四川省宜宾市第七中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省宜宾市第七中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是()A. 化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度 的幂之积的比值。B. 已知4HCl(g)O2(g)=2H2O(g)2Cl2(g) 能自发进行，则该反应H0，S0C. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变D. 铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的参考答案：C略2. 下列物质中，互为同位素的是AH2O与D2O

2、B与 C红磷和白磷 D与C60 参考答案：B略3. 苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）A. 所有原子均可能处于同一平面 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 D. 生成C8H16至少需要3molH2参考答案：DA、苯分子和乙烯分子均为平面型分子，因此苯乙烯相当于乙烯基取代了苯分子上的一个氢原子，所以所有原子均可能处于同一平面。正确；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色。正确；C、苯乙烯与液溴混合后加入铁粉，溴单质与苯环上的氢原子发生取代反应。正确；D、苯乙烯催化加氢时，每生成1mol C8H16至少需要4molH2。

3、错误；故选D.点睛：本题主要考查苯和乙烯的性质。苯和乙烯均为平面型分子。苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键。苯分子易取代，难加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。4. 下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是（）组别ABCD强电解质CH3COOHNaOHCuSO4HCl弱电解质AlNH3H2OCaCO3CH3COOH非电解质CO2酒精水银金刚石参考答案：B略5. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A酸：电离时生成H+的化合物 B胶体：分散质粒子在1nm100nm之间C

4、电解质：物质本身导电性 D氧化物：化学式中含有氧元素参考答案：B略6. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：03mol KCl，02mol K2SO4，01 molZnSO4配方二：01 mol KCl，03 mol K2SO4，01 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A只有n（K+）相同B只有n（Cl-）相同C各离子的物质的量完全不同D完全相同参考答案：D7. 在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为A.28 L B. 11.2L C. 16.8L D. 14. 0L参考答案：D略8. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A

5、苯和四氯化碳 B乙酸和乙醇 C乙酸和水 D汽油和水参考答案：D略9. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙溶于水参考答案：AA碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；B乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C盐酸与氢氧化钠中和反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误；故选A。点睛：生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应

6、进行判断若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应(如C和CO2)、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。10. 将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：加热；滴入稀硫酸；加入新制的Cu(OH)2浊液；加NaOH溶液中和。以上各步骤的先后顺序的正确排列是A. B.C. D.参考答案：C11. 下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH2参考答案：C略1

7、2. 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A加热 B滴加少量的CuSO4溶液C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉参考答案：C13. 标准状况下6.72L的某一气体质量为19.2g，该气体可能是( )A.CO2B.NOC.Cl2D.SO2参考答案：D【Ks5u解析】根据n=V/Vm,标准状况下6.72L气体的物质的量为0.3mol，根据M=m/n，该气体的M=19.2/0.3=64，选D。14. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热B用

8、沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C用沸点数据来分析分子的稳定性D用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C略15. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z可以组成一种盐CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒只有2种参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，

9、共10分）16. 如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是，分液漏斗中盛放的试剂是；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是（3）打开活塞a时，分离出来的气体是；要得到另一种气体时，正确的操作是参考答案：1. 氢氧化钠溶液；稀硫酸 2. 浓硫酸 3. CO；关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的

10、分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：由实验装置可知，甲、乙分别为除杂、干燥装置，则甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中浓硫酸干燥CO，从而分离，然后利用分液漏斗中的稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，以此来解答解答：解：由实验装置可知，甲、乙分别为除杂、干燥装置，则甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中浓硫酸干燥CO，从而分离，然后利用分液漏斗中的稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，（1）由上述分析可知，甲装置的烧瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，分液漏斗中盛放的试剂是稀硫酸，故答案为：氢氧化钠溶液；稀硫酸；（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是浓硫酸，可干燥气体，故答案为：浓硫酸；（3）打开活塞a时，分离出来的气体是CO；

11、要得到另一种气体时，正确的操作是关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2，故答案为：CO；关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及装置和试剂的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶

12、液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可) _。(4)尚待检验的阴离子是 ，简述检验方法： 参考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待检验的离子是 Cl-、SO42- ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤

13、后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明18. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2、S2O42、SO32，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式: （4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式： 参考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5