云南省剑川县第一中学2022-2023学年高三化学第一学期期中考试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 ( )A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液C用图3所示装置可除去NO2中的NOD用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色2、下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(

2、g) 2C(g)（HINi 的原因是_。(4)铜的某种氯化物不仅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其链状结构如图所示，则该氯化物的 化学式为_，属于_晶体。(5)Cu2+与乙二胺可形成上右图所示配离子，其中所含化学键类型有 _（填标号）。a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键 e金属键(6)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】A. 氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。B. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离。C. 二氧化氮和水反应生成硝酸

3、和一氧化氮。D. 本装置为电解池，铁连接电源正极，通电才能发生氧化反应。【题目详解】A.氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，A错误。B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，B正确。C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C错误。D.本装置为电解池，铁连接在电源负极，铁不能发生氧化反应生成亚铁离子，故不能制备氢氧化亚铁，D错误。2、D【分析】对于可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)H0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低；反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之

4、和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题。【题目详解】根据上述分析可知，A. 由图象可知，温度升高，C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，A项错误；B. 由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，B项错误；C. 由图象可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，C项错误；D. 由图象可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，D项正确；答案选D。3、A【题目详解】A.

5、向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2，相当于讨论H2CO3与Ba(NO3)2复分解反应能不能发生？用弱酸不能制强酸，不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配， A项错误；B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体， Br2+2KI =I2+2KBr，I2易溶于CCl4显紫红色，B项操作与现象相匹配，B项正确；C.由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚酞溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应 Na2S2O3+2HCl=SO2+S+2NaCl+H2O，反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作与现象相匹配，C项正确；D.向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeC

6、l32FeCl2+ZnCl2，三价铁变二价铁溶液，溶液黄色逐渐消失，加K3Fe(CN)6溶液产生深蓝色沉淀，D项操作与现象相匹配，D项正确；答案选A。4、A【答案解析】“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”中的碱是K2CO3，K2CO3水解产生氢氧化钾，涉及的化学反应属于水解反应。答案选A。5、C【分析】氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素的化合价的变化计算电子转移的数目。【题目详解】A反应中Se元素化合价降低，H2SeO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，Cl2为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则H2

7、SeO4的氧化性比氯气强，选项A错误；B将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，可说明亚硒酸具有氧化性，二氧化硫具有还原性，则亚硒酸的氧化性大于二氧化硫，选项B错误；C2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O反应中，H2SeO4为氧化剂，H2SeO3为还原产物，则H2SeO4的氧化性比H2SeO3强，选项C正确；D将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，反应中Se元素化合价由+4价降低到0价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，选项D错误；答案选C。6、C【答案解析】加入足量的氢氧化钠中发生的反应为2 Al + 2 N

8、aOH + 2 H2O =2NaAlO2+ 3 H2生成的氢气为3.31 L,即0.15 mol，所以含有铝0.1 mol，而0.1mol铝则变为+3价，所以转移0.3 mol电子，Fe被氧化为+3价，Cu被氧化为+2。假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y 。质量和：2.7 + 51x + 14y = 17.9 ； 沉淀量：107x + 98y = 25.4；解得x=0.1 mol，y=0.15 molAl、Fe、Cu的物质的量分别是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以转移电子数总的为0.9 mol；氮原子从硝酸中的+5价还原为+2价，共转移0.9 mol电子，则生成NO为0.

9、3 mol，则V（NO）=172L。故答案选C。7、A【题目详解】A氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，故A正确；BCl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液中，氯气先氧化铁离子后氧化碘离子，所以不可能存在反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3，故B错误；CCo2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2+，所以每1molCo2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2mole-，故C错误；DCo2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将Co2+氧化成Co2O

10、3，故D错误；故答案为A。8、B【答案解析】A.电熨斗通电产生热量没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产生了新的物质，发生的变化属于化学变化，B正确； C.水电站利用水力产生的电能，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；D.电灯通电发出的光没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故合理选项是B。9、C【题目详解】A该反应为体积不变的可逆反应，反应容器内的压强不随时间改变时，不能说明反应处于平衡状态，A错误；B任何的可逆反应中，反应物和生成物都同时存在，无法判断是否达到平衡状态，B错误；CP的生成速率和S的生成速率之比为1：1，正逆反应速率相等，能说明反应达到了平衡

11、状态，C正确；D该反应方程式两边气体的物质的量不变，所以反应容器内气体的总物质的量不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选C。10、C【题目详解】A球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为，选项A正确；B碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；C平面结构，键角为120，正四面体结构的键角为109 o 28，选项C错误；D碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；答案选C。11、C【答案解析】A.途径的活化能小于途径；B.由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量；C.催化剂只改变速率，不改变反应的热效应；D.途径化学反应速率快，据此解答即可

12、。【题目详解】A、由图可知，途径的活化能减小，可能加入了催化剂，故A正确；B、此反应为放热反应，即2mol双氧水的总能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正确，故B正确；C、催化剂只改变化学反应速率，不改变H，故C错误；D、途径加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，故D正确；综上所述，本题选C。【答案点睛】反应物的总能量大于生成物的总能量，正反应为放热反应，H 0。催化剂的加入可以较低反应的活化能，加快反应速率，但是不影响反应的热效应。12、D【分析】根据金属的性质差异进行分析，铝和铁都能与酸反应，而铝能与氢

13、氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应。【题目详解】铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，故选D。【答案点睛】本题考查了金属的化学性质的差异，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。13、D【题目详解】从图中可以看出，以花为原料，通过加热产生蒸气，然后冷凝成液体，便制成花露水，所以此操作为蒸馏，故选D。14、C【题目详解】A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是，故A说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；

14、C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。15、D【题目详解】A. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，是酯化反应，也是取代反应，A错误；B. 乙酸乙酯的同分异构体中属于酯类的有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯，共三种，但乙酸乙酯的同分异构体不只是酯类，还可能是羧酸类等，因此同分异构体大于三种，B错误；C.因为硫酸也能和碳酸氢钠反应产生气泡，故不能用碳酸氢钠来鉴定体系中乙酸是否反应完全，C错误；D. 该反应为可逆反应，加大乙醇的量平衡正向移动，提高乙酸的转化率，D正确；故答案为D。16、B【答案解析】碘离子

15、被氯气氧化为碘单质，碘单质溶在水中，溶液显紫色，不能有紫色固体析出，A错误； Na2CO3溶于水放热多，所以温度高，B正确；Fe2+ 、NO3- 在酸性环境下发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，样品不一定变质，C错误；用环形玻璃搅拌棒要轻轻搅动，防止热量散失，D错误。正确答案B。二、非选择题（本题包括5小题）17、4 3-甲基丁酸 羟基 加成反应或还原反应 13 、 AD 【答案解析】分析：在合成路线中，C+FG为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:，结合已知，可推知B为：，由F的结构和EF的转化条件，可推知E的结构简式为：，再结合已知，可推知D为：。详

16、解：（1）分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰,的名称为3-甲基丁酸，因此，本题正确答案为：. 4 ；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能团的名称为羟基，根据已知可写出DE的化学方程式为。（3）E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应；（4）的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分子组成中去掉-O-,剩下苯环上只有一个取代基结构为：，由于丁基有4种，所以也有4种，、，第二步，将-O-插入C-C之间形成醚分别有4种、4种、3种和2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为、。所以，本题答案为：1

17、3 ；、；（5）A.由结构简式知G的分子式为C15H28O2，故A正确； B.1molG水解能消耗1molNaOH，故B错误；C.G中六元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为： AD（6）以1-丁醇为原料制备正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)，属于增长碳链的合成，结合题干中ABC的转化过程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：18、取代反应氧化反应2-氯丁烷CH3CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲

18、基丙烷【答案解析】（1）丁烷在Cl2和光照的条件下发生取代反应生成X ，根据已知信息可知Y中含有官能团羟基和氯原子，经过反应生成含羰基的化合物，可知羟基被氧化为羰基，所以反应为氧化反应。（2）根据丁烷的结构和CH3-CH=CH-CH3的结构可推测，丁烷分子中亚甲基（-CH2-）上的一个氢原子被一个氯原子取代，X的结构简式为CH3CHClCH2CH3，用系统命名法命名为：2-氯丁烷；根据已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3与Cl2/H2O 发生加成反应，所以Y的结构简式为CH(OH)CHClCH3。（3）反应发生的是卤代烃的水解反应：（4）丁烷有两种结构：正丁烷和异丁烷，所以丁烷的另一种同分

19、异构体为异丁烷，其结构简式为：CH(CH3)3；系统命名法命名：2-甲基丙烷；根据（3）可知A的结构简式为。19、aedbc(或cb)f 固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 adf 50% Na2CO3、NaOH 碱石灰(或氢氧化钠固体) 干燥管(或U形管) 取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴加NaNO2溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性) 【分析】本题表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，该反应是陌生反

20、应，但实际主要以基础知识为主，例如NO、Na2O2，NO2-等性质，本题综合性强，难度偏大。【题目详解】（1）A中浓硝酸与炭反应生成NO2，NO2通入C装置可产生NO，因而按气流方向连接仪器接口aed，注意长进短出，然后NO和B中Na2O2反应，最后D为除杂装置，因而后续连接顺序为bc(或cb)f，该处答案为aedbc(或cb)f；（2）NO2与水反应可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含挥发的硝酸）与Cu反应得到硝酸铜和NO，NO为无色气体，因而C中现象为固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；（3）酸性KMnO4标准液有腐蚀性，因而选用酸式滴定管，锥形瓶盛放待测液，玻璃棒溶解和转移固体，因而选

21、adf；高锰酸钾与亚硝酸钠的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol69g/mol=1.725g，则固体样品中NaNO2的纯度为100=50；碳和浓硝酸反应得到CO2，同时C中会有水蒸气进入B中，CO2和水分别与Na2O2反应得到Na2CO3、NaOH，样品中含有的主要杂质为Na2CO3、NaOH，同时除去CO2和H2O，可使用碱石灰(或氢氧化钠固体)，该药品可装在干燥管内或U形管中；（4）要想证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，需要选用合适的还原剂（如KI溶液）与之反应，并且能够

22、观察到明显的反应现象（如淀粉遇碘变蓝），根据提供的试剂可选用0.10molL-1NaNO2溶液、0.10molL-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有强氧化性干扰实验。因而实验过程为取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴加NaNO2溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性)。20、铁和稀硫酸 氢氧化钠溶液 打开弹簧夹C；反应一段时间后关闭弹簧夹C A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰

23、绿，最后变为红褐色； Fe2+2OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【答案解析】（1）根据实验目的，锥形瓶A中用铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，锥形瓶中加入的药品是铁和稀硫酸；（2）硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，锥形瓶B中盛放的溶液是氢氧化钠溶液；（3）铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为防止锥形瓶内空气的干扰，应先利用产生的氢气将空气排尽，所以A中反应开始后，要打开弹簧夹C，反应一段时间后，要关闭弹簧夹C，利用氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入锥形瓶B中，使硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，

24、A中产生氢气的量逐渐增多，导致压强增大，A中液体被压入B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，锥形瓶B有空气，所以生成的氢氧化亚铁被空气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色，B中发生的离子反应方程式为：Fe2+2OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。21、1s22s22p63s23p63d84s2 ONH 正四面体 CCl4 PO43-等 氨气分子之间形成氢键 极性 sp3 Cu失去的是全充满的3d10电子，Ni失去的是4s1电子，Cu的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的； CuCl2 分子 abd 3：1 【分析】（1）Ni元素原子核外电子数为28，结合能量最低原理书写核外电子排布式；（2） 同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，由此判断Ni(NH3)6SO4中 H、N、O 元素的电负性大小的顺序；SO42中S原子的孤电子对数=（6+2-24）/2=0，价层电子对数=4+0=4；等电子体是原子个数相同、价电子总数相同的微粒；PH3分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，增大了物质的沸点；NH3分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键