2024高考化学一轮复习专练52实验综合应用一含解析新人教版

PAGE7-专练52试验综合应用一1．[2024·安徽淮北高三摸底]下列试验误差分析错误的是()A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小2．依据下列试验操作和现象所得出的结论正确的是()选项试验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)3.[2024·河北武邑中学高三月考]下列对物质或离子的检验，结论正确的是()A．加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3＋B．将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为SO2C．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2D．加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SOeq\o\al(2－,4)4．按以下试验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的自然产物：下列说法错误的是()A．步骤(1)须要过滤装置B．步骤(2)须要用到分液漏斗C．步骤(3)须要用到坩埚D．步骤(4)须要蒸馏装置5．下列试验操作不当的是()A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二6．[2024·全国卷Ⅰ]试验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于试验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．试验中装置b中的液体渐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是汲取溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯7．[2024·山西大同市一中高三开学检测化学试题]下列有关试验的说法正确的是()A．洗净的容量瓶放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B．用棕色的碱式滴定管精确量取10.00mL碘水，可以避开HIO光照分解C．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D．区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂8．下列试验操作、现象、说明或结论都正确的是()选项试验操作试验现象说明或结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末肯定是钠盐C向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液白色沉淀渐渐转化为黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D将少量牛油加入到纯碱溶液中，加热一段时间液体不分层油脂可干脆与纯碱反应9.[2024·广东佛山一检]试验室可用如图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是()A．仪器①可限制石蜡油滴加的速率B．装置②起到防倒吸的作用C．试验过程中，关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色渐渐褪去D．加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰10．[2024·福建永安三中月考]关于下列各装置图的叙述中，错误的是()A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使潮湿的淀粉­KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③检查乙炔的还原性(试验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P，H2S等杂质气体)D．装置④可用于干燥、收集氨气、并汲取多余的氨气11．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是()A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB．通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．试验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物肯定为铁12．由下列试验及现象推出的相应结论正确的是()试验现象结论A向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气管中固体渐渐由橙色变为绿色乙醇具有还原性B向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2＋氧化性大于H2SO4C打磨后的铝片放入Hg(NO3)2溶液中片刻，用滤纸吸干后置空气中铝片发烫并渐渐长出白色针状固体汞与氧气反应放热，白色物质为HgOD向2支分别盛有相同浓度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2滴H2S饱和溶液前者无明显现象，后者产生黑色沉淀Ksp(FeS)<Ksp(CuS)13.[2024·全国卷Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在试验室中探究采纳废铁屑来制备硫酸铁铵，详细流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________________________。(2)步骤②须要加热的目的是______________________，温度保持80～95℃，采纳的合适加热方式是________________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体须要净化处理，合适的装置为________________________(填标号)。(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是________________________。分批加入H2O2，同时为了________________________，溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤⑤的详细试验操作有________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采纳热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为________________。14．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaS2O3)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计试验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液试验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③________④________，有刺激性气体产生⑤静置，________⑥________(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的________中，加蒸馏水至________。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，接着滴定，当溶液________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。15．[2024·全国百强校郑州一中高三摸底测试]莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与试验步骤：①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入肯定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。请回答下列问题：(1)试验起先前，检査反应器气密性的方法为__________________________。(2)步骤①中Na2CO3溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的缘由是__________________，加入少量碳粉的作用是____________________。(4)步骤③中理论上需加入2mol/L的(NH4)2SO4溶液________mL。(5)取10.00g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00mL，用浓度为0.0180mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3＋则滴定时反应的离子方程式为________________________________。该样品中铬元素的质量分数为________。专练52试验综合应用一1．A俯视刻度线导致所加水偏少，所配溶液浓度偏大，A项错误；溶液读数偏小，所测体积偏小，B项正确；潮湿的pH试纸使得碱液被稀释，pH值偏小，C项正确；将碱缓慢倒入酸中导致热量损失较多，所测温度值偏小，D项正确。2．B向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应Na2CO3→＋NaHCO3，酸性：H2CO3>>HCOeq\o\al(－,3)，A项错误；CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；氧化性Cu2＋>Fe2＋，C项错误；向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误。3．A4.C5.B6．D本题涉及的考点有溴苯的制取与提纯、化学试验的基本方法和技能，考查了化学试验与探究实力。通过化学试验，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。苯与溴在FeBr3，催化下马上反应产生HBr气体，故加苯和溴的混合液前需打开K，A项正确；溴易挥发且易溶于有机溶剂CCl4，故装置b中的液体渐渐变为浅红色，B项正确；溴化氢易溶于水并能与Na2CO3发生反应，C项正确；溴苯是难溶于水的液体，反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏，可得到纯净的溴苯，D项错误。7．D8.C9.D10.C11.A12.A13．(1)碱煮水洗(2)加快反应热水浴C(3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋；不引入杂质防止Fe3＋水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O解析：本题涉及的考点有铁及其化合物、氧化还原反应和工艺流程等；考查了学生将实际问题分解，通过运用相关学问分析和解决化学问题的实力，体现了科学看法与社会责任的学科核心素养，以及关注社会发展的价值观念。(1)用热纯碱溶液洗去铁屑表面的油污后，再用水洗涤铁屑表面附着物。(2)加热可以加快化学反应速率，进而加快铁屑的溶解。为便于限制温度在80～95℃，可实行水浴加热方式。铁屑中硫化物与稀H2SO4反应生成酸性气体H2S，可用碱液汲取，并用倒扣漏斗，既能充分汲取又能防止倒吸。(3)步骤③利用H2O2的强氧化性将Fe2＋全部氧化为Fe3＋。为防止Fe3＋水解，需限制溶液的pH小于0.5。(4)从溶液中得到产品硫酸铁铵晶体，先加热浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可。(5)设硫酸铁铵晶体的物质的量为1mol，加热到150℃，失去1.5mol(即27g)水，质量减轻5.6%，则硫酸铁铵晶体的相对分子质量为eq\f(27,5.6%)≈482，NH4Fe(SO4)2的相对分子质量为266，则剩余部分为水，eq\f(482－266,18)＝12，故硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。14．(1)③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀(2)①烧杯；容量瓶；刻度线②由蓝色变为无色，且半分钟不显色95.015．(1)关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。(或关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端浸入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，停止微热，导管末端倒吸一段水柱，则反应器气密性良好)(2)除去铁屑表面的油污(3)起液封作用(防止Fe2＋被氧化)；与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率(4)20(5)H2CrO4＋3Fe2＋＋6H＋=Cr3＋＋3Fe3＋＋4H2O0.65%解析：(4)2.24g铁屑和20mL3mol/L硫酸溶液反应，硫酸过量，消耗铁0.04mol，生成硫酸亚铁0.04mol，然后依据(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O反应可知消耗(NH4)2SO40.04mol，依据(NH4)2SO4浓度