难溶电解质的溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡思考与讨论： (1)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取 什么措施？ (2)实验：预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？为什么？ （3） NaCl (s) Na+ (aq) +Cl - (aq) 加热浓缩、降温、加入钠（氯）离子浓度更大的其它溶液 可溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？阅读课本P6162思考与交流大于10g， 易溶1g10g， 可溶0.01g1g，微溶小于0.01g, 难溶20时，溶解度： 讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表“溶”与“不溶”的理解。Ag+Cl = A

2、gCl表3-4 几种电解质的溶解度(20)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9 讨论2、根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。1、AgCl溶解平衡的建立当v(溶解)v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据过程中各反应粒子的变化情况

3、(如变大、最大)填表c(Ag+)c(Cl-)m(AgCl)反应初始达到溶解平衡前达到溶解平衡时最大最大最小变小变小变大不变不变不变AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 溶解 沉淀Ag+ (aq) +Cl - (aq) AgCl (s) 2、溶解平衡的特征：逆：等：动：定：变：二.难溶电解质的溶解平衡： 1.概念：难溶电解质在水中的溶解速率与沉淀速率相等，各组分浓度保持不变的状态。表3-4 几种电解质的溶解度(20)化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO

4、40.796CaSO40.21Ag2S(黑)1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9讨论并交流：1、如何通过实验直观地证明AgCl溶解 平衡的存在？ 滴加Na2S（NaBr， NaI溶液）后,有黑 色沉淀生成（或者淡黄色，黄色沉淀生成）。 2、还有哪些方法能使AgCl溶解平衡向右移动？ 生成沉淀的离子反应的本质反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。著名应用：侯氏制碱法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl三、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 a、调节pH法 b、加沉淀剂法请同学阅读教材内容 注意:利用生成沉淀分离或除去某种

5、离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好.思考与交流： 1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？ 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去？说明原因？二、沉淀反应的应用 2、沉淀的溶解 请同学阅读教材内容实验3-3滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象化学方程式沉淀不溶解沉淀溶解溶液变澄清沉淀溶解溶液变澄清Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl= MgCl2+2NH3.H2O二、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化 实验3-产生白色沉淀黄色沉淀慢慢

6、转化为黑色沉淀白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合无中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S现象实验3-5步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置现象有白色沉淀生成白色沉淀转化为红褐色沉淀红褐色沉淀析出,溶液褪为无色思考与交流：石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液AB课堂练习2、立发中学“酸雨对环境的危害”研究性学习小组通过调查得出如下结论：酸性雨水对大理石建筑的危害要比对花岗岩建筑的危害大得多。已知大理石的主要成分是CaCO3, 花岗岩的主要成分是SiO2，你能从溶解平衡的角度加以解释吗？解释：2、在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入NH4Cl浓溶液，使Mg(OH)2溶解，你能从平衡移动的角度加以解释吗？