广东省梅州市岩上中学高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省梅州市岩上中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各反应为放热反应，同温同压下，下列各化学方程式中放出热量最多的是( )A2A (l) + B (l) = 2C(g) B2A (g) + B(g) = 2C (l) C2A (g) + B(g) = 2C (g) D2A (l) + B (l) = 2C (l) 参考答案：B2. 氨气的喷泉实验体现了氨气的什么性质A密度比空气小 B极易溶解于水 C与水反应生成碱性物质 D氨气易液化参考答案：B3. 下列反应的离子方程式书写正确的是(

2、)A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O =2HClClOC. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu参考答案：D【详解】A.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，A错误；B.将氯气溶于水，与水反应产生盐酸和次氯酸，由于次氯酸是弱酸，其离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，B错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H

3、2O，C错误；D.氯化铜溶液与铁粉在溶液中发生置换反应产生氯化亚铁和铜，离子反应方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu，D正确；故合理选项是D。4. 下列说法正确的是()A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D. 电泳现象说明胶体带电参考答案：C试题分析：A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水是纯净物，不属于分散系，错误，不选A；B、胶体的粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体的粒子数，不选B；C、黄河水属于胶体，入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成

4、三角洲，与胶体的性质有关，选C；D、电泳现象说明胶体粒子带电，错误，不选D。5. 在2L密闭容器中充有2molSO2和0.5molO2，发生下列反应：2SO2+O22SO3,假设反应过程中温度不变，当反应进行2min时，测得SO2的浓度为0.6mol/L，则反应进行4min时，SO2的物质的量a为A1.0mola1.2molB0.5mola0.6molC等于0.4mol D略大于0.4mol参考答案：A6. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A N: 1s22s22p3 B S2- : 1s22s22p63s23p6CNa: 1s22s22p53s2 DSi: 1s22s2

5、2p63s23p2参考答案：C略7. 高温下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A CaO+H2O = Ca(OH)2 B C+H2O = CO+H2 高温C 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 D 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O参考答案：B略8. 下列叙述正确的是（ ）A48g O3含有6.021023个氧原子B常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.011023个甲烷分子C1L 0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有26.021023个离子D0.1 mol NH4+离子含有 6.021023个电子参考答案：D略9. 下列比较不正确的是A. 原子半径：NOF B. 酸性强

6、弱：HNO3H3PO4H2SO4C. 碱性强弱：KOH NaOHMg(OH)2 D. 氢化物的稳定性：HFHClH2S参考答案：B试题分析：A、同周期从左向右原子半径减小，电子层数越多半径越大，原子半径大小：NOF，A正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性：HNO3H2SO4H3PO4，B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOHNaOHMg(OH)2，C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强

7、，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HFHClH2S，D正确。答案选B。10. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）ACaCO3（s） BKNO3溶液 CNa2SO4溶液 DCuSO4（s）参考答案：C试题分析：A、碳酸钙与盐酸反应，会消耗盐酸，影响生成氢气的总量。B、相当于稀释盐酸浓度，反应速率减慢。C、相当于存在硝酸，硝酸与金属反应不放出氢气。D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与铜会形成原电池，加快反应的进行，所以答案选B11. 下列描ww w.ks 5u.c om述违背化学原理的是( ) A“冰，水为之，而寒于水”说明相

8、同质量的水和冰，水的能量高B反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大CSO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 参考答案：B略12. B元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，A元素和B元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（ ）AMgF2 BCaCl2 CK2S DNa2O参考答案：B略13. 能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是：ACuO溶于稀H2SO4 BNaOH溶液和HNO3溶液反应CKOH溶液

9、和CH3COOH溶液反应 DBa(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应参考答案：B14. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。A萃取B蒸馏C过滤 D丁达尔效应参考答案：D略15. 反应A3B2CD在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A) 0.15mol/(Ls) v(B)0.6mol/(Lmin) v(C)0.5mol/(Ls) v (D) 0.45mol/(Ls) ，则反应进行由快到慢的顺序为：（ ）A B C D参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提

10、纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在

11、这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。参考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）铁粉 （4）3Fe + 4

12、H20（g） Fe3O4 4H218. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程： (1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_ _。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_ _。参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不写不扣分）19. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式