2023年广东省阳江市阳春双滘中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2023年广东省阳江市阳春双滘中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色参考答案：C2. 由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH =2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1 B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（

2、NO2）: V（NO）= 1 : 2 D.V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 1参考答案：C3. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是【来源：全,品中&高*考*网】A化石燃料物质内部储存着能量B太阳能不能直接转化为化学能C物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来参考答案：B略4. A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中C的原子序数是D的原子序数的2倍下列有关说法正确的是（）AB 的M层电子数是K层的3倍BC 的离子具有与 Na+相同的电子层结构CA 与 D 形成的化合物属

3、于离子化合物DC 的简单阴离子比 D 的简单阴离子还原性强参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，结合元素周期表结构可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序数是D的原子序数的2倍，C比D的原子序数大8，则D为O、C为S元素；结合各元素的相对位置可知，B为P元素、A为Si元素，据此结合元素周期律知识解答【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，结合元素周期表结构可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序数是D的原子序数的2倍，C比D的原子序数大8，则D为O、C为S元素；结

4、合各元素的相对位置可知，B为P元素、A为Si元素，AB为P元素，其M层含有5个电子，B 的M层电子数是K层的=2.5倍，故A错误；BC的两种为硫离子，含有3个电子层，钠离子含有两个电子层，两种离子的电子层结构不同，故B错误；CA 与D 形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅为共价化合物，不是离子化合物，故C错误；DC 的简单阴离子为硫离子，D的简单阴离子阳离子，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则硫离子的还原性比氧离子的还原性强，故D正确；故选D5. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同 B. 的原

5、子序数为51C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略6. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是：（ ） 氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A B C D参考答案：A【Ks5u解析】氧化剂发生还原反应，错误；氧化剂具有氧化性，正确；氧化反应的本质是电子转移，错误；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，正确；氧化还原反应的反应物可以既不是氧化剂也不是还原剂，错误；选A。7. 下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A.不慎将酸溅到眼

6、中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：D略8. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. KClO3属于盐，但不能作食用盐食用B. 自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣参考答案：C【详解】A. KClO3属于盐，但不能

7、作食用盐食用，食用盐的主要成分是氯化钠，A正确；B. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl的存在，可选用硝酸银溶液，实验现象是产生白色沉淀，B正确；C. 生石灰或硅胶是干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该在包装袋中放入铁粉，C错误；D. 把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后即可分成豆浆和豆渣，D正确。答案选C。9. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。A3：2 B2：1 C1：1 D2：3参考答案：D略10. 已知反应AB=CD的能量变化如图所示，

8、下列说法正确的是()A该反应是放热反应B只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量参考答案：D解析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A.该反应是吸热反应，错误；B.反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，错误；C.反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D.反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，正确。11. 下列仪器常用于物质分离的是漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵ABCD参考答案：C略12. 已知阴离子A2的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg

9、A2含有电子的物质的量为（）A B C D参考答案：C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子A2核外有x个电子，则质子数为x2，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数解答：解：元素原子的质量数为m，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子A2核外有x个电子，则质子数为x2，原子核内中子数为m（x2）=mx+2，则w克这种元素的原子核内中子数为 mol（mx+2）=mol，故选C点评：本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对

10、原子质量13. 下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2CCS2的结构式 SCS D钾离子的结构示意图如右图参考答案：C略14. 一定条件下，在容积为2L的容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3 mol/L，c（B）=0.2 mol/L，c（C）=0.05 mol/L，最初向容器里加入A的物质的量是（ ）A0.5 mol B0.8 mol C0.9 mol D1.2 mol参考答案：C15. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有

11、的性质是（ ）A砹是有色固体 B砹易溶于有机溶剂C砹化氢很稳定 D砹化银不溶于水参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3、CO32、SO42中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发

12、生反应的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 molL1,试判断原废水中NO3是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。 若存在，c(NO3)=_molL1。（若不存在或不确定则此空不填）参考答案：(1)CO32- Na+、H+、Al3+、NH4+ (2)Al(OH)3 + OH = AlO2-+2H2O (3)1:1 0.546 g (4)存在 0.36 molL-1【分析】无色溶液排除铁离子，焰色反应显黄色，说明含有钠离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀

13、，说明含有SO42；逐滴加入氢氧化钠溶液，开始阶段没有沉淀，说明含有氢离子，则一定不存在CO32，沉淀达到最大值后，继续加入氢氧化钠，沉淀不立即溶解，说明该阶段发生铵根与氢氧根的反应，即一定存在NH4+，最后沉淀完全消失，说明沉淀只有氢氧化铝，因此一定存在Al3+，没有Mg2，结合有关数据根据电荷守恒分析判断。【详解】（1）无色废水，一定不存在Fe3+，根据实验确定存在Na+，根据实验确定存在SO42，根据实验确定有H+、Al3+、NH4+，没有CO32、Mg2+，因此废水中一定不存在的阴离子是CO32，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、NH4+；（2）实验图像中沉淀开始减少至完全消失

14、阶段发生的反应是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子反应方程式为Al(OH)3+OHAlO2-+2H2O；根据图像可知与铵根反应的氢氧根的物质的量是0.042mol0.035mol0.007mol，根据反应NH4+OH-NH3?H2O可知铵根的物质的量是0.007mol；沉淀铝离子消耗氢氧化钠的物质的量是0.035mol0.014mol0.021mol，根据方程式Al3+3OHAl(OH)3可知铝离子的物质的量是0.021mol30.007mol，所以在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为1:1，所得沉淀的最大质量是0.007mol78g/mol0.546g；（4）根据图像可知中和

15、氢离子消耗氢氧化钠是0.014mol，则氢离子的物质的量是0.014mol。硫酸钡沉淀的质量是2.33g，n（SO42-）2.33g233g/mol0.01mol，根据电荷守恒，阴离子电荷总物质的量为0.01mol20.02mol，阳离子电荷总物质的量为n（H+）+n（Al3+）+n（NH4+）+n（Na+）0.014mol+0.0073mol+0.007mol+0.14mol/L0.1L0.056mol，则原废水中存在NO3-，物质的量是0.056mol0.02mol0.036mol，则c（NO3-）0.036mol0.1L0.36mol/L。【点睛】本题考查常见离子的推断与检验，定性与定量

16、以及与图像的相结合增加了解题的难度，明确离子的性质、发生反应的先后顺序是解答的关键，注意溶液中的电荷守恒的应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系中可能是（）a=b+5 a+b=30 a+b=8 ab=8A B C D参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用；原子序数 分析：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，可能为第A族与A组元素组成、可能为第A族和A族元素组成、还可能为NH3或SO3，注意C2H6中原子数比为1：3，然后分析原子序数的关系解答：解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化

17、学式为AB3型，两种元素的原子序数分别是a和b，若为C2H6，则6=1+5，故可能；若为AlCl3，则13+17=30，故可能；若为NH3，则7+1=8，故可能；若为SO3，则16=8+8，故可能；显然都可能，故选C点评：本题考查化合物中原子序数的关系，明确常见的AB3型的化合物是解答本题的关键，本题中C2H6为学生思考容易遗漏的问题18. 有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层

18、上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。（1）C离子的结构示意图 。（2）A、E氢化物的稳定性比较 。（填化学式）（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序 （用离子符号表示）（4）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。（5）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式： 。（6）写出实验室制E的氢化物的化学方程式 ： 。参考答案：略19. 已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。