2021-2022学年山东省烟台市海阳第十一中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年山东省烟台市海阳第十一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分类正确的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是碱性氧化物B.纯碱、烧碱均属碱类C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱D.HCl、CH3COOH、HNO3都是强酸参考答案：C本题主要考查物质的分类。Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错；纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故B错；CH3COOH是弱酸，故D错。答案选C。2. 物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列

2、仅从组成角度对物质分类的是 A硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物质 C氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐参考答案：A3. 下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是 ( )A、葡萄糖 B、蛋白质 C、蔗糖 D、乙酸乙酯参考答案：C略4. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B强电解质电解质化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：A略5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A2F2+2H2O4HF+O2C2AgNO

3、3+Na2CO32NaNO3+Ag2CO3参考答案：B略6. 下列反应一定是氧化还原反应的是（） A化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应参考答案：D略7. 将NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有 ()ACO2、H2OBH2O、O2CCO2、O2DO2参考答案：D8. 右图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是 A铁片为正极，碳棒为负极 B铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出 C碳棒附近的溶液可使酚酞变红 D导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极参考答案：C略9. 下列实验中，可以加快反应速率的是：(

4、)A. 钠与水反应时,增加水的量B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C. 用18molL的硫酸溶液代替 2molL硫酸溶液常温下与铝反应D. 合成氨反应,恒容通入氦气参考答案：B略10. 若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A. Na、Fe3、SO42-、Cl- B. Ba2、Mg2、HCO3-、Cl-C. Na、K、NO3-、CO32- D. K、NO3-、AlO2-、OH-参考答案：B略11. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+40H-+4e-=4H20 02+2H20+4e-=40H

5、-，据此作出判断，下列说法中错误的是 ( )A. H2在负极发生氧化反应B. 供电时的总反应为：2H2十02=2H20C. 燃料电池的能量转化率可达100%D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：C分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。详解：由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O22H2O，B正确；氢氧燃料电池是将化

6、学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D正确。故选C。12. A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的C(H)+均减少 D产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略13. 当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C试题分析：有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；墨水是胶体，具有丁达尔效应；

7、答案选C。14. 如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素下列说法中正确的是（ ）A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B解：Y可能是A族或A族元素，当Y位于A族时，只能是Al元素，当Y位于A族时，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，W为Se元素，当Y位于A族时，X为Si元素，X为N元素，Z为P元素，R为S元素，W为Br元素，A、Y可能是A族或A族元素，当Y位于A族时，只能是Al元素，故A错误；B、Y可能是A族或A族元素，则五种元素的原子最外层电子数一

8、定都大于2，故B正确；C、当Y位于A族时，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，CH4的沸点比SiH4的低，故C错误；D、当Y位于A族时，X、Z是A的C、Si，R是A族的P，H3PO4是中强酸，故D错误故选B15. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收l.895kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A. 金刚石比石墨稳定B. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低C. 1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高D. 1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低参考答案：B【详解】可

9、以写出热化学方程式C(s，石墨，)=C(s，金刚石) H=1.895kJmol1。石墨转化为金刚石，需要吸收能量，1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量低。A物质的能量越低越稳定，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，A项错误；B石墨转化为金刚石为吸热反应，则1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低，B项正确；C石墨转化为金刚石为吸热反应，则1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低，C项错误；D化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键释放能量，石墨转化为金刚石为吸热反应，则断键吸收的能量比形成键释放的能量多，石墨的总键能比较高，D项错误；本题答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共

10、10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。根据图1回答：(1)写出选用物质的名称：A_ _ ，B_ _ ，C_ _ ；(2)烧瓶中反应的离子方程式为_ 烧杯中反应的离子方程式为_。根据图2回答：(3)乙同学的实验原理是_ _ (4)B处的实验现象是_ _；(5)B处的反应的离子

11、方程式： _ _ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.1molMnO2与100ml 10mol/L的浓盐酸共热制取氯气，完全反应后可制得标准状况下氯气多少升？ 假设产生的氯气完全逸出且不考虑HCl的挥发，则在所得溶液中滴入足量的AgNO3溶液将产生白色沉淀多少克?参考答案：氯气体积2.24L ； 氯化银沉淀质量86.1g18. 在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO2和3molO2,在一定温度压强下，发生如下反应 2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g） 经5分钟后达到平衡状态。若此时测得SO3蒸气的物质的量浓度为8mol.L-1，（1）以O2的物质的量浓度表示的该反应的速率 （2）平衡时SO2的浓度。参考答案：0.8 mol.L-1.min-1 2 mol.L-119. （8分）在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放