2021-2022学年河北省邯郸市西阳城中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市西阳城中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A酸B碱C盐D氧化物参考答案：C【分析】纯碱是Na2CO3，而阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，据此分析【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的

2、化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误故选C【点评】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的概念以及物质的俗称，注意把握概念的要点是解题关键，还应掌握纯碱即碳酸钠，又俗称苏打2. 下列实验中不能观察到明显现象的是A.少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中B.取一小片铝，砂纸除去氧化膜，放入试管中，加入少量2mL水C.将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸的烧杯中D. 向盛有过氧化氢水溶液的试管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液参考答案：B略3. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比混合

3、的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NAA. B. C. D. 参考答案：A【详解】标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5moL, 氮气和氧气都是双原子分子，以任意比例混合时所含的原子数为NA，故正确；同温同压下，体积相同的任何气体含有相同的分子数相等，氢气和氩气所含的分子数相等，故正确；溶液的体积未知，无法求出氯化镁溶液中所含氯离子的个数，故错误；标准状况下H2O不是气体，无法计算22.4L H2O的分子数，故错误。正确的是，故答案为A。4. 将下列物质用铂丝蘸取溶液

4、做焰色反应火焰为黄色的是( )A. NaOH B.K2SO4 C.MgCl2 D.FeSO4参考答案：A5. 下列叙述中正确的是ACuSO45H2O属于混合物 B由一种元素组成的物质一定是单质C纯碱从物质的分类看不属于碱 D含氧元素的化合物称为氧化物参考答案：C略6. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是 A. 1mol 任何物质都含有6.021023个分子 B. 0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子 C. 1mol H2O中含有2molH和1molOD. 1mol C中约含有3.6121024个电子参考答案：A7. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+P

5、b+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是APb是正极 BPbO2得电子，被氧化C负极反应是Pb+SO422e= PbSO4 D电池放电时，溶液酸性增强参考答案：C略8. A、B、C三种短周期元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下组合正确的是B和C均存在同素异形体；X的种类比Y的多；B的氢化物中H的质量分数一定为1/9；C的最高价氧化物对应的水化物能与A的氢化物形成三种盐。A B C D参考答案：C9. 从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙

6、述中错误的是 （ ）A含NaOH 0.1 mol B浓度为0.1 mol/L C含NaOH 4 g D浓度为 1 mol/L参考答案：B略10. 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ） A实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B实验说

7、明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D实验、说明该原电池中铜为正极、锌为负极参考答案：C略11. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： 用pH试纸检验，溶液的pH7取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过

8、滤。在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是( )A肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-C无法确定原溶液中是否存在Cl-D若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响参考答案：B略12. 下列物质中，含有氯离子的是A氯酸钾溶液 B液态氯化氢 C液氯 D氯水参考答案：D略13. 下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）ASO32-SO2 BCl2HCl CNaNa+ DSO2S参考答案：C略14. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包

9、装箱应贴的图标是（ ） A B C D参考答案：D略15. 现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是 A分液、蒸馏 B萃取、分液 C分液、萃取 D蒸馏、分液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤计算，称量， ，冷却，移液，洗涤并移液， ， 摇匀。（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是： 。使用容量瓶前必须进行的操作是 。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是_g（3）试分析下列操作对所配溶液的

10、浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。定容是俯视刻度线： 。参考答案：（1） 溶解 ； 定容 （2） 胶头滴管 ； 检查是否漏水 ； _ 29.3 _（3） 无影响 偏低 偏高 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定量的KClO3与MnO2的混合物溶于0.1L 10mol/L的浓盐酸中加热，若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中K+浓度为0.2mol/L，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568L（标况下），而饱和食盐水

11、增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：（1）混合物中MnO2的质量是多少_（2）反应后剩余HCl的浓度是多少_（3）所有反应过程中，转移电子物质的量总共是多少_参考答案：(1). 0.87g (2). 6.4mol/L (3). 0.12mol（1）溶液中钾离子的物质的量是0.02mol，根据钾原子守恒可知氯酸钾是0.02mol，其还原产物氯气的物质的量是0.01mol。最终得到氯气是1.568L22.4L/mol0.07mol，所以氧化产物即氯化氢被氧化后得到的氯气是0.07mol0.01mol0.06mol，则反应中转移电子的物质的量是0.06mol20.12mol，根据电子得失守

12、恒可知二氧化锰得到的电子的物质的量是0.12mol0.02mol50.02mol，反应中Mn从+4价降低到+2价，则二氧化锰的物质的量是0.01mol，质量是0.87g；（2）饱和食盐水增重7.3g，则被氯气带出的氯化氢是7.3g，物质的量是0.2mol。生成的氯化钾和氯化锰的物质的量分别是0.02mol、0.01mol，所以根据氯原子守恒可知反应后溶液中的氯化氢的物质的量是1mol0.2mol0.06mol20.02mol0.01mol20.64mol，则反应后剩余HCl的浓度是6.4mol/L；（3）根据以上分析可知所有反应过程中，转移电子物质的量总共是0.12mol。点睛：该题难度较大，

13、明确发生的反应原理以及灵活应用各种守恒法是解答的关键。易错点是学生容易直接把1.568L气体认为全部来自于盐酸被氧化后产生的氯气，而忽略了氯酸钾中也含有氯元素，被还原也转化为氯气。避免错因的关键是准确写出反应的化学反应方程式，根据方程式判断物质的转化走向，注意反应后溶液中的溶质，注意电子得失守恒、原子守恒的应用。18. 现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为448L（标准状况）。该反应方程式为：Cl22NaOHNaClNaClOH2O（1）则选用所贴标签为2.0molL1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液_毫升。（2）如选用所贴标签为10（密度为1043gmL1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸_毫升（保留小数点后一位）。参考答案：(1)200mL (2)140.0mL【分析】4.48L标准状况下的氯气的物质的量是 ，根据化学方程式的系数比等于物质的量比计算需氢氧化钠溶液的体积；10（密度为1043gmL1）的盐酸的物质的量浓度是 ，根据化学方程式计算盐酸的体积。【详解】(1）设需该氢氧化钠溶液的体积为xLCl2 2NaOHNaCl NaClOH2O 1mol 2mol 0.2mol 2.0molL1 x=0.2L=200mL。（2）10（密度为1043gmL1）的盐酸的物质的量浓度是 ，设中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，