专题14化学反应速率及化学平衡移动-2015年高考化学考点总动员系列解析版

1、【母题再现】题型介绍：化学反应速率与化学平衡类试题时高考的必考点，大多数省份卷以选择题形式考查，少数也与大题形式。通常考查化学反应反应速率及计算，影响化学反应速率的，化学平衡的建立及移动，化学平衡常数，化学平衡相关计算等。近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡进行分析，相对难度较大。高考选题：【2014 年高考江苏卷第 15 题】一定温度下，在三积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)下列说法正确的是A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器中的小C容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若

2、起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol 和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行容器温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090解题技巧：在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：（1）化学平衡状态的判断：化学反应是否达到

3、平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。（2）化学反应速率的计算与分析：要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。（3）化学平衡移动的分析：影响主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使 V 正V 逆，原平衡状态发生移动。（4）等效平衡的分析：主要有等温等容和等温等压两种情况。（5）速率与平衡的图象分析：主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。【考点】高频考点一：化学反应速率的影响【典例】一定温度下，反应 N2(g)O2(g)是2NO(

4、g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的()A缩小体积使压强增大C恒容，充入HeB恒容，充入N2D恒压，充入 He高频考点二：化学平衡状态的判断【典例】在一定温度下，反应 3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）达到平衡的标志是（）A时间内生成 3n mol A，同时生成 n mol BB时间内生成 3n mol A，同时生成 2n mol DC容器内的总压强不随时间的变化而变化D容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化高频考点三：化学平衡移动【典例】将NO2 装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g)其中叙述正确的是A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B慢慢

5、压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，)(C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅平衡移动，但根据勒夏特列原理，可以减弱这种改变，但不能消除。高频考点四：等效平衡【典例】一定温度下，在恒容的密闭容器中充入2 mol SO3，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。达平衡状态时测得SO2 的体积分数为a % 。若在其他条件不变时，再通入2 mol SO3，待新平衡建立时，测得 SO2 的体积分数为b % 。则 a 与 b 比较（）AabBbaC

6、a=bD无法比较【直击高考】1【2014 年高考卷第 10 题】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是2【2014 年高考福建卷第 12 题】在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度 N2O 消耗一半时所需的相应时间，c1、c2 均表示N2O 初始浓度且 c1c2)反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.05

7、00.0400.0300.0200.0100.000ABCD升高温度，平衡常数减小03s 内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1 时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变 x，则 x 为 c(O2)3【2014 年高考重庆卷第 7 题】在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度 T1、T2 下 X的物质的量浓度 c(x)随时间 t 变化的曲线，下列叙述正确的是A该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量abBT2 下，在 0t1 时间内，(Y)m ol/(Lmin)t1CM 点的正反应速率 正大于N 点的逆反应速率 逆DM 点时再加入一定量的

8、X，平衡后 X 的转化率减小4【2014 年高考卷第 12 题】一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2 的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06min 的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B610min 的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C反应至 6min 时，c(H2O2)=0.3 mol/LD反应至 6min 时，H2O2 分解了 50%5【2014 年高考卷第 7 题】在 10L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(

9、g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molV(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列说法正确的是A实验中，若 5min 时测得 n(M)0.050mol，则 0 至 5min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 (N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数 K2.0C实验中，达到平衡是，X 的转化率为 60%D实验中，达到平衡时，b0.060n(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15

10、b6（2013 江苏卷）15一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的 2L 恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器 I、II、III，在 I 中充入 1 mol CO 和 1 molH2O，在 II中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2，在 III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）来源Z&xx&k. ComA容器 I、II 中正反应速率相同B容器 I、III 中反应的平衡常数相同C容器 I 中 CO 的物质的量比容器 II 中的多D容器 I 中 CO的转

11、化率与容器 II 中 CO2的转化率之和小于 17（2013 山东卷）12对于反应 CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g）H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H 也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变8（2013 重庆卷）7将 E 和 F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E( g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。bf915、2.0MPa 时 E 的转化率为 60%该反应的 S0K(10

12、00)K(810)上述中正确的有()A4 个B3 个C2 个D1 个【考点定位】本题考查温度、压强对化学平衡的影响、转化率的计算、S 的判断以及平衡常数的比较。9（2013卷）20某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s)B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A产物 B 的状态只能为固态或液态压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0B平衡时，时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入

13、 1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量 Q来源:Zxxk.Com10（2012）12.在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2 与 1.100molO2 在催化剂作用下加热到 600催化剂加热发生反应：2SO2 + O22SO3，H0氨气的转化率500400C在体积可变的恒压容器中，体积比 1:3的 N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性一般的催化剂活性高的催化剂D2molSO2 与 lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO3 物质的量2 个大气压10 个大气压3（2014 届洛阳市期末）高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度

14、升高 H2 浓度减小。下列说法正确的是A该反应化学方程式为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的 CO2，CO 的体积分数一定增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小来源 D该反应的焓变为正值4（2014 届临沂市一模）在密闭容器中充入一定量的 NO2，发生反应 2NO2(g)N2O4(g)H57kJ/mol，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中NO2 的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是Aa、c 两点的反应速率：acBa、b 两点的转化率：abCa、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅D由a 点到 b 点，可以用加热的方

15、法5（2014 届吉林市期末）向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，发生反应 SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是A反应在 c 点达到平衡状态B反应物的浓度：a 点大于b 点C反应物的总能量高于生成物的总能量D逆反应速率：c 点大于 b 点【】A能力拓展：6（2014 届江苏苏北四市联考期末）一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：下列说法正确的是A保持其他条件不

16、变，升高温度，平衡时 c(Cl2)0.22 molL1，则反应的 H0B 若在2 L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.2 mol COCl2、0.60 molCl2 和 0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)D保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.0 molCl2 和 0.8 molCO，达到平衡时，Cl2 的转化率小于 60%7（2014 届海淀区期末）t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.40

17、0.40不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A平衡时，X 的转化率为 20%Bt 时，该反应的平衡常数为 40C增大平衡后的体系压强， v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动D前 2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率 v(Y) = 0.03 molL-1mi n-18（2014 届福建龙岩市期末）汽车尾气净化中的一个反应如下：1N2(g)CO2(g)NO(g)CO(g)=H373.4kJ/mol2在一容积为 5L 的恒容密闭容器中充人 0.2 mol NO 和 0.5mol CO，5 min 后该反应达到平衡，此时N2 的物质的量为 0.06mol。下列说法正确的是A达到平

18、衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C使用催化剂，平衡常数不变D05 min 内，NO 的反应速率为 2.41 0-3 molL 一 1min 一 1物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min 末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.19（2014 届扬州期末）向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)B(g)催化剂加热10（2014 届烟台期末）已知可逆反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，反应达到平衡状态后，欲提高 CO 的转化率，可以采取的措

19、施为A增大压强B升高温度C增大 CO 的浓度D分离出 CO2自我：11(2014 届示范高中 2 月联考)T时，将 NO2 和 N2O4 的混合气体通人容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H0。各组分的浓度随时间的变化如下图。下列说法正确的是A第 35min 时，NO2 的体积分数高于第 15min 时的体积分数BT时，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为 0.9Ca、b、C、d 四点中，气体颜色最浅的是 C 点D010min 内反应体系对外界放热，2530min 内反应体系从外界吸热放热，D 错误。考点：化学平衡12.(2014 届福建宁德 1 月单科考)将 2m

20、ol H2 和 1mol CO2 充入体积为 10L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g) + H2(g)为达到 NO 转化为 N2 的最佳转化率，应该选用的温度和 n(NO)/n(CO)比例分别为、。用 CxHy（烃）催化还原 NOx 也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4 与 NO2 发生反应的化学方程式为。（3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。由表中数据判断H 0（填“”）。来源某温度下，将 2molCO 和6molH2 充入2L 的密闭容器中，充分反应 10mi

21、n 后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为。请在下列坐标中画出中求得该温度下 CO、H2 和 CH3OH 的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注。温度523K573K623K平衡常数(K)2.0410.2700.01214（法。张掖 2013 一诊）（14 分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的是目前普遍使用的人工固氮方（1）根据图 1 提供的信息，写出该反应的热化学方程式，在图 1 中曲线（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A3v(H2)正=2v(NH3)逆C混合气体的密度不再改变B时间内生成 nmol N2 的同时生成 2nmolNH3D容器内压强不随时间的变化而变化（3）一定温度下，向 2L 密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2，保持体积不变，0.5min 后达到平衡，测得容器中有 0.4mol NH3，则平均反应速率 v(N2)=，该温度下的