能发生加成反应 B乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应参考答案：A略15. 室温下，有2种溶液 0.01 molL1NH3H2O 0.01 molL1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是 A加入少量H2O B

6、加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体 D升高温度参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 回答下列问题：(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是_，写出有关反应的化学方程式_(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_.(3)写出E装置中所盛放试剂的名称_，它的作用是_(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响？ _.(5)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为_(6)要确定该有机物的化学式，还需要测定_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 美籍埃

7、及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个BC键，使之与HBr发生取代反应.B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的红外激光却能切断两个BC键，并与HBr发生二元取代反应。 （1）试写出由B(CH3)3和HBr反应生成其二溴代物的代学方程式.（2）现用5.6g B(CH3)3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？(请写出必要的计算过程)参考答案：（1）B（CH3）3+2HBrB（CH

8、3）2Br2+2CH4（2）4：1略18. （12分）在100时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度molL-1020406080100c（N2O4）molL-10.100c10.050c3abc（NO2）/molL-10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）达到平衡时N2O4的转化率为 %，表中c2 c3 ，a b （选填“”“”“”）。（2）20s的四氧化二氮的浓度c1= molL-1，在Os20s内氧化二氮的平均反应速率为 mol（Ls）-1；。（3）若在相同情况下最初向该容

9、器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 molL-1。参考答案：(1)60，= (2)0.070，0.0015(3)0.20019. 用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm3。试回答： （1）此金属晶格属于哪一种晶格类型？（2）每个晶胞的质量是多少克？（3）求此金属的相对原子质量。（4）求此原子的原子半径（pm）。参考答案：（1）面心立方晶格类型；（2）4.210-22g；（3）63.21；（4）127.28pm解析：（1）根据题意，此金属晶格属于面心立方晶格类型。（如图所示， 一个晶胞所含有的金属原子个数=0.1258+0.56=4。）（2）根据晶胞的边长为360pm，可得晶胞的体积为（3.6