2021-2022学年江苏省泰州市姜堰港口中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年江苏省泰州市姜堰港口中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下说法正确的是（） A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的参考答案：D略2. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是1mol该有机物可消耗3molH2；不能发生银镜反应；分子式为C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类；1 mol该有机物水解时只

2、能消耗1 mol NaOHA B C D参考答案：D3. （08年全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 ，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 参考答案：答案：D解析：0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱

3、酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用酚酞作指示剂。考点：酸中中和滴定中指示剂的选择4. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 （ ） A已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B已经制得I2O5等碘的氧化物 C已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+离子化合物 D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子 参考答案：C略5. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是参考答案：B解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，

4、C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170，该温度计的量程不足，D选项错误。 6. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是()A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:1:2C欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电参考答案：C7. 某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ()A

5、B C D参考答案：A略8. 下列说法中正确的是：焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物 做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色 观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察 测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A B C D参考答案：C略9. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技

6、术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。10. 生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是 （ ） A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：B略11.

7、 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A在0、101 kPa条件下，224L SO2与O2混合气体中所含氧原子数约为02NA B300mL2molL蔗糖溶液中所含分子数为06NA C在标准状况下，112LN2和289 CO所含电子数都是14NA D01mol Cl2通入水中反应，转移的电子数一定为01NA参考答案：A略12. 国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法错误的是( ) A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B.第312列中的元素都是金属元素 C.室温时，第18列元素的单质都是气

8、体 D.第16、17列元素都是主族元素参考答案：A略13. 俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据Hf（铪182）和W（钨182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪182和钨182的关系说法正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA互为同位素 B原子质量几乎相等 C中子数相等 D电子数相等参考答案：B14. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是 A常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 B维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 C对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料 D碘是人体必需的微量元素，

9、所以要多吃富含高碘酸的食物参考答案：B15. 常温下，下列不发生反应的一组物质是 ()硅与NaOH溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液二氧化硅与浓硝酸A BC D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应可制备氧气。取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/催化剂140溶液220溶液320420无实验1、2研究的目的是_对分解速率的影响。实验2、3的目的是_对分解速率的影响。实验中可以表明该反应速

10、率差异的现象是_。实验室用做该反应的催化剂，使用如下图所示装置的A部分制备，避免反应过于剧烈的操作是_。（2）与水反应也可生成，某同学取样品与过量水反应，待反应完全终止时，得溶液X和（已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成，并进行实验研究。取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为_。为减小实验误差，量气时应：a:视线平视b:上下移动量气管，使两边液面平齐c:冷却至室温。正确的操作顺序是_通过如图所示整套实验装置测定样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25，滴入烧瓶内使其与过量酸性溶液反应，最终生成（已折算为标准状况），则此样品中的质量分数是_。参

11、考答案：（1）温度 ， 不同催化剂（），产生气泡的快慢 。 逐滴滴加（2） cba 97.5%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2009江苏卷）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知：2NO2(g)=N2O4(g) H-57.20 kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)。A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度(2)25 时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N

12、2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H_kJmol-1。(3)17 、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012 0 molL-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 、1.01105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：(1)BC (2)-1 224.96(3)根据题意知平衡时：c(

13、N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030 0 molL-1答：平衡常数为13.3。(4)由(3)可知，在17 、1.01105 Pa达到平衡时，1.00 L混合气体中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL-11.00 L0.012 0 moln(NO2)c(NO2)V0.030 0 molL-11.00 L0.030 0 mol则n总(NO2)n(NO2)+2n(N2O4)0.054 0 mol由Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可得答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g。(1)要提高NO2的转化率，即要使平衡2NO2(g) N2O4

14、(g) H-57.20 kJmol-1向右移动，采取的措施有降低温度和增大气体压强，所以本题选BC。(4)计算中，要注意运用(3)题中的已知条件。18. 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H= -57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母） A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度 （2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）在该温度条件下的平衡常数K。 （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：略19. 工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表