2021-2022学年河南省洛阳市孟村附属中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市孟村附属中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( ) A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32、NO3、Al3+参考答案：B略2. （2009广东卷）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2

2、（g）+2CO2（g）。下列说法不正确的是（ ） A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A 本题以尾气处理反应为载体,考查化学反应速率与化学平衡的相关知识。升温,正逆反应速率均增大,A错。催化剂可同等程度地提高v正、v逆,B对。平衡状态的标志之一是“定”反应速率保持不变,C对。单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等,再依据反应速率之比等于系数之比,实质反映了同一物质的v正=v逆,说明反应达平衡，D对。3. 下列有机物物命

3、名正确的是（ ）A TNT BCH3Cl 氯仿 C 丙氨酸 D硬脂酸甘油酯（脂肪） 参考答案：C略4. 下列说法或表示法正确的是：A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热参考答案：C略5. 下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式

4、：HClO B质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I C对硝基苯酚的结构简式： DNa+的结构示意图： 参考答案：B略6. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 （ ）A B C D参考答案：A略7. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是ANA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD28.6gNa2CO310H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32的数目为0.1 NA参考答案：B略8. 下列叙述正确

5、的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：略9. （NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O 、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2参考答案：C10. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表

6、面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O参考答案：B略11. 智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3。该反应说明 （ ）A浓硫酸比硝酸稳定 B浓硫酸的沸点比硝酸高CH2SO4的酸性比硝酸强 D浓硫酸的氧化性比硝酸强参考答案：B略12. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是 溶液

7、：0.2 mo1L-1 CH3COONa溶液 溶液：0.1 mo1L-1H2SO4溶液 A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液 c(SO42-)参考答案：D略13. 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO32-)3c(H CO3)3c(H2CO3)C0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(O

8、H)D0.1 molL1Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)c(Na)c(H)参考答案：B根据电荷守恒知c(CH3COO)c(Na)c(H+)c(OH)，A错误；根据物料守恒知B正确；0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合，pH7，则NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，c(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O) c(OH)，C错误；根据电荷守恒有 2c(C2O42-)c(HC2O4-)c(OH)+ c(Cl)c(Na)c(H)，D错误。14. 工业上采用乙烯和水蒸

9、气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在300 14.7MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C15. 下列说法正确的是（）A对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍

10、数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值B在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42）+c（PO43）+c（OH）D沉淀溶解平衡AgIAg+I 的平衡常数为8.51017，说明难溶盐AgI是弱电解质参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A电离平衡常数越大，则该酸的酸性越强，稀释时溶液pH变化越大；B在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L1的体系形成了缓冲溶液，则加入少量

11、酸或碱溶液对溶液的pH影响不大；C根据溶液中的物料守恒和电荷守恒分析；D该平衡为溶解平衡，不是电离平衡【解答】解：A对于相同浓度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka较小，则HY的酸性较强，加水稀释相同倍数时，酸性越强，则pH变化越大，所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值，故A错误；B在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L1的体系为缓冲溶液，外加少量酸或碱时，溶液中平衡基本不变，则溶液的pH可保持基本不变，故B正确；C溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43），还存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4

12、）+c（HPO42）+c（PO43）+c（H3PO4），二者结合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42）+2c（PO43）+c（OH），故C错误；D沉淀溶解平衡AgIAg+I，只能说明AgI在溶液中存在溶解平衡，与电离程度大小无关，而AgI溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强抗蚀能力。其主要工艺如下：（1）预处理：把钢铁零件分别浸入105的1.0mol/L Na2CO3溶液20水2030%盐酸20水。其中酸浸的目的是 。（2）氧化发蓝处理：把预处理后钢铁零件浸入1401L发蓝液中（1

13、5.6mol/LNaOH、3.26mol/LNaNO2）,发生如下反应：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O；3Na2FeO2+ NaNO2+5H2O =3Na2Fe2O4+NH3+7NaOHNa2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O= Fe3O4+4NaOH总反应可以表示为_。测得发蓝处理残留液NaOH浓度为16.0mol.L-1,则反应中转移电子为_mol（假设体积不变）（3）氧化膜致密性检查：浓硝酸、硫酸、氯水、硫酸铜溶液、KSCN溶液、NaOH溶液。请选用上述合适试剂设计方案，检查发蓝零件的氧化膜致密性是否合格。填写下表：实验步骤现象结论产品不合格（4）发

14、蓝液废水中含有致癌物NaNO2，可以用氧化剂如漂白粉转变成硝酸钠，写出离子方程式：_参考答案：（1）除去零件表面的铁锈 （2）9Fe + 4NaNO2 + 8H2O = 3Fe3O4 + 4NH3 + 4NaOH 2.4（3）实验步骤 现象 结论将零件浸没在CuSO4溶液中零件表面出现红色斑点 产品不合格（4）NO2- + ClO- = NO3- + Cl -三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100ml，分别通入CO2 2.24L(标准状况)。完全反应后，将溶液低温缓慢蒸干，分别得到不含结晶水的固体10.0g、11.6g,判断这两种固体的组成成分，并

15、计算原两瓶氢氧化钠溶液的物质的量浓度各是多少？参考答案：10g固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠,其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.73mol/L.11.6 g固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/L.略18. （2005上海卷）31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2

16、O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）参考答案：（1）48（2）m(Na2CO310H2O) = 572g（3）2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 m = 48gNO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 m = 3

17、2g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol或n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol据Na+守恒：5x + 3x = 4 x = 0.5m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 100078.8% - 688 = 100g析出：m(NaNO2)(最大)=172.5 71.2 = 101.3g 本题综合考查有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。（1）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 m106 g 69

18、 g 85 g22.4 L48 g 22.4 L mm=48 g（2）根据Na2CO3质量守恒有：100 g21.2%=m（Na2CO310H2O）m（Na2CO310H2O）=572 g（3）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 m=48 gNO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 m=32 g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol由 得或a=0.75 mol b=0.25 moln（NaNO2）n（NaNO3）=53设生成的n（NaNO2）为5x mol，n（NaNO3）为3x mol据Na+守恒：5x+3x=4 x=0.5m（NaNO2）=172.5 g，m（H2O）=1 000 g78.8%688 g=100 g析出：m（最大）（NaNO2）=172.5 g71.2 g=101.3 g19. （6分）工业上用接触法