2021-2022学年上海二十一世纪省吾高级中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年上海二十一世纪省吾高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口流出D排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指

2、捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出参考答案：D略2. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有沉淀生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 溶液中共发生了3个氧化还原反应A B C D参考答案：D3. 下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3CMgMgCl2Mg（OH）2MgSO4 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3参考答案：D考点：钠的化学性质；硅和二氧化硅；镁的化

3、学性质；铁的化学性质.分析：Na、Mg、Si、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析解答：解：ANaNaOHNa2CO3NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步实现，

4、故B不选；CMgMgCl2MgCO3Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故C不选；DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3中SiO2不能与水反应生成H2SiO3，故D选；故选D点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Si、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等4. 根据相关化学知识分析

5、，下列推断正确的是 A若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：abB若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaANaBC若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：RMD若反应A2+2D=2A+D2能发生，则氧化性的比较为：D2A2 参考答案：B5. 已知某有机物的结构简式如图，关于该有机物的说法正确的是（） 1mol该有机物最多能与3mol氢氧化钠发生反应 1mol该有机物最多能与1mol碳酸氢钠发生反应 1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2 该有机物在空气中易被氧化A B C D参考答案：答案：D6. 下列情况会使所配溶液浓

6、度偏低或其它测量值偏低的是（ ）中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗定容时，仰视容量瓶的刻度线用标准液滴定未知溶液（放于锥形瓶中）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡A BC D参考答案：A解：醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故选；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故不选；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据

7、C=分析可知溶液的浓度偏小，故选；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C=分析可知溶液的浓度偏小，故选；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小，故选；故选：A7. 向100 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后，溶液中只含NaCl和NaAlO2，则加入金属钠的质量是A、3.45g B、2.3g C、1.15g D、0.575g参考答案：B8. 如图所示，下列叙述正

8、确的是()A.Y为阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红参考答案：A略9. 下列化学用语正确的是（ ）A次氯酸的电子式： BCH4Si的结构式：CHCN分子的结构式：HCN D丙烷分子的比例模型：参考答案：C略10. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：下列说法正确的是（）A丙中一定含有羧基B甲不可以与HBr发生取代反应C甲、乙、丙都能发生氧化反应D可以用溴水检验乙中的碳碳双键参考答案：C【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】甲中含有碳碳双键和醇羟基，乙中含有碳碳双键和醛基，丙能在稀硫酸中水

9、解，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，则丙的结构简式为，结合烯烃、醇、醛、酯的性质来解答【解答】解：A由丙可水解可知，含COOC，故A错误；B甲含碳碳双键，与HBr发生加成反应，故B错误；C均含碳碳双键，可发生氧化反应，故C正确；D乙中含有碳碳双键和醛基，均与溴水反应，则不能用溴水检验乙中的碳碳双键，故D错误；故选C【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯、醛的性质，题目难度不大11. 我国成功研制出新型“海水电池”电池反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3下列关于该电池的说法不正确的是（） A铝片作负极B海

10、水作为电解质溶液C电池工作时O2得到电子D电池工作时实现了电能向化学能的转化参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al3e+3OH=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，结合原电池的工作原理解答该题【解答】解：A由方程式可知Al被氧化，应为原电池的负极，故A正确；B海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C空气中氧气在正极发生还原反应，故C正确；D原电池为化学能转化为电能的装置，故D错误故选D12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列

11、叙述正确的是（ ）ACO和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等B1L密度为1.84gcm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NAC在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NAD在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1 ：3 参考答案：C略13. 将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为

12、（ ） A221 g B272 g C30 g D无法计算参考答案：B略14. 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同，都是合成纤维C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 对“地沟油”蒸馏可以获得汽油参考答案：C【详解】A“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染,不是用化学原理对环境污染进行治理，A选项错误;B柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同，都是纤维素，B选项错误；C二氧化硅能用于制光导纤维，二氧化硅能与氢

13、氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，C选项正确；D“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，所含元素的种类不同，所以不能通过蒸馏“地沟油”获得汽油，D选项错误；答案选C。15. 下列实验方案不能达到实验目的的是：实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中

14、加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化参考答案：B【知识点】实验方案的设计解析：B、根据实验方案，向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，此时 NaOH过量，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，故B不能达到实验目的，其它选项均正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了实验方案的设计，注意各方案中是否排除了干扰

15、。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分）硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BCl3的熔点为-107.3，沸点为12.5），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。 回答下列问题：（1）盛浓盐酸的装置名称为_。（2）装置B的作用是_，装置E的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式为_。（4）装置F的作用是_，可以用一个盛装_（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_(填字母)，其理由

16、是_。A先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯B 先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯C同时点燃A、D两处酒精灯参考答案：（1）分液漏斗（1分）；（2）除去Cl2中的HCl（1分）；冷却和收集三氯化硼（2分）；（3）2B+3Cl22BCl3（2分）；（4）防止水蒸气进入装置E（1分）；碱石灰（1分）；（5）a（1分）；先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3（2分）；试题分析：（1）根据图示可知盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗；（2）用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取的氯气中含有一定量的HCl杂质气体，装置B的作用是除去Cl2中的HCl；装置E的作用

17、是冷却和收集氯气与硼发生反应产生的三氯化硼；（3）在装置D中Cl2与B发生反应产生PCl3，发生反应的化学方程式为2B+3Cl22BCl3；（4）由于三氯化硼遇水水解产生白雾，所以装置F的作用是防止水蒸气进入装置E；可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G，吸收水和CO2，使实验更简便。（5）为防止装置中的空气与B反应，应该先先点燃A处酒精灯，待装置充满氯气后再点燃D处酒精灯，故选项是a，其理由是先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列

18、原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入

19、的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1；

20、C；（2）B； ；（3）D；18. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl