2021-2022学年湖北省宜昌市五峰土家族自治县第一中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖北省宜昌市五峰土家族自治县第一中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2005北京卷）7.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 A B C D参考答案：B对2X（g）2Y（g）+Z（g），压强越大，正、逆反应速率越大，达到化学平衡所需时间越短，在t图中表现为曲线从上升（表示体系在达到平衡过程中）到水平的转折点（表示体系刚好达到平衡）再到水平（表示体系处于平衡

2、状态）。因为p1p2，可知A、C错误。对2X（g）2Y（g）+Z（g），压强越大，形成的平衡中Z的体积分数越小，在t图中表现为曲线的水平部分越低，所以B正确。【答案】【解析】略2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质参考答案：A试题分析：A青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，

3、故B正确；C铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；故选A。3. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是( )A根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物D根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质参考答案：B略4. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与CC具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A离子半径B它们的原子半径CB

4、AC它们的原于序数ABCD原子最外层上的电子数CAB参考答案：B5. 下列说法正确的是（）A邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C乙二醇与甘油互为同系物D油脂在烧碱溶液中能发生水解反应参考答案：D考点：常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物 分析：A邻二甲苯苯环上有2种H原子； B取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上；C结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物；D油脂是高级脂肪酸甘油酯解答：解：A邻二甲苯苯环上有2种H原子，其一氯代物有2种，故A错误； B苯是平面结构，取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上，甲基上有一个氢也可能

5、在同一平面上，最多有13个，故B错误；C乙二醇与甘油含羟基的数目不同，不为同系物，故C错误；D油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确故选D点评：本题考查了有机物的结构与性质以及同系物等，题目难度不大，准确掌握同系物的定义是解题的关键6. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3:2:2的是 ( )A. B. C. D.参考答案：B略7. 下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、IC.常温下在c(H)11013 mol?L1的溶液中能大量存在Mg2、

6、Cu2、SO42、NO3D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO3参考答案：A解析：A. HCO3只能存在在弱碱性溶液中，故此组离子可以大量存在，正确；B.在酸性溶液中ClO具有强氧化性，可以把I氧化，错误；C.常温下在c(H)11013 mol?L1的溶液显示碱性， Mg2、Cu2在碱性溶液中生成沉淀，错误；D.加入铝粉能产生氢气的溶液的性质可能是显示酸性的，也可能是显示碱性的，在检测溶液中NH4与Fe2都能发生反应，错误。8. 短周期金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是( ) A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲 C、甲、乙

7、、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD9. 一定温度下，反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A降低体系温度 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He参考答案：C略10. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I B. N2的电子式：C. S2的结构示意图： D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：A试题分析：质子数为53、中子数为78，则质量数为131，A正确；N2的电子式漏写了两对孤对电子，应为，B错误；S2的结构示意图应为，C错误； 是

8、间羟基苯甲酸的结构简式，D错误。点评：此类题目一般属于送分题，但要看清题中关键词。11. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 A0.02mol B0.08mol C0.10mol D0.16mol参考答案：A略12. 下列关于有机物的说法正确的是A苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应 B石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物 C乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应参考答案：A略13. 已知NH4CuSO3与足量的1

9、0mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算.专题：氧化还原反应专题分析：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答解答：解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫

10、酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；BNH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；C刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol（10）=0.5mol，故D正确；故选：D点评：本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答14. 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （ ） AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶

11、液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D参考答案：A略15. 有三种说法：NH4NO3中氮元素显+5价；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是 （ ） 高考资源网 A只有 B只有 C只有 D高考资源网参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是_。（2）

12、装置B中的现象是_。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：_。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤中通入Cl2的作用是_。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： _。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_。参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4）将Fe2+氧化成Fe3+ 加热浓缩，冷却

13、结晶，过滤 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解 装置中各部分的作用及可能发生的反应：A.产生水蒸气，碎瓷片起防止暴沸的作用B.水蒸气在高温下与Fe反应，3Fe4H2OFe3O44H2C.缓冲、冷却气流，使气体中的H2O部分冷凝D.干燥生成的H2E.H2在加热条件下还原CuO，H2CuOCuH2OFe3O4溶于盐酸：Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，其中Fe3能和SCN反应，生成血红色溶液：Fe33SCN=Fe（SCN）3。在溶液中通入Cl2能将Fe2转变成Fe3：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (

14、10分) Na2S2O35H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有Na2SO3。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。第一份第二份第三份样品的质量/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200试计算：（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为 。（2）样品中n(Na2

15、S2O35H2O)：n(Na2SO3)= 。（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O3 0.100 molL-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- 2I

16、- + S4O62-I2 + SO32- + H2O 2I- + SO42- + 2H+则滴定过程中可用 作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 参考答案：（1）4 molL-1（2分）（2）51 （3分）（3）淀粉 （1分） 解：由（2）知：n(Na2S2O3) = 0.036L0.100 molL-1 = 0.0036mol 则：n(Na2SO3) = 0.0036mol5 = 0.00072mol 根据题意：2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 6S2O32- n1(BaCrO4) = = 0.0012mol（1分）2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 3SO32- n2(BaCrO4) = = 0.00048mol（1分） 则：c(Ba2+) = = 3.3610-2 molL-1 （2分）18. （8分）已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐（1）取该碱式盐301 g，加入20 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸425 mL时开始产生CO2，加入盐酸至450 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重174 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0040，试推测该碱式盐的化学式参考答案：（1）161（2