2021-2022学年四川省成都市青白江龙王中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年四川省成都市青白江龙王中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于非电解质的是A碳酸钠 B酒精 C醋酸 D硫酸参考答案：B2. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 （ ） A乙烯 乙炔 B苯 己烷 C己烷 环己烷 D苯 甲苯参考答案：D略3. 下列有关晶体的叙述中不正确的是（）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B1mol SiO2晶体中含2mol SiO键C干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成参考答案：B略4. 在密

2、闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 ( ) A. x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低 D. G的体积分数不变参考答案：C略5. 已知CH3C18OOH在水溶液中存在平衡：CH3C18OOHCH3CO18OH，当CH3C18OOH与CH3CH2OH发生酯化反应时，不可能生成的是 ACH3COOC2H5 BCH3CO18OC2H5 CH218O DH2O参考答案：B略6. 化学与生活息息相关下

3、列叙述正确的是（）A鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B馒头越嚼越甜C油脂经水解可变成葡萄糖D土豆中的淀粉经水解可变成酒参考答案：B考点：淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构专题：化学应用分析：A碘单质遇淀粉变蓝色；B唾液中含有淀粉酶；C油脂是高级脂肪酸甘油酯；D淀粉水解生成葡萄糖解答：解：A鲜榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不会变蓝，故A错误； B唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜，故B正确；C油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；D土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖，故D错误故选B点评：本题考查淀粉的检验、水解，油脂的水解等，难度不大，注意唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解

4、为葡萄糖，故馒头越嚼越甜7. 下列属于人体内常量元素的是A.碳、氢 B. 锌、硒 C. 铜、氟 D. 碘、铁参考答案：A略8. 25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示下列判断正确的是（）A往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K=2.2参考答案：D考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：压轴

5、题；化学平衡专题分析：A、金属铅是固体，不影响平衡移动；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算解答：解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，故B错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移

6、动，故正反应为放热反应，故C错误；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k=2.2，故D正确；故选D点评：考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B为可溶性固体9. 下列方法不可用于金属防护的是( )A原电池原理B涂油漆C给金属镀一层保护金属D置于潮湿环境参考答案：D10. 下列说法正确的是（）A同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同B任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同C已知：2H2

7、（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a kJ?mol1，2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）H=b kJ?mol1，则abD已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1，C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）H=395.0 kJ?mol1，则C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=1.5 kJ?mol1参考答案：A考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关；B、中和反应是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，会造成反应放出热量变化；

8、C、液态水变化为气态水时吸收热量；D、依据盖斯定律和热化学方程式计算分析判断解答：解：A、反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关，同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，故A正确；B、中和反应是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，所以有弱酸或弱碱参加的反应生成1mol水放出热量小于强酸强碱反应生成1mol水，故B错误；C、依据2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a kJ?mol1，2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）H=b kJ?mol1，液态水变化为气态水吸热，则

9、ab，故C错误；D、C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1，C（s，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）H=395.0 kJ?mol1，依据盖斯定律得到：则C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.5 kJ?mol1，故D错误；故选A点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式的书写计算应用，中和热的分析判断，焓变的理解是解题关键，题目难度中等11. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ACr 1s22s22p63s23p63d44s2 BO2- 1s22s22p6 CNa+ 1s22s22p6 DAl 1s22s22p63s23p1参考答案：A12. 阿司

10、匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，其不可能有的性质为（）A该物质可以与氢气发生加成B该物质能发生酯化反应C该物质可水解生成水杨酸D该物质极易溶于水和有机溶剂参考答案：D考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，含苯环、COOH、COOC，结合羧酸、酯的性质来解答解答：解：A含苯环，可与氢气发生加成反应， 故A正确；B含COOH，可发生酯化反应，故B正确；C含COOC可水解生成邻羟基苯甲酸（水杨酸），故C正确；D该物质属于酯类，不溶于水，易溶于有机溶剂，故D错误；故选D点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握常见有机物的官能团为解答的关键，

11、熟悉酯、羧酸的性质即可解答，题目难度不大13. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中不正确的是 A反应的化学方程式为：2MN Bt3时，正逆反应速率相等 Ct2时，N的消耗速率大于N的生成速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：A略14. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图 ，图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表 A丁烷 B丙酸 C甘氨酸 D丙酮参考答案：C15. 下列叙述正确的是（ ）A在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B同温同压下，4Al(s)3O2(g)=

12、2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H不同C稀溶液中：H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)；H=53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ D由C（石墨）= C（金刚石）H= +1.90 kJmol 可知，金刚石比石墨稳定参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI制备过程装置如图所示，A

13、中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 （2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 （填入正确选项前的字母）A25mL B50mL C250mL D500mL（3）球形干燥管的主要作用是 （4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是 提纯方法：将D中混合液转入分液漏斗进行分液有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物将粗产物蒸馏，收集77.1的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯（5）第步分液时，选用的两种玻璃

14、仪器的名称分别是 、 参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）B；（3）防倒吸；（4）便于观察液体分层；（5）分液漏斗；烧杯考点：乙酸乙酯的制取分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙醇、乙酸反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；（2）烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3；（3）根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，以及加热不充分也能产生倒吸进行解答；（4）饱和碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇见变红色，有利于观察颜色；（5）根据分液操作用到的仪器回答解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下

15、加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合，故答案为：B；（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用，故答案为：防倒吸；（4）在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度较低，出现分层，饱和碳酸钠溶液呈碱

16、性，酚酞遇见变红色，有利于观察液体分层，故答案为：便于观察液体分层；（5）分液操作中用到的主要仪器是分液漏斗，烧杯作为盛放分层液体的容器，故答案为：分液漏斗；烧杯点评：本题考查了乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物的蒸汽密度是相同条件下CO2密度的两倍，取该有机物22 g完全燃烧后，得到18 g水和22.4 L二氧化碳（标准状况下），试求：（1） 该有机物的化学式；（2） 若该有机物可水解生成两种有机物，请写出该有机物可能的结构简式。参考答案：(1) C4H8O2(2)HCOOCH2CH2CH3, HCOOCH(CH3)2 , CH3COOCH2CH3, CH3CH2COOCH318. 标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(写三组)。参考答案：（1）2.7