2019-2020学年陕西省西安市高新国际学校中学高三化学期末试题含解析

1、2019-2020学年陕西省西安市高新国际学校中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)参考答案：D该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、难溶电解

2、质的溶解平衡等化学理论基础知识。A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，选项错误。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸钠固体，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，选项错误。C.1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3，HCO3-即电离又水解，c(K+)c(HCO3-)，选项错误。D.CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-),由电

3、荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).2. 下列关于胶体的说法不正确的是()A可用渗析法提纯胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体参考答案：C略3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：A解析：A、0.5mo

4、l氮气含NA个氮原子，故标况下氮气体积约为0.5Vm=11.2L，故A正确；B、64gSO2中含有的原子数等于3NA，故B错误；C、强调标况下，故C错误；D、标况下水是液体，故D错误；4. 下列离子方程式中，不正确的是： A向Mg(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液 Mg2+2HC03-+40H-=Mg(OH)2+2C032-+2H2O BFeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+ +4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1- C. 向NaOH溶液中通入过最的C02气体：C02+20H-=C032-十H20 D向Fe(N03)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+=3Fe3+ +N

5、0+2H20参考答案：C略5. 某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是 A图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升 B图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成 C图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应 D图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱参考答案：B略6. 在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为。则此溶液的物质的量浓度为Amol/L Bmol/LCmol/L Dmol

6、/L参考答案：C略7. 下表为元素周期表的一部分X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍下列说法正确的是（）XYZWTAX氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高BZ的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强CXZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同D根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元

7、素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl，据此解答【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为ClAN的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，则X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低，故A错误；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W（Cl）Z（S），所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；CXZ2为CS2中只有共价键，CCl4中只有共价

8、键，Na2O中只有离子键，所以化学键类型不相同，故C错误；DGe的化合价为+2和+4价，可以推测存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正确；故选D8. 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中正确的是A.线段III代表Fe2+的变化情况B.线段I代表Br-的变化情况C.a值等于6 D.原混合溶液中参考答案：C略9. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.

9、00.850.810.800.80下列说法正确的是（）A反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正) B右图中pH =7时：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+） C右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： D0.1molL-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：参考答案：C略14. 下列离子方程式书写正确

10、的是( ) A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB亚硫酸氢钠水解：HSO3+H2O SO32+H3O+C氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OD用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2 参考答案：D15. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（ ） A当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2B左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能Cc极上发生的电

11、极反应是：O2 + 2H2O + 4e- 4OHDd极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的胶管已经省略）。(l)为了完成该实验，虚线框内还需要连接BE四套装置，按气流方向连接的顺序为a ( )( ) ( )( ) ( ) ( ) ( )( )（填仪器接口的字母编号）。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再

12、滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是 。(2)装置E中观察到的主要实验现象有 。(3)装置C的作用是 。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： （写出检验步骤及现象）。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式： 。参考答案：(l)hidebcfg(或gf);排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮(2)溶液由无色变成蓝色，有无色气体逸出(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(4)取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液

13、中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成（或其他合理答案）(5)2NO2+2 I+4H+=2NO+I2 +2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸240mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号) 烧杯100 mL量筒20 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶托盘天平(带砝码) 玻璃棒 还缺少的仪器是（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不

14、影响”）浓硫酸稀释后没有冷却到室温马上定容 如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线 定容时，仰视容量瓶的刻度线 参考答案：略18. 随着人类能量消耗的迅速增加，如何有效地提高能量利用率是人类所面临的一项重要任务。下图是上海“明珠线”某轻轨车站的设计方案，与站台连接的轨道有一个小的坡度。请你从提高能量利用效率的角度，分析这种设计的优点。参考答案：列车进站时，利用上坡使部分动能转化为重力势能，减少因为刹车而损耗的机械能；列车出站时利用下坡把储存的重力势能又转化为动能，起到节能作用。略19. 【化学选修5：有机化学基础】（15分） 有机物A的分子组成为C4H4Br，在核磁共振氢谱中显示3个峰，在一定条件下A发生如图29所示的转化： 已知：一定条件下，