安徽省安庆市桐城第十一中学高一化学模拟试卷含解析

1、安徽省安庆市桐城第十一中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 双选题如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是()A可能是N2与NO2的混合气体B可能是NO2气体C可能是NO与NO2的混合气体D只可能是NO2一种气体参考答案：BC解析：是红棕色气体，那么一定有二氧化氮的存在，与水反应后生成一氧化氮，所以没有充满试管，继续通入氧气，

2、最终充满试管，则A肯定错误；如果有少量的氧气，大量的二氧化氮时B选项可以成立；C项中通入足量的氧气，NO也可以全部被吸收。2. 镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是ALi2SO4能溶于水 BLiOH是易溶于水、受热不分解的强碱CLi遇浓硫酸不产生“钝化”现象 DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO2参考答案：B根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。由Mg、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水，Mg（OH

3、）2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反应，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，故B项不正确。3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子B. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA参考答案：BA. 由于胶体是分子的集合体，1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成的胶体粒子数小于NA个，A错误；B. 1.8g NH4+的物质的量是0.1mol，铵根是10电子微粒，因此

4、其中含有的电子数为NA，B正确；C. O2和O3均是氧原子形成的单质，常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NA，C错误；D. 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，例如氯气与氢氧化钠溶液，转移1mol电子，D错误，答案选B。4. 3molSO32恰好将2molXO4离子还原，SO32被氧化为SO42，则X元素在还原产物中的化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +4参考答案：D【分析】由信息可知，S元素的化合价升高为+6价，则X元素的化合价降低，结合电子守恒计算。【详解】3molSO32恰好将2molXO4离子还原，设X元素在还原产物中的化合价为x，由电子

5、守恒可知，3mol（6-4）=2mol（7-x），解得x=+4，答案选D。5. 下列叙述错误的是（ ）A原子半径：ClSO B.还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D.酸性：HClO4H2SO4H3PO4参考答案：A略6. 下列叙述正确的是 A48 g O3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子参考答案：A7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至

6、今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中所处周期序数等于其族序数，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A. 原子最外层电子数：YXWZB. 原子半径：WZYXC. 元素非金属性：ZWXD. 简单气态氢化物的稳定性：XYW参考答案：AA、四种元素的原子最外层电子数分别是：6、7、3、4，最外层电子数由多到少的顺序是：F、O、Si、Al，故A正确；B、原子半径：电子层数越多，半斤越大，同周期从左向右半斤依次减小（稀有气体除外），原子半径由大到小的顺序是：AlSiOF，故B错误；C、Al是金属，主要体现非金属性，故C错误；D、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性FOSi，氢化物稳定性：HF

7、H2OSiH4，故D错误。8. 下列化合物中，只含有共价键的化合物是（ ）AMgCl2 BH2O CNa2O2 DBa（OH）2 参考答案：B略9. 将一螺旋铜丝放在酒精灯上灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，试管内产生了一种有刺激性气味的物质。在该反应中铜丝的作用是：(A)反应物 （B）催化剂 （C）氧化剂 （D）还原剂参考答案：B10. 标准状况下22.4L 二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L(标况)，则参加反应的二氧化碳的体积为A.5.6L B.11.2L C.16.8L D.22.4L参考答案：B略11. 用1L1molL1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液

8、中，CO32和HCO3的物质的量浓度之比约为A13 B21 C23 D32参考答案：A12. 下列说法不正确的是 ()A由于高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，钠常应用于电光源B铝易与空气中的氧气起反应，但由于生成的氧化膜致密，可以保护内层金属不继续被氧化C新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这主要与水中含有Fe2有关D钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物参考答案：D解析：D项错误，由钠确可制得氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物，但毫无经济利益可言，工业上不会采用。13. C6H12O、 C3H6O、 C5H10O组成的混合物1.75g在足量氧气中充分燃烧后生

9、成1.8g水，则三种有机物的平均相对分子质量为（ ）A86 B 80 C 78 D 72参考答案：B略14. 根据元素的核电荷数，不能确定的是 （ ） A.原子核内质子数 B.原子核中子数 C.原子序数 D.原子的电子数参考答案：B略15. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm100nm之间B用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体D树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关参考答案：C考点：胶体的重要性质 分析：A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒

10、直径； B丁达尔效应可用于区分溶液和胶体；C制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；D树林中的晨曦形成胶体分散系，胶体具有丁达尔现象解答：解：A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm100nm之间，故A正确； B丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；C制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D因树林中的晨曦形成胶体分散系，图片显示胶体具有丁达尔现象，故D正确故选C点评：本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子

11、，是对基础内容的考查，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制100mL 0.5molL1的NaCl溶液，试回答下列各题。（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_ _g。（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有 （3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_ _ (填序号)。（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是_（填序号）。 A. 称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容 D. 定容后，把容量瓶倒转

12、摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：（1） 2.9 （2） 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 （3） BEACDF （4） ABD 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液

13、中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）18. （10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是_，C是_，F是_，G是 。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的离子方程式是_。参考答案： 19. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3H2O + NH4+反应的方程式。