2023学年安徽省天长中学化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液下列说法正确的是A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用

2、于溶液的配制C定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g2、实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是A BC D3、在碱性无色溶液中，能大量共存的离子组是( )AK、H+、Na+、SO42- BNa、Cu2、SO42-、ClCBa2、NO3、Cl、K DCa2、K、CO32-、NO3-4、下列化学用语正确的是（ ）A标准状况下气体摩尔体积约为 22.4B中子数为 8 的氧原子：18OCS2-的结构示意图： D明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O5、日常生活中的许多现象与化学反应

3、有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的氧化膜6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A在标准状况下，1mol H2O所含的质子数目为NAB分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等C在标准状况下，Imol H2O个水分子所占有的体积为22. 4LD16g臭氧(O3)含的原子数目为NA7、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、K+、HCO3-、NO3-BNH4+、SO42-、Al3+、NO3-CNa+、Ca2+、NO3-、CO32-DK+、MnO4-、NH4+、NO

4、3-8、下列实验装置或操作正确的是（）ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水AABBCCDD9、用98%的浓硫酸配制2molL-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A未冷却就转移、定容B容量瓶中有少量蒸馏水C用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D定容时俯视刻度线观察液面10、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补

5、加少量水，重新达到刻度线ABCD11、下列物质与其用途相符合的是（）N2保护气 SiO2光导纤维 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 MgO耐高温材料 NaClO消毒剂ABCD全部12、现有下列四种因素：温度和压强所含微粒数微粒本身大小微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()ABCD13、下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molB在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同C当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mo

6、lL-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL-1D10 时，100 mL 0.35 molL-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 molL-114、将SO2气体通入 NaHCO3溶液中会产生CO2气体。同温同压下，若 SO2 气体的密度是 2.92gL-1，则100mLSO2气体完全反应放出二氧化碳的质量为A0.40gB0.45gC0.51gD0.55g15、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是AH2OH2 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DCaOCa(OH)216、下列关于物质

7、的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD17、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将含有 6.021022个分子SO3的溶于水并配成1 L溶液C将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液DK为2 mol的K2SO4溶液18、下列说法不正确的是A复分解反应一定不是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应C有单质参加的反应一定是氧化还原反应D

8、部分分解反应是氧化还原反应19、下列说法正确的是A摩尔是物质的数量的单位 B氢气的摩尔质量是2gC1 mol OH的质量是17g D气体摩尔体积为14molL120、下列物质属于非电解质的是A水银 B胆矾 C干冰 D醋酸21、下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液C铁与盐酸；铁与稀硫酸D氢氧化钾溶液与稀硫酸；氢氧化钾溶液与稀硝酸22、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢D熔融氢氧化钾二、非选择题(共84分)23、（14分）有五瓶损坏标签的试剂，分别

9、盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。24、（12分）下表是周期表中的一部分，根据元素AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性质最不活泼的是_，只有

10、负价而无正价的是_，单质氧化性最强的是_，单质还原性最强的是_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_，这些化合物中最稳定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。25、（12分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。该同学应称取NaOH固体_g。容量瓶的使用之前需要_。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的_(填选项字母)之间。操作中液体转移到容量瓶要注意_。图操作的名称是_，进行该操作时要注意_。

11、A与B与C与 D与实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 gmL -1）配制 240 mL 0.50 molL-1 稀 HNO3，若实验仪器有：A10 mL 量筒 B50 mL 量筒 C托盘天平 D玻璃棒 E100 mL 容量瓶 F250 mL 容量瓶 G500 mL 容量瓶 H胶头滴管 I200mL 烧杯 (1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL -1。 (2)应量取 63%的浓硝酸_mL，应选用_（填仪器的字母编号）。 (3)实验时还需选用的仪器有 D、I、_（填序号）。 (4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 23

12、 次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥 溶解后未经冷却就移液 定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线26、（10分）根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：（1）蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热_，蒸气重新冷凝成_的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去_。（2）主要实验仪器及作用蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫_；冷凝管用于_；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体。（3）实验考试注意事项蒸馏装置的连接应按_的顺序。气密性检查连接好装置

13、，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入_中，将烧瓶_，水中有_产生，冷却到室温，橡胶管中有_，则气密性良好。用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即_，_出水。加入碎瓷片(或沸石)，是为了_。27、（12分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去)请回答下列问题（1）实验一的实验目的是 _ ， 实验过程中可以观察到烧杯中的现象是_ ，加热后试管中发生反应的化学方程式是: _（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。Na2O2与CO2的反应的化学方程式_ ，该实验可以得出许多结论，请你写出由该实

14、验得出的两个结论。结论1:_结论2:_28、（14分） “探险队员” 盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸_ _ (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有 _个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是 _，熔融状态能导电的是_。29、（10分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如

15、下实验。实验实验请回答：（1）实验中湿棉花的作用是_。（2）实验中反应的化学方程式是_。（3）甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡，实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有_。（4）乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡，但实验中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的浓度无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度

16、增大，C项错误；D、配制480 mL的溶液要选用500 mL容量瓶，需要NaClO的质量：500 mL1.19g/cm-325%=148.75148.8 g，D项正确；答案选D。2、B【答案解析】A、浓硫酸与NaCl反应生成HCl；B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故B错误；C、浓硫酸溶于盐酸放热大量的热，盐酸易挥发；D、NaCl与硫酸氢钠固体加热反应生成硫酸钠和HCl【题目详解】A、浓硫酸与NaCl反应生成HCl，该固液、加热装置可制备HCl，故A不选；B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，不能产生大量氯化氢气体，故B错误；C、浓硫酸溶于盐酸放热大量的热，盐酸易挥发，则液体混合装置可

17、制备HCl，故C不选；D、NaCl与硫酸氢钠固体加热反应生成硫酸钠和HCl，则该固体加热装置可制备HCl，故D不选；故选B。3、C【答案解析】A.H+与OH-能发生离子反应：H+OH-=H2O，所以该组中的H+不能大量共存，A项错误；B.Cu2+在溶液中显蓝色，Cu2+与OH-反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，所以该组中的Cu2+不能大量共存，B项错误；C.该组离子之间不发生任何反应，该组离子也不与OH-反应，所以该组离子能大量共存，C项正确；D.Ca2+可与CO32-反应：Ca2+CO32-=CaCO3，所以该组中的Ca2+和CO32-不能大量共存，D项错误；答案选C。【答案点睛】只有

18、不发生任何反应的离子之间才能大量共存，离子之间必须满足下列条件之一才能发生反应：(1)生成难溶物质；(2)生成挥发性物质；(3)生成水或弱酸、弱碱等难电离的物质；(4)发生氧化还原反应；(5)生成配合物。4、D【答案解析】A. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；B. 中子数为 8 的氧原子可表示为168O，故B错误；C. S2-的结构示意图： ，故C错误；D. 明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，故D正确。故选D。5、C【答案解析】A金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B铁在氧气、水存在时发生电化

19、学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不选；C酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；D铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。6、D【答案解析】A. 在标准状况下，H2O为液态，无法确定水的物质的量，A错误；B. 增大压强体积减小，分子数不同的NO与N2所占有的体积可能相等，B错误；C. 在标准状况下，针对1mol气体来讲，所占有的体积为22. 4L，而水为液态，无法用气体摩尔体积计算出1mol H2O所占的体积，C错误；D. 16g臭氧(O2)的物质的量

20、为0.5mol，含有原子数目为0.52NA=NA，D正确；综上所述，本题选D。7、B【答案解析】A、HCO3-能与酸中的H+反应，不能共存，故错；C、CO32-能与酸中的H+还有Ca2+反应，不能共存，故错；D、MnO4-有颜色，不符合要求；答案选B。8、A【答案解析】A、向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，故正确；B、冷凝水的进入，从下口进入，上口出水，故错误；C、提取NaCl晶体，采用蒸发方法得到，应用蒸发皿，故错误；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分离，故错误。9、C【答案解析】A未冷却就转移、定容，当所配制溶液恢复室温时，容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小

21、，所配制溶液的浓度偏高，故A不符合题意；B容量瓶在定容操作过程中要加入一定量蒸馏水至凹液面与刻度线相平，则容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B不符合题意；C用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量减小，根据c=，溶质物质的量减小，导致所配溶液的浓度减小，故C符合题意；D定容时俯视刻度线观察液面，导致容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故D不符合题意；答案选C。10、A【答案解析】用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，选；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会

22、导致溶质的损失，则浓度偏低，选；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，不选；定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，不选；定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，选；答案选A。11、D【答案解析】在通常状况下氮气的化学性质很不活泼，所以它常被用作保护气，故正确；二氧化硅具有网状结构，具有优良的物理和化学性质，用途很广，目前已被使用的高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅，故正确；碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，这些微粒会随气流运动进入

23、云中，在冷云中产生几万亿到上百亿个冰晶，因此，碘化银可用于人工降雨，故正确；碘有极其重要的生理作用，人体内的碘主要存在于甲状腺中，人体内如果缺碘，甲状腺得不到足够的碘，会形成甲状腺肿大，所以补充适当地碘，能预防甲状腺肿大，故正确；氧化镁是一种白色难熔的物质，是一种很好的耐火材料，故正确；次氯酸钠与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白，所以次氯酸钠可作消毒剂，故正确。所以物质与其性质相符的是。故答案选D。【答案点睛】本题主要考查物质的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。12、B【答案解析】影响物质体积的因素有微粒的大小，微粒之间

24、的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同。【题目详解】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，所以微粒本身大小可忽略不计；微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离；可选；综上所述，本题答案选B。【答案点睛】13、C【答案解析】A0.3molL-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为：0.6molL-1、0.3molL-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；B在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存

25、在：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-），Na+和SO42-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同，故B错误；C溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1molL-1；标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，溶于水制得1L氨水时，其浓度一定等于1molL-1，故C正确；D10时，0.35molL-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10时，其体积小于100mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35molL-1，故D错误；故答案为C。14、A【答案解析

26、】SO2+2NaHCO3= Na2SO3+2CO2+H2O，同温同压下，100mL SO2气体完全反应放出二氧化碳200mL，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，因此200mL二氧化碳的质量为2.92gL-10.2L=0.40g，故选A。15、C【答案解析】AH2OH2，H元素化合价降低，应该加入还原剂，故A错误；BFeCl3FeCl2，Fe元素化合价降低，应该加入还原剂，故B错误；CCCO2，元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故C正确；D元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查了氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题中需加氧化剂才能实

27、现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。16、C【答案解析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【题目详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO45H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B. Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选

28、项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。所以C选项是正确的。17、C【答案解析】A、58.5g NaCl物质的量为1mol，但溶液体积不是1L；B、根据n=N/NA计算SO3的物质的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3），根据c=n/V计算溶液物质的量浓度；C、将标况下22.4L HCl气体，为1molHCl,配成1 L溶液,所得溶液浓度为1molL1；D、溶液体积未知，不能确定溶液浓度。【题目详解】A、58.5g NaCl物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1molL1，但题目中的1L是溶剂

29、的体积，不是溶液的体积，故溶质的物质的量浓度不是1 molL1；B、SO3的物质的量为 6.021022 6.021023mol1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3）=0.1mol，溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为0.1molL1，故溶质的物质的量浓度不是1 molL1；C、标况下22.4L HCl气体的物质的量为1mol,配成1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1；D、含2molK的K2SO4的物质的量为1mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的浓度；故选C。【答案点睛】本题考查物质的量浓度，解题关键是对物质的量浓度定义式的理解，易

30、错点A，注意溶剂的体积不等于溶液的体积。18、C【答案解析】A. 复分解反应中一定没有元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，故正确；B. 置换反应有单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，故正确；C. 有单质参加的反应不一定有元素化合价变化，如氧气和臭氧之间的变化，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故错误；D. 有化合价变化的分解反应是氧化还原反应，故正确。故选C。19、C【答案解析】A. 摩尔是物质的量的单位，故A错误；B. 氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误；C. 1 mol OH的质量是17g，故C正确；D. 标准状况下，气体摩尔体积为

31、14Lmol1，故D错误。故选C。【答案点睛】（1）物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。（2）摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。（3）气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况下，气体摩尔体积约为14Lmol1。20、C【答案解析】非电解质指溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的非电解质有大多数有机物，非金属氧化物，氨气等。水银既不是电解质也不是非电解质，胆矾和醋酸属于电解质，干冰属于非电解质。故选C。【答案点睛】电解质和非电解质前提必须是化合物；电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物。电

32、解质在一定条件下导电的离子必须是电解质自身电离的。21、B【答案解析】A.盐酸与碳酸钠溶液、稀硫酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式均为：2H+CO32-=H2O+CO2，故不选A；B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cu2+2OH-=Cu(OH)2；硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+ Cu(OH)2；故选B；C.铁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式均为：Fe+2H+=Fe2+H2,故不选C；D.氢氧化钾溶液与稀硫酸、氢氧化钾溶液与稀硝酸反应的离子方程式均为：OH-+H+=H2O，故不选D；本题答案为B。22、D【答案解析】A. 氯

33、化镁晶体属于电解质，但氯化镁晶体中离子不能自由移动，不能导电，故A不选；B. 氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质，故B不选；C. 液态氯化氢中氯化氢以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，故C不选；D. 熔融氢氧化钾能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故D选；故选D。二、非选择题(共84分)23、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【答案解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3

34、、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O。24、Ne F F2 Na Na

35、OH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na 【答案解析】由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【题目详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne；F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的

36、为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3； (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F

37、、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。25、10.0 查漏 C 冷却到室温 定容 液面距刻度线12cm时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切 14.0 8.9 A F、H 【答案解析】(1) )配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液,应选择500mL容量瓶,需要溶质质量m=0.5 molL1 10-340g/mol=10.0g; 容量瓶带有活塞,为防止漏液,使用前需要检查是否漏水; 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀,图示操作为洗涤、摇动后,用胶头滴管定容前,所以C选

38、项是正确的; 操作中液体转移到容量瓶前要注意把液体冷却。 图操作的名称是定容,进行定容操作时要注意液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与容量瓶刻度线相切。答案：10.0、检查是否漏水（检漏）、 C、冷却到室温、定容 、液面离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与容量瓶刻度线相切 。（1）浓硝酸物质的量浓度c=100=10001.414.0mol/L；（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：14.0mol/LVmL=250mL0.50mol/L，解得V=8.9

39、mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒，答案为A；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为F、H；（4）量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故正确；容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故错误；溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；定容后经振荡、

40、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故错误；故答案为。【答案点睛】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=n/V分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，若将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温

41、，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。26、气化 液体 易挥发、难挥发或不挥发的杂质 石棉网 冷凝蒸气使之成为液体 由下到上、由左到右 水 微热 气泡 一段稳定的水柱 下口进水 上口 防止蒸馏烧瓶内液体暴沸 【答案解析】蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程，用到的主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，注意实验过程中的一些考试注意事项，如冷却水的流向，如何防止暴沸，对烧瓶加热需要垫石棉网等，据此解答。【题目详解】（1）蒸馏实验原理：蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物

42、各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故答案为气化；液体；易挥发、难挥发或不挥发的杂质；（2）蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体，故答案为石棉网；冷凝蒸气使之成为液体；（3）蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序，故答案为由下到上、由左到右；气密性检查：连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水槽中，将蒸馏烧瓶加热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好，故答案为水槽；加

43、热；气泡；一段稳定的水柱；用水做冷却介质，将蒸汽冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处到高处，即下口进上口出，故答案为下口进水；上口；加入碎瓷片(或沸石)，是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，故答案为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。【答案点睛】本题考查了蒸馏实验的原理及考试注意事项。本题的易错点为气密性检查，注意常见仪器的使用方法及气密性检验方法的归纳记忆。27、比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 该反应放热 该反应有氧气生成 【答案解析】（1）碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；碳酸氢钠加热分解放出二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑