安徽省天长市第二中学2022-2023学年化学高三上期中学业水平测试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如

2、下。下列关于-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A其分子式为C8H11NO2B可以发生加成和取代反应C具有含苯环的同分异构体D分子中可能共平面的碳原子最多为6个2、向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-D乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-3、下列说法不正确的是( )A钠着火不能用泡沫灭火器灭火B石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维D利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放4、下列说法正确的

3、是ASO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等B糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性5、常温下，在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()A能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4+、I、NO3-B加入铝粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO32-、HCO3-Cc(Fe3)0.1 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCNDKw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、AlO2-、NO3-6、用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是A可用甲装置来探究SO2的

4、漂白性B可用乙装置验证HCl气体极易溶于水C用图示的方法可以检查丙装置的气密性D可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积7、大气固氮过程中，不会产生ANH3BNOCNO2DHNO38、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是Ab电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=

5、NCl3+4H2O9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.1NAB0.1molFe粉与足量稀HNO3反应，转移电子数目为0.2NAC22.4L(标况下)NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NO2分子小于NA个D常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA10、下列说法错误的是（ ）A萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒

6、的溶液必须转入容量瓶中11、下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是A四氯化碳和水B苯和四氯化碳C乙醇和苯D水和乙醇12、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ 2NH3H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)Cl(aq)B实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl强C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl13、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是元素符号ABDEGHIJ化合价-1-2+4

7、，-4-1+5，-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AI在DB2中燃烧生成两种化合物BA、H、J的离子半径由大到小的顺序是HJACGE3为离子化合物DA单质能从B的简单氢化物中置换出B单质14、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A由水电离产生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：HCO3、K+、Na+、SO42B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH、Br、Na+CpH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-15、设NA为阿伏加德罗常数

8、的值，下列叙述正确的是A所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NAD25时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子16、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A分子中含有2种官能团B1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同二、非选择题（本题包括5小题）17、下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反

9、应在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。（1）写出以下物质的化学式：B_、F_。（2）反应的离子方程式为_。（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为_，该电池最大的优点是只需补充_填“正极”或“负极”材料就可接着使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为_。（5）25时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H物质的量浓度之比为_。18、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是_（填化学式

10、）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：。（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是。19、乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。完成下列填空：（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是_。（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是_。（选填编号）a溴水褪色 b有油状物质生成c反应后水溶液酸性增强 d反应后水溶

11、液接近中性（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是_。（选填编号）a甲装置乙酸转化率高 b乙装置乙酸转化率高c甲装置有冷凝回流措施 d乙装置有冷凝回流措施（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是_；操作的名称是_；操作一般适用于分离_混合物。（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：先加溴化钠再加乙醇最后加1：1浓硫酸；先加溴化钠再加1：1浓硫酸最后加乙醇。按方案和实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入_，产物可变为无色。与方案相比较，方案的明显缺点是_。20、某实验小组探究和的

12、反应规律。实验操作及现象如下：实验及试剂编号无色溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试剂颜色10.5mL浅黄色无色20.20mL深黄色无色30.25mL浅黄色蓝色40.30mL无色蓝色（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：经康康同学检验，上述白色沉淀是。写出加入0.20mL 后，溶液中和发生反应的离子方程式：_。（2）查阅资料：一定条件下，和都可以被氧化成。作出假设：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成。进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。其中试剂X可以是_（填字母序号）。a 碘水 b 溶液 c 溶液 d 溶液李政同学提出，

13、仅通过润湿淀粉试纸变蓝的现象不能说明生成，理由是_，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为_，在滴加溶液后，发现_，进一步佐证实验4中生成了。21、控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。回答下列与雾霾治理有关的问题：.(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知：CH4(g)4NO2(g)= 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1；4NO2(g)2N2(g)= 8NO(g)H586 kJmol1。则CH4(g)4NO(g)= 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H_ kJmol1。(2)工业烟气中的氮氧化物可

14、用NH3催化还原，反应原理如图所示。其中X为一种无毒的气体，则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为_。(3)用NH3催化还原烟气中的氮氧化物时，当x，用Fe作催化剂时，在NH3充足的条件下，不同x值对应的脱氮率(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图所示，当x_时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是_ 。.(4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图所示。图中压强p1、p2、p3的大小关

15、系是_。C点平衡常数K_，A、B、D三点的平衡常数K(分别用KA、KB、KD表示)的大小关系是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A.该物质的分子式为C8H11NO2，故A正确，不符合题意；B.该物质含有碳碳双键和酯基，所以能发生加成和取代反应，故B正确，不符合题意；C.该物质具有四个不饱和度，故具有含苯环的同分异构体，故C正确，不符合题意；D.碳碳双键、-CN、-COOC均直接相连，且3个原子可确定一个平面，连接2个甲基的C为四面体结构，可能共平面的碳原子最多为7个，即只有1个甲基上C与其它碳原子不共面，故D错误，

16、符合题意。故选D。2、A【答案解析】AK+、Na+、AlO2-、CO32-之间不反应，通入氨气后，溶液显碱性，也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BSO32-与二氧化硫反应生成HSO3-，不能共存，故B错误；C氯气溶于水，溶液显酸性，与SiO32-反应生成硅酸沉淀，通入氯气后不能大量共存，故C错误；DH+、MnO4-具有氧化性，能够氧化乙烯，通入乙烯后不能共存，故D错误；故选A。3、C【题目详解】A泡沫灭火器使用时，会产生CO2、H2O等，它们都能与钠及过氧化钠发生反应，生成的H2、O2又能促进钠的燃烧，所以不能用来灭火 ，A正确；B石灰石在高温下能与SO2反应生成亚硫酸钙，所以可用于消

17、除燃煤烟气中的SO2，B正确；C二氧化硅没有导电性，而硅具有导电性，可用于生产芯片等，C不正确；D利用催化剂可将CO、NO转化为N2和CO2，从而减少汽车尾气中有害气体的排放，D正确；故选C。4、D【答案解析】A.SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，但SO2有毒不能增白食品，A项错误；B.糖类中的单糖如葡萄糖不能发生水解反应，B项错误；C.空气中的N2和O2通过空气滤清器进入气缸里，在高温下发生反应：N2+O2高温_2NO，2NO+O2=2NO2，所以汽车尾气中的氮氧化物不是汽油不完全燃烧造成的，C项错误；D.高锰酸钾、次氯酸钠、双氧水都具有强氧化性，能使细菌的蛋白质发生变性，

18、细菌的蛋白质失去生理活性，D项正确；答案选D。5、D【题目详解】A. 能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，NO3-、I在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B. 加入铝粉生成H2的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢氧根离子或氢离子，氢离子与SO32-、HCO3-反应，氢氧根离子与Mg2、HCO3-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. Fe3和SCN之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. KW/c(H+)=0.1 molL1的溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子, Na、K、AlO2-、NO3-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故

19、选D。6、A【分析】通过物质的性质，结合选项观察实验装置，判断能否达到实验目的。【题目详解】A. SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，SO2表现还原性，A不能达到实验目的；B.喷泉实验要求烧瓶与大气产生压力差，HCl气体极易溶于水，烧瓶内压强迅速减小，产生喷泉，B能达到实验目的；C.向U形管中加入水后，若装置密封良好，则两管出现液面差，C能达到实验目的；D.铜与稀硝酸反应生成NO气体，不溶于水，气体进入集气瓶后把液体排出到量筒中，D能达到实验目的。答案为A。7、A【题目详解】A氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，不会产生氨气，故A

20、错误；B空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，故B正确；C一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O22NO2，故C正确；D二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O2HNO3+NO，故D正确；故答案为A。【答案点睛】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。游离态是指氮气单质。大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的

21、二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮。8、D【答案解析】A. 电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B、二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，转移的电子的物质的量为0.6m

22、ol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。答案选D。9、C【题目详解】A.标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积准确计算其分子数，A错误；B.若稀HNO3足量，Fe和HNO3反应生成Fe3+，转移电子数为0.3NA，若稀HNO3不足量，Fe和HNO3反应生成Fe2+，转移电子数为0.2NA，故B错误；C. 根据2NO+ O2= 2NO2反应，标况下22.4LNO与0.5molO2混合充分反应，最后得到1molNO2分子，因为2NO2N2O4的存在，所以最后得到NO2分子小于NA个，故C正

23、确；D.未给溶液的体积，无法计算OH-数目，故D错误；答案选C。10、C【答案解析】A、进行萃取实验时，溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，A正确；B、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确；C、蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氯化钠的物质的量就会偏小，D正确。答案选C。11、A【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性分析即可。【题目详解】A.四氯化碳和水不互溶，二者会出现分层现象，所以能用分液漏斗分离，A正确； B.苯和四氯

24、化碳互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C.乙醇和苯能互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；D.水和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分离，D错误。故合理选项是A。【答案点睛】本题考查了仪器的使用的知识。分液漏斗适合分离互不相容的两层液体物质，可用于使用分液漏斗的分离混合物的方法有萃取、分液。12、C【题目详解】A、因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，选项A正确；B、Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl （s）Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl-强，选项B正确；C、银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，选项C错

25、误；D、浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，选项D正确；答案选C。13、D【答案解析】短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于A族，B处于A族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于A族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于A族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于族A、A族、A族，原子

26、半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。A镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故A错误；BF-、Na+、Al3+离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F-Na+Al3+，故B错误；CPCl3属于共价化合物，故C错误；D氟气能与水反应生成HF与氧气，故D正确；故选D。14、D【答案解析】A.由水电离产生的c(OH)=11012mol/L的溶液可能是强酸，也可能是强碱溶液，HCO3在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，A错误；B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+与OH不能大量共存，B错误；C. pH=0的溶

27、液呈酸性，S2-、SO32-在强酸性溶液中不能大量共存，C错误；D. 能使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正确。故选D。15、B【题目详解】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，1mol白磷中有6molPP键，甲烷的空间结构为，1mol甲烷中4molCH键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时，白磷的物质的量为0.4/6mol，甲烷的物质的量为0.4/4mol，故A错误；B、无论是Na2O还是Na2O2，Na的化合价为1价，1molNa都失去电子1mol，数目为NA，故B 正确；C、由Na2O2的电子式可知，

28、1molNa2O2固体中含有离子总物质的量为3mol，个数为3NA，故C错误；D、题中未给出溶液的体积，无法计算OH的物质的量，故D错误，答案选B。16、B【题目详解】A莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，选项A错误；B莽草酸分子中能与钠反应的官能团为羟基 和羧基，则1mol莽草酸与Na反应最多生成2mol氢气，选项B错误；C莽草酸分子中含有的羧基、羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，选项C正确；D莽草酸分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，选项D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2 Al2O3 2A1+2OH-+2

29、H2O=2AlO2-+3H2 O22H2O4e4OH 负极 4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4AlOH3+12NaCl+3O2 1104 【分析】I是常见的无色液体，应为H2O，A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，该混合物与水反应得到B、D、C，而B、D反应生成水，B、D分别为氢气、氧气中的一种，可推知A为Al、Na2O2混合物，则C为NaAlO2，E为Al（OH）3、F为Al2O3，电解F得到D与G，故G为Al、D为O2、B为H2，G与盐酸反应生成M为AlCl3，据此解答。【题目详解】I是常见的无色液体，应为H2O，A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，该混合物与水反应得到B、D、 C，

30、而B.、D反应生成水，B、D分别为氢气、氧气中的一种，可推知A为Al、Na2O2混合物，则C为NaAlO2，E为Al(OH)3、F为Al2O3，电解F得到D与G，故G为Al、D为O2、B为H2，G与盐酸反应生成M为AlCl3；(1)由上述分析可知，B为H2，F为Al2O3；(2)反应为铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；(3)由Al、空气和海水组成的电池，正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，工作时正极反应式为：O2+4e+2H2O4OH，反应中Al被消耗，Al为负极，该电池最大的优点是只需补充负极材料就可继续使用，故答案为O2+4e+2H

31、2O4OH；负极；(4)向AlCl3的水溶液中加入过氧化钠，反应的化学方程式为：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4AlOH3+12NaCl+3O2；(5)25时，pH为5的盐酸溶液中，由H2O电离出的H+物质的量浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为109mol/L，pH为5的AlCl3的水溶液中氢离子浓度为水电离产生，由H2O电离出的H+物质的量浓度为105mol/L，故二者由H2O电离出的H+物质的量浓度之比为109mol/L：105mol/L=1:104，故答案为1:104。18、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3+ 4OHAlO1+1H1O（3）1Al1O3 4Al +3O1

32、（4）1Al +3CuO3Cu +Al1O3 4NA（或14081014）【答案解析】试题分析：（1）明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）1（碱式碳酸铜），受热易分解，生成氧化铜、CO1和水。CO1能与A反应，则F是CO1。（1）明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3+ 4OHAlO1+1H1O。（3）CO1能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则B电解生成E和D的反应方程式为1Al1O3 4Al+3O1。（4）图中所得G和D都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反

33、应的化学方程式为1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反应中铜的化合价从1价降低到0价，因此若该反应消耗了1mol氧化铜，则转移的电子数是4NA。考点：考查无机框图题推断19、利用浓硫酸的吸水性，使反应向有利于生成乙烯的方向进行 NaOH d b、d Na2CO3 分液 相互溶解但沸点差别较大的液体混合物 Na2SO3 先加浓硫酸会有较多HBr气体生成，HBr挥发会造成HBr的损耗 【分析】（1）乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂的条件下迅速升温至170可到乙烯，反应为可逆反应，浓硫酸还具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物

34、中有可能存在SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择氢氧化钠溶液吸收SO2；乙烯与溴水发生加成反应生成1,2二溴乙烷，据此分析解答；（3）甲装置边反应边蒸馏，乙装置采用冷凝回流，等反应后再提取产物，使反应更充分；（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，分液可将其分离，得到的乙酸乙酯再进一步进行提纯即可；（5）按方案和实验时，产物都有明显颜色，是由于有溴单质生成，溶于水后出现橙红色；方案中把浓硫酸加入溴化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。【题目详解】（1）乙醇制取乙烯的同时还生成水，浓硫酸在反应中作

35、催化剂和脱水剂，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是：浓硫酸还具有吸水性，反应生成的水被浓硫酸吸收，使反应向有利于生成乙烯的方向进行；（2）乙醇生成乙烯的反应中，浓硫酸作催化剂和脱水剂，浓硫酸还有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，因此产物中有可能存在SO2，会对乙烯的验证造成干扰，选择碱性溶液吸收SO2；a若乙烯与溴水发生取代反应也可使溴水褪色；b若乙烯与溴水发生取代反应也有油状物质生成；c若反应后水溶液酸性增强，说明乙烯与溴水发生了取代反应；d反应后水溶液接近中性，说明反应后没有HBr生成，说明乙烯与溴水发生了加成反应；答案选d；（3）甲装置边反应边蒸馏，而乙醇、乙酸易挥发，易被

36、蒸出，使反应物转化率降低，乙装置采用冷凝回流，等充分反应后再提取产物，使反应更充分，乙酸的转化率更高；答案选bd。（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物时加入饱和的碳酸钠溶液，吸收挥发出的乙酸和乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，分液可将其分离；分液得到的乙酸乙酯中还含有少量杂质，再精馏，精馏适用于分离互溶的沸点有差异且差异较大的液态混合物；（5）按方案和实验时，产物都有明显颜色，是由于有溴单质生成，溶于水后出现橙红色，可用亚硫酸钠溶液吸收生成的溴单质；方案中把浓硫酸加入溴化钠溶液，会有HBr生成，HBr具有挥发性，会使HBr损失。20、 b I2易升华，也会使湿润淀粉KI试纸变蓝 湿润的淀粉试纸 湿润的淀粉试纸无明显变化 【分析】(1)加入0.20mL NaClO3后，溶液颜色变为深黄色，淀粉KI试纸颜色变蓝色，说明氯酸根离子具有氧化性能氧化碘离子为单质碘； (2)加入0.30 mLNaClO3后，溶液为无色，NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应