2019-2020学年福建省泉州市石狮石光中学高三化学联考试题含解析

1、2019-2020学年福建省泉州市石狮石光中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀

2、B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物参考答案：B略2. 据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B产生白色烟雾的原因是生成的P2 O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空

3、气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D略3. 下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是气体物质主要来源对环境的影响A二氧化碳化石燃料的燃烧酸雨B二氧化硫汽车尾气的排放光化学烟雾C二氧化氮工厂废气的排放温室效应D甲醛各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料室内空气污染参考答案：D略4. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判断合理的是 ( )AFe(NO3)x中的x为2B反应

4、中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略5. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是A. Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B. Z的氧化物是良好的半导体材料C. 原子半径YZXQD. W与X形成化合物的化学式为W3X参考答案：B【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短

5、周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。【详解】A. Q与X形成简单化合物NH3的分子为三角锥形，故A正确；B. Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误；C. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZXQ，故C正确；D. W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确；故选B。6. 下列分

6、析正确的是（）A氯气和二氧化硫混合后去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强B卫生部为了消除碘缺乏病规定食盐必须加碘，其中碘是以单质形式存在C苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也渗有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒D工业酒精不能加水当饮料，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒参考答案：答案：D7. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”参考答案：B略8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl

7、3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+BNO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3 + NO + 2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3+ CO32参考答案：略9. 已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是 A分子C与D不能发生化学反应B微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四

8、面体，所以A是非极性分子C固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于SH键D在25时，A的盐酸盐溶液的pH小于7参考答案：D略10. 对于反应= 下列分析错误的是（ ） A该反应氧化剂是 B C该反应的还原产物是 D 可以作该反应的催化剂参考答案：A11. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型

9、的共价化合物C在上述五种元素形成的单质中由X元素形成的单质熔沸点最高D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略12. 25 时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是() A等浓度的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl 溶液中的c(NH4+)B等体积pHa的醋酸与pHb的NaOH溶液(ab14)充分混合时，可能有：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C已知Ka(HClO)3.0108，Ka(HCN)6.21010，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数D向20 mL氨水中加入

10、10 mL等浓度的盐酸，有c(NH4+)c(NH3H2O)2c(OH)c(H)参考答案：CA项，中NH4+与HCO3-发生相互促进的水解反应，水解程度增大，、中NH发生水解，故c(NH4+)的大小顺序为， 不符合题意；B项，pH之和为14的醋酸与NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，故c(H)c(OH)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，则c(CH3COO)c(Na)，不符合题意；C项，由Ka知，HClO的酸性大于HCN的酸性，等体积、等浓度的NaClO溶液、NaCN溶液中，CN的水解程度大于ClO的，则等体积、等浓度的NaClO溶液中的OH数目小于NaCN

11、溶液中的OH数目，故H的数目关系相反，根据电荷守恒有n(Na)n(H)n(ClO)n(OH)，n(Na)n(H)n(CN)n(OH)，两溶液中离子的总数均应为2n(Na)n(H)，故NaClO溶液中的离子总数大，符合题意；D项，NH3H2O与HCl反应后，得到等物质的量的NH3H2O和NH4Cl，故根据电荷守恒有c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH)，根据物料守恒有c(NH4+)c(NH3H2O)2c(Cl)，两式消去c(Cl)得c(NH4+)c(NH3H2O)2c(OH)c(H)，不符合题意。13. 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜

12、色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A.NH4气体法 B.I沉淀法 C.Fe3显色法 D.Ca2气体法参考答案：答案：D14. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：H0。若起始时E浓度为a molL-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL-1；若E的起始浓度改为2a molL-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% C若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL-1 D若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的

13、物质的量为a mol参考答案：B15. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（ ） A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸（1）B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 （2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 （4）已知2NO2（g）2NO（g）

14、+O2（g）HNO2（g）N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）计算反应的H= 请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因 （5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟请用化学方程式表示白烟产生的原因 欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为 参考答案：（1）水；吸收尾气；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）A；（4）+113kJ/mol；2NO2（g）2NO（g）+O2（g）H0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2；（5）2NO+

15、O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3；1：2【考点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化；无机实验综合；利用化学方程式的计算【分析】试管中发生氨的催化氧化生成NO，在装置A中NO进一步被氧气氧化生成二氧化氮，装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气（1）装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（3）反应为放热反应，放出大量的热，700时水是气体；（4）H=反应物的键能和生成物的键能和；二氧化氮分解是吸热

16、反应；（5）氨气和硝酸能反应生成硝酸铵；根据反应方程式中氨气和氧气关系判断【解答】解：（1）装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气，故答案为：水；吸收尾气；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）反应为放热反应，放出大量的热，反应物的总能量比生成物的总能量高，700时水是气体，故答案为：A；（4）H=反应物的键能和生成物的键能和=931kJ/mol2628kJ/mol2493kJ/mol=+113kJ/mol，故答案为：+113kJ/mol；二

17、氧化氮分解是吸热反应，升高温度，有利于分解，故答案为：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）H0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2；（5）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气和硝酸能反应生成硝酸铵，化学方程式：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3；由4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则原料氨气和氧气物质的量的投

18、料比为1：2，故答案为：1：2【点评】本题考查实验制备、热化学方程式计算、氧化还原反应等，实验拼合型题目，明确结合反应原理明确各装置的作用，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为 。 （

19、3）步骤的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。（5）操作得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分反应后， （填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是 。参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/

20、m 或 125n/m （2分）18. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反