安徽省安庆市枞阳县义津初级中学2023年高一化学测试题含解析

1、安徽省安庆市枞阳县义津初级中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列元素原子半径为：原子Nw.w&.w.k. s.5*u.c.#omSw.w&.w.k. s.5*u.c.#omOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A0.801010 m B0.701010 m C1.101010 m D1.201010 m参考答案：C略2. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是 A

2、各物质体积分数相等 Bc(NH3)保持不变 C各物质浓度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213参考答案：B略3. 向l00mL c(H+)=lL的硫酸和硝酸的混合溶液中加入0.05mol铜粉，微热使之充分反应，生成NO气体448 ml (标准状况)。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度是A0.2molL B0.25molL C0.4molL D0.8molL参考答案：A4. 下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电参考答案：D5. 对于在密闭容器中，一定条件下进行的可逆反应N2(g) 3H2(g)2NH3

3、(g)，能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） AN2消耗速率与H2生成速率相等 B1molN2减少的同时有2mol NH3生成Cc(NH3)保持不变 Dc(N2)=c(H2)=c(NH3) 参考答案：C略6. 绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同参考答案：D7. 下列措施中不能起到节能降耗和保护环境目的的是A加大太阳能、水能、风能、地热能等能源开发力度，减少化石燃料的使用B研

4、制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C生产、生活中，努力实现资源的循环利用D利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求参考答案：D8. 复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O22O3，下列有关说法正确的是（）A该变化属于物理变化B1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高C空气中臭氧比氧气更稳定D氧分子中的化学键断裂会放出能量参考答案：B【分析】A、有新物质生成的变化为化学变化；B、常温下，氧气很难转化为臭氧，而在复印机工作的高温条件下，氧气可以转化为臭氧；C、臭氧易分解；D、化学键的断裂要吸收能量【解答】解：A、有新物质生成的变化为化学变化，此反应有

5、新物质生成，故为化学变化，故A错误；B、常温下，氧气很难转化为臭氧，而在复印机工作的高温条件下，氧气可以转化为臭氧，故此反应为吸热反应，即1mol臭氧的能量高于1mol氧气的能量，故B正确；C、臭氧易分解为氧气，即氧气比臭氧稳定，故C错误；D、化学键的断裂要吸收能量，故氧气分子中的化学键断裂要吸收能量，故D错误故选B9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是 A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z CWZ4分子中W、Z原

6、子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4参考答案：D略10. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A .有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C .少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D .含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A11. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子，其核电荷数和中子数一定均为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A

7、族A B C D 参考答案：D12. 一定质量的锌和足量的稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是 A.反应速率减慢，产生H2的量不变 B.反应速率加快，产生H2的量不变C.反应速率不变，产生H2的量增加 D.反应速率加快，产生H2的量减少参考答案：D略13. 下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是 A铝与NaOH溶液反应BAlCl3与过量氨水反应CAlCl3与过量NaOH溶液反应DAl2O3与过量NaOH溶液参考答案：B14. 将30的H2SO4和50的H2SO4等体积相混合，所得溶液的质量分数为A40% B40% C40% D无法确定 参考答案：C15. 标准状况下，m

8、g气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB. 25、125105Pa时，两气体的密度之比为n：mC. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n参考答案：BA、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样，Vm相同，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；D、相

9、同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液（1）催化剂能加快

10、化学反应速率的原因是_。（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。（3）实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。（4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_。参考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2HHO2-（3）探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反

11、应所需的活化能；（3）实验和的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，以此来解答。详解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了反应的活化能；（2）H2O2的电离方程式为H2O2H+HO2；（3）实验和的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）由图可知，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环

12、境能减小H2O2分解的速率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（2）,的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）（3）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。参考答案：（1）O2- (2)HCl(3) HClO4 NaOH Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-18. 已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kJ和395.2 kJ，问：对于单