2023年广东省肇庆市渔涝中学高三化学模拟试卷含解析

1、2023年广东省肇庆市渔涝中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。因此，包括我国在内的许多国家已发布了停用含PPA感冒药的通知。已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是( ) APPA的分子式为C9H12NOBPPA能发生取代、加成、氧化和消去反应CPPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应DPPA分子中所有碳原子一定在同一平面

2、上 参考答案：C略2. 室温下向01molL-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是 A实验过程中水的电离程度是先减小后增大 B当滴加盐酸至溶液pHc(Cl-) D当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)参考答案：D略3. 实验室保存下列试剂，有错误的是（ ）A白磷保存在煤油中 B浓盐酸盛在无色密封的玻璃瓶中 C液溴盛放在用水密封的带玻璃塞的棕色试剂瓶中 D溴化银保存在棕色瓶中参考答案：A略4. 某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 A1:1 B1

3、:2 C1: 3 D1:4参考答案：B5. 用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气 A. 等于2mol B. 等于1mol C. 小于1mol D. 大于2mol参考答案：C略6. 下列叙述正确的是A元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 B含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强参考答案：B7. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、I八种离子中的几种

4、，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH）有（ ）A5种B6种C7种D8种参考答案：A考点：常见离子的检验方法分析：某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32相互促进水解而不能共存，Fe3+与I发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42，由于Ba2+、SO42能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此来解答解答：解：澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32相互促进水解而不能共存，Fe3+与I发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42，由于Ba2+、SO42能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根据以

5、上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42，一定不存在Ba2+、CO32、I，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含离子有5种，故选A点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，注意溶液为浅黄色为解答本题的突破口，并注意溶液不显电性来解答，题目难度中等8. 下列各组有关水的物理量，都不随水的量的多少而变化的是（）A水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水中通入足量CO2后溶液pHC水的体积；电解水所消耗的电量 D水的物质的量；水的摩尔质量参考答案：答案：B9. 对已达化学平衡的反应 2X（g）Y（g）2Z（g） H0 ,下列说法正确的是A.当其它条件不变时，减小

6、压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略10. 参考答案：答案：B11. 下列有关描述错误的是A催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的限度B一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物肯定是Al2O3或Al(OH)3D在同一氧化还原反应中，同种元素在被氧化

7、的同时也可能被还原 参考答案：C12. 将某合金(仅含铜、铁)全部投入50 mL b 的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物),下列说法正确的是( ) A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有 C.若硝酸有剩余,溶液中可能含有 D.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况下),则b=0.3 参考答案：A 略13. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM下列叙述正

8、确的是（）AZ是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素BX、M两元素氢化物的稳定性：XMCX和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为N元素，X、Y同主族，则Y为P元素，Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM，可知M为Si元素，Z为Mg元素，W为Al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题【解答】解：A海水中含量最高的金属元素应为Na，故A

9、错误；BX为N元素，M为Si元素，位于同周期，非金属性NSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；CX为N元素，W为Al元素，X的氧化物不可做耐高温材料，M为Si元素，单质硅可做太阳能电池，故C错误；DX为N元素，W为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物间反应生成硝酸铝，水解可生成氢氧化铝，可用于净水，故D正确故选D【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的结构特点以及性质的递变规律，把握对应单质、化合物的性质和用途，难度不大14. 下列有关有机反应原理的说法正确的是A该有机物含有4种含氧官能团，可以发生氧化、还原、加成、

10、取代、消去等多种有机反应B石油经分馏、裂化、裂解这一系列变化后得到了大量轻质油和气态烯烃；煤经干馏得到了煤焦油，从中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C 这两种有机物结构相似，组成相差-CH2-，互为同系物D检验淀粉是否发生水解，可以向水解后的产物中滴加新制氢氧化铜，加热有红色沉淀产生说明已水解，反之则没有水解。参考答案：B略15. 下列装置能达到实验目的的是?( )? ? ?A装置将化学能转化为电能 B图用于稀释浓硫酸C装置可用于分馏石油 D装置可用于收集氢气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程

11、式补充完整4_+11O22Fe2O3+8SO2(2)接触室中发生反应的化学方程式是_。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）_。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高SO2的转化率c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_。为测定该铵盐中氮元素

12、的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是_%；若铵盐质量为15.00 g，浓硫酸增加的质量为_。（计算结果保留两位小数）参考答案：（1）FeS2 (2)2SO2+O22SO3（3） a b d(4)SO3（g）+H2O(l)=H2SO4(l

13、);H=-130.3 kJ/mol(5)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+14.56 2.31 g本题具体考查“硫酸工业”及“三废”处理。涉及化工原理、工艺流程、热化学方程式的书写、离子方程式的书写及计算。（2）接触室中反应是将SO2催化氧化为SO3。书写关键：“”。(3)矿石粉碎，增加与O2接触面积，便于充分反应，化工生产中常采用提高一种原料（通常较为廉价、易得）的浓度，来提高另一种原料的转化率。催化剂只能提高速率，不能使平衡发生移动，与转化率无关。沸腾炉中炉渣成分主要是Fe2O3,可回收处理炼Fe。(4)热化学方程式书写易错点：漏标状态，H的正负，系数与H数值不一致，H单位误写成k

14、J。SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr，生成两种强酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列叙述中完全正确的是 常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA标准状况下，测得一定量的铜与浓硝

15、酸反应后生成22.4 L的气体 ，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA 精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子参考答案：18. 存在于茶叶中的芳香族化合物A，其氧元素的质量分数为29.27%，相对分子质量不超过170，苯环上的一氯代物有两种。1mol A分别与足量的NaHCO3溶液和NaOH溶液反应，消耗的两种物质的物质的量之比为1:2。（1）写出下列物质的结构简式：C D （2）A中含氧官能团的名称是 ， HI的反应类型 B物质不能发生

16、的反应类型有 （填选项）取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 还原反应 水解反应 （3）写出下列反应的化学方程式：AE： FG： （4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体 苯环上的一取代酯，除苯环外不再含有其他的环状结构，结构不稳定，容易转化为能与金属Na反应写出满足上述条件的任意一种同分异构体与NaOH溶液反应的化学方程式 参考答案：（1） CH3COOH （2）（酚）羟基、羧基 取代 （3） AE： FG： （4） 略19. 图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系： （1）元素A在周期表中的位置 （2）用电子式表示D2G2的形成过程 其所含化学键类型为 （3）C2、D+、G2离

17、子半径大小顺序是 （填离子符号）（4）C、G的氢化物中沸点较低的是 （填化学式），原因是 两种气态氢化物的稳定性C G（填“”或“）（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为 （6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 参考答案：（1）第二周期第 IV A 族；（2）； 离子键；（3）S2O2Na+；（4）H2S；H2O分子之间形成氢键；（5）；（6）Al（OH）3+OH=AlO2十2H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素中，A、F均有+4、4价，处于A族，且原子序数AF，故A为碳、F为Si；C、G均有2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G

18、为S元素；B有+5、3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于A族、A族，原子序数：氧DESi，故D为Na，E为Al【解答】解：短周期元素中，A、F均有+4、4价，处于A族，且原子序数AF，故A为碳、F为Si；C、G均有2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于A族、A族，原子序数：氧DESi，故D为Na，E为Al（1）元素碳在周期表中的位置：第二周期第 IV A 族，故答案为：第二周期第 IV A 族；（2）硫化钠的形成过程为：，其所含化学键类型为离子键，故答案为：； 离子键；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子