2022-2023学年北京中关村中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年北京中关村中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是 ( )A.苯、己烯、己烷 B.己烯、己炔、己烷 C.己烯、苯、四氯化碳 D.甲烷、乙烯、乙烷参考答案：A略2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是：（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略3. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种

2、元素的描述，不正确的是（）A. 原子序数：YXZWB. 离子半径：X+Y2+Z-W2-C. 原子最外层电子数：ZWYXD. 还原性：XYW2-Z-参考答案：B分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，其中X与Y是金属，位于第三周期，Z和W是非金属，位于第二周期，结合元素周期律解答。详解：AX+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，则这几种元素的原子序数大小顺序是YXZW，A正确；B电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是WZXY，B错误；C主族元素阳

3、离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8，所以原子最外层电子数ZWYX，C正确；D同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以还原性XY、W2-Z-，D正确；答案选B。4. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数量变化最小的是A.Na+ B.AL3+ C.Fe3+ D.Fe2+参考答案：B5. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是实验操作现象结论A甲烷与氯气在光照下反应生成的气体能使

4、湿润的石蕊试纸变红甲烷的氯代烃在水中显酸性B在乙醇液体中加入少量氯化钠纳米颗粒混合用光照射时，有一条光亮的“通路”该分散系为胶体C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝参考答案：B【详解】A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应产生HCl和CH3Cl等卤代烃，HCl溶于水，使溶液显酸性，因此可以使湿润的石蕊试纸变为红色，A错误；B.在乙醇溶液在加入NaCl小颗粒，用光照射，有一条光亮的“通路”，说明得到的分散系属于胶体，B正确；C.将木炭与浓硫酸共热，产生CO2、SO2，这两种气体都是酸性氧化物，可以与Ca(OH)

5、2发生反应，产生难溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只证明含有CO2，C错误；D.碘酒滴在土豆片上，土豆片变为蓝色，是由于淀粉遇碘单质变为蓝色，D错误；故合理选项是B。6. 下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是( ) ABa(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl 参考答案：C【名师点晴】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程

6、式表示意义，试题培养了学生的分析、理解能力及规范答题能力。离子方程式SO42-+Ba2+BaSO4表示硫酸或可溶性硫酸盐与可溶性钡离子的盐反应只生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的反应，即：生成产物中除了硫酸钡沉淀，不含有气体、其它难溶物、弱电解质等。7. 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（）A B C D参考答案：A考点：氨的化学性质专题：氮族元素分析：氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断解答：解：A氨气极易溶于水，不能直接将导管插

7、入水中，否则容易发生倒吸，故A符合；B使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不符合；C球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故C不符合；D氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合；故选A点评：本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用8. 以下化合物中，既有离子键又有共价键的是AH2O BHNO3 CKOH DSO3参考答案：C9. 下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OBB

8、a（OH）2+2HClBaCl2+2H2OCKOH+HClKCl+H2ODCu（OH）2+2HNO3Cu（NO3）2+2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】离子方程式H+OH=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H+OH=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H+OH=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H+OH=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝

9、酸的反应不能用H+OH=H2O表示，故D错误故选D10. 在研究合成氨方法及其催化作用的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药的原料。下列说法中正确的是 A和在点燃或光照条件下可合成氨 B氨是共价化合物，硝酸是离子化合物 C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原参考答案：C11. 在光照条件下，将1mol甲烷和氯气充分反应，得到物质的量最多的是（ ）A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl参考答案：D略12. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H

10、57.3 kJ/mol,对下列反应：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJ/molH2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ3 kJ/mol上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是()AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1Q2Q3 DQ2Q3Q1参考答案：A略13. 当前，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其首要原因是A. 利用电池外壳的金属材料B. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C. 防止电池中

11、汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D. 回收其中石墨电极参考答案：C略14. 下列说法正确的是A钠、镁、铝原子半径依次增大BNH3H2O、HF 稳定性依次减弱CH3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强DNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强参考答案：C同周期元素从左到右半径减小，钠、镁、铝原子半径依次减小，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，NH3H2O HF 稳定性依次增强，故B错误；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性越强，H3PO4 、H2SO4 、HClO4酸性依次增强，故C正确；同周期元素从左到右金属性减弱，NaOH、Mg

12、(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱，故D错误。15. 下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4BSO3不属于酸性氧化物C硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色参考答案：A解析：因SO3H2O=H2SO4，A正确。SO3和SO2都属于酸性氯化物，B错误。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行

13、分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 I请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠_；（3）分离植物油和水_；（4）分离酒精和水_；（5）氯化钠溶液中分离出水_。II碘水中提取碘单质的方法如下：（1）萃取分液下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有_A酒精 B苯 分液漏斗在使用前必须先_；查资料得知：（H2O）（苯）（酒精），若用中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_端口放出，有机层应由分液漏斗的_端口放出（此问填“上”或者

14、“下”） ；（2）蒸馏冷凝装置中冷凝水应该_口进（填“上”或“下”）已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表熔点沸点碘113.7184.3四氯化碳-22.676.8若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_。参考答案：I(1) B；(2) D；(3) C；(4) A；(5) A。II(1) B 检查是否漏液； 下， 上；(2) 下 四氯化碳。分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液；由于（H2O）（苯），若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质，有机层在上方、水层在下层，则分液时，水层应由分液漏斗的下端口放出，有机层应由分液漏斗的上端口放出；（2）给冷凝管通水时

15、，通常采用逆向通水，即：从冷凝管的下口进水，冷凝效果会更好；根据表中碘单质和四氯化碳的沸点可知，四氯化碳的沸点较低，则四氯化碳优先被蒸出，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）1234（1）元素的简单离子半径大小顺序_；在元素周期表位置_；的简单氢化物和的氢化物混合形成的化合物电子式_。（2）其最高价氧化物水合物和的最高价氧化物反应的离子方程式_（3）用电子式表示元素和形成的化合物的形成过程_。（4）、的氢化物沸点最高的是_，原因是_。（5）由和组成最简单物质与O2和的最高价氧化

16、物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式_。参考答案：(1)S2-Na+Al3+ 第二周期第IVA族 (2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (3) (4)HF HF分子间有氢键 (5)CH4+10OH-8e-=CO32 -+7H2O分析：由元素在周期表中位置,可以知道为H、为C、为N、为F、为Na、为Al、为S、为Cl、为K、为Br。根据元素的元素周期律进行解答。（1）元素为Na、为Al、简单离子电子层数相同均为2个电子层，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大半径约小，所以Na+Al3+，为S简单离子为3个电子层所以微粒半径大小为：S2-Na+Al3+；为C核电荷数

17、为6，,在元素周期表位置为第二周期第IVA族；为N，简单氢化物NH3，为Cl其氢化物为HCl混合形成的化合物为NH4Cl,属于离子化合物，电子式。（2）为Na其最高价氧化物水合物为NaOH, 为Al的最高价氧化物为Al2O3，NaOH,和Al2O3反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（3）元素为H，为Cl，两者形成的化合物为HCl属于共价化合物，其形成过程电子式为：。（4）为F、为Cl、为Br他们的氢化物分别为HF、HCl、HBr，根据元素周期律知F、Cl、Br的非金属性逐渐减弱，但HF分子间能形成氢键，所以沸点最高的是HF，答案：HF ；HF分子间有氢键。5）由为C和

18、为H组成最简单物质为CH4，与O2组成燃料电池，电解质为KOH的水溶液CH4做负极，其电极反应式为CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O。18. 用A电子层数，B最外层电子数，C核外电子数，D质子数，E中子数，填写下列各空格（填字母）：（1）元素种类由 决定；（2）原子种类由 和 决定；（3）元素的主要化合价由 决定参考答案：（1）D；（2）D；E；（3）B【考点】原子构成；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】（1）质子数相同的同一类原子统称为元素；（2）核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；（3）化合价主要由价电子决定【解答】解：（1）元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，则元素种类由质子数决定，故答案为：D；（2）核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，则原子种类由质子数和中子数共同决定，故答案为：D；E；（3）化合价主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子，故答案为：B19. 有以下几种物质：NH3Na2CO3固体 C2H5OH（乙醇） 盐酸 Cu NaCl晶体 Fe（OH）3胶体 填空回答：（1）以上物质属于电解质的有 （填编号，下同），属于非电解质的有 （2）既是钠盐又是碳酸盐，对该物质的分类方法是 （3）实验室制备的化学方程式