2023学年广东省广州市顺德区广州第一中学化学高一上册期中学业水平测试模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是AOH、Ca2+、NO3-、SO32-BCa2、HCO3、Cl、KCNH4+、Ag+、NO3、IDK+、OH、Cl、HCO32、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是(

2、 )A称量时，应先在两盘上放等质量的纸，再将固体NaOH放在天平左盘上称量B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管再吸出多余部分3、下列有关物理量与其相应的单位不一致的是A摩尔质量：g /molB气体摩尔体积：L/molC物质的量浓度：L/molD物质的量：mol4、下列仪器对应名称正确的是（ ）A蒸发皿 B三脚架 C长颈漏斗 D蒸馏烧瓶 5、下列仪器及其名称不正确的是（）A量筒B试管C圆底烧瓶D分液漏斗6、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的

3、组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质A B C D7、下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是ANa2O2 BH2O2 CKClO3 DHNO38、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )A体积均为22.4LB具有相同的原子数目C具有相同的质量D具有相同的体积9、某位同学

4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A定容时，仰视凹液面最低点B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法10、浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志A剧毒品 B遇湿易燃物品 C腐蚀品 D有害品11、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘12、下列各组物质中，所含的分子数一定相同的是A10g H2和10g O2 B5.6L N2和0.25mol CO2C0.5 NA个H2O和0.5mol SO2 D32g

5、 O2和32g O313、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D14、下列关于氯水的叙述，不正确的是( )A新制的氯水中，溶质既有分子又有离子B新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性C光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D氯水放置数天后酸性将增强15、下列事例不属于氧化还原反应的是A金属冶炼B石灰水粉刷墙壁C食物腐败D燃放鞭炮16、下列溶液中c(Cl)最大的是A400 mL0.5 mol/L BaCl2溶液B200 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液C300 mL1 mol/L NaCl溶液D100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、现有失

6、去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有无色无味气体放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液_，C溶液_，D溶液_。(2)写出B与D反应的离子方程式：_，写出B与C反应的离子方程式 ：_。18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱

7、，D为无色无味液体。（1）写出A、D的化学式_。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式_。19、混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：（1）仪器的名称_。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_。如何证明SO42-已分离出来_。（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：_。操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用_法。20、海水中蕴藏着丰富的资源，海洋资源的

8、利用具有广阔前景。粗盐提纯（1）从海水中得到的粗盐常含Ca2、Mg2、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；用适量盐酸调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是_(填选项字母)。a b c d（2）判断Mg2+已沉淀完全的方法是：_。II海带提碘将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得含I-的海带浸取原液，然后按以下甲、乙两方案提取单质碘： 已知：3I2+6OH - 5I- + IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解

9、度很小。（3）分液漏斗使用前须_；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积 B将碘转化成离子进入水层C主要是除浸取原液中的杂质 DNaOH溶液可由乙醇代替（5）步骤Y和操作Z的名称分别是_、 _。（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。21、一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几

10、种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。A .Fe BFe2+ CFe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中_是氧化剂，说明维生素C具有_性。（3）己知下列反应： 2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O， 则Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为_。 （4）在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为_ ，毎有1 molFe参加反应转移电子_mol。（5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O电子转移的数目和方向_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细

11、解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A.Ca2+、SO32-发生反应，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不选A；B.Ca2、HCO3、Cl、K之间，不发生反应，所以可以大量共存，故选B；C.Ag+、I发生反应，生成AgI固体，所有不能大量共存，故不选C；D.OH、HCO3生成水和碳酸根离子，所有不能大量共存，故不选D；本题答案为B。【答案点睛】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，反之，不能大量共存。2、C【答案解析】A:固体NaOH应放置于小烧杯中进行衡量B：固体NaOH应先在烧杯中进行溶解、冷却后再移液

12、至容量瓶中C：正确D：如果加水超过了刻度线，只能重新配制溶液答案为C3、C【答案解析】试题分析：本题属于基础性题目，只需识记课本中的知识，选项C错误。物质的量浓度的单位应为“mol/L”；而“L/mol”应该是气体摩尔体积的单位。考点：相关物理量单位的考查点评：熟记课本中相关物理量的基本单位，特别需注意区别的是“物质的量浓度”与“气体摩尔体积”的单位，易于混淆。4、D【答案解析】此题考查实验器材的名称。【题目详解】A. 是坩埚，故不正确；B. 是泥三角，故不正确；C. 是分液漏斗，故不正确；D. 是蒸馏烧瓶，故正确；故正确答案为D5、C【答案解析】是圆底烧瓶， 是蒸馏烧瓶，故C错误，选C。6、

13、B【答案解析】根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故不合理；化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而电子转移是引起化合价变化的原因，故合理；根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故不合理；根据否是由一种元素组成的纯净物可以分为单质和化合物，故合理；根据物质在水中的溶解度，可将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故合理；综上所述分类依据合理，答案选B。7、A【答案解析】能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应

14、产生氧气的物质。【题目详解】A项、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确；B项、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B错误；C项、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C错误；D项、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故D错误。故选A。【答案点睛】本题考查常见物质的性质和用途，侧重于化学与生活的考查，明确物质的性质和反应生成氧气的条件是解题关键。8、D【答案解析】A. 体积为22.4L，适

15、用于条件是标准状况，题目中没有说明是否是标准状况，因此体积不一定等于22.4L，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积一定相等，A错误；B. 不知道气体的分子组成，如O2和O3，物质的量相同，但原子数目不同，B错误；C. 根据，虽然物质的量相等，但两种气体摩尔质量不知道是否相等，因此无法判断质量是否相等，C错误；D. 因为在相同条件下，且两种气体物质的量相同，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积相等，D正确。答案选D。9、B【答案解析】A. 定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；B. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，

16、溶质减少，浓度偏低，C错误；D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g，所以浓度偏低，D错误。答案选B。【答案点睛】明确误差分析的依据是解答的关键，即根据cB=nBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。10、C【答案解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故浓H2SO4应贴腐蚀品标志。答案选C。11、B【答案解析】A

17、、干冰是CO2，属于共价化合物，含有极性共价键，CO2分子间存在范德华力，故不符合题意；B、氯化钠属于离子晶体，只存在离子键，故符合题意；C、氢氧化钠属于离子晶体，含离子键、极性共价键，故不符合题意；D、碘属于分子晶体，存在非极性共价键，碘分子间存在范德华力，故不符合题意；本题答案选B。12、C【答案解析】A.氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据n=mM 可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故A错误；B.氮气不一定处于标况下，5.6L氮气的物质的量不一定为0.25mol，则二者的物质的量不一定相等，含有的分子数目也不一定相等，故B错误；C. 0.5 NA个H2O的物质的量为0.5m

18、ol，二者的物质的量相等，含有的分子数目也相等，故C正确；D.氧气与臭氧的摩尔质量不相等，根据n=mM 可以知道，二者物质的量不相等，含有分子数目也不相等，故D错误。答案选C。【答案点睛】本题考查的是关于n=mM、n=NNA、n=VVm几个公式的应用。其中n=VVm应用时应满足两个条件此公式适用于气体，Vm在标况下约为22.4L/mol。13、B【答案解析】分析：根据仪器的构造分析解答。详解：根据仪器的构造可知A、此仪器为烧杯，A错误；B、此仪器为分液漏斗，B正确；C、此仪器为容量瓶，C错误；D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。14、B【答案解析】氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHCl

19、O+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H、ClO、Cl等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质。【题目详解】A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，有H、ClO、Cl等离子，故A正确；B、新制的氯水因溶解了氯气，而呈浅黄绿色，有酸性和漂白性，故B错误；C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C正确；D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确；故选B。【答案点睛】本题综合考查氯气和氯水的性质，解题关键：把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，易错点A，氯气与水的反应是可逆反应，氯气末完全反应15、

20、B【答案解析】A金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选A；B石灰水粉刷墙壁发生反应 ,没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故选B；C食物腐败是食物被氧气氧化的过程，属于氧化还原反应，故不选C；D燃放鞭炮时，黑火药发生爆炸，反应方程式是2KNO3+ S + 3C K2S + N2 + 3CO2 ，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D；选B。16、D【答案解析】A.因其在水溶液中完全电离：BaCl2=Ba2+2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全电离：MgCl2=Mg

21、2+2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全电离：NaCl=Na+Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全电离：AlCl3=Al3+3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L3=1.5mol/L，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl 【答案解析】本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应

22、均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。【题目详解】HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。(1)由上述分析可知，A为CaCl2

23、，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag+Cl-=AgCl。18、Na、H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 【答案解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。

24、【题目详解】根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2。【答案点睛】正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。19、冷凝管或直形冷凝管均可 E 取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液,无白色沉淀产生，则证明SO42

25、-已分离出来 溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色 蒸馏 【答案解析】（1）根据仪器构造可知仪器的名称是冷凝管或直形冷凝管。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由于胶体不能透过半透膜，溶液可以，则分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应采用渗析法，则选用装置的为E。由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，又因为碳酸钠会干扰硫酸根离子检验，则证明SO42已分离出来的操作是取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸，没有气体，再加BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则证明SO42已分离出来。（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞，按操

26、作规则反复振荡后静置。由于碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的密度，则观察到的现象是溶液分层，上层无色（或颜色变浅）下层紫色或紫红色：由于二者的沸点相差较大，则操作完毕后，为得到碘并回收CCl4可用蒸馏法。20、ad 静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可） 检漏 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 分液 过滤 碘易升华，会导致碘的损失 【答案解析】、从海水中得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可以用试剂BaCl

27、2溶液除去SO42-离子、用NaOH除去Mg2+离子、用Na2CO3溶液除去Ca2+离子和过量的Ba2+离子、用盐酸除去过量OH离子和CO32离子；II、根据实验流程，海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，过滤后得含有碘离子的溶液，通入氧气，氧化得到碘单质，再用苯或四氯化碳萃取、分液得碘的有机溶液，可通过蒸馏得到纯碘，或者向碘的有机溶液加入氢氧化钠溶液，使碘和氢氧化钠溶液反应生成I-离子和IO3-离子，分液后得到含有I-离子和IO3-离子的水溶液，加入稀硫酸，酸性条件下I-离子和IO3-离子反应生成碘的水溶液，过滤得到粗碘，粗碘提纯得到纯碘。【题目详解】、（1）除去粗盐常含Ca2、

28、Mg2、SO42等杂质，需要考虑试剂添加的顺序，Mg2离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将Mg2离子沉淀；SO42离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将SO42离子沉淀；至于先除Mg2离子，还是先除SO42离子都行；Ca2离子用碳酸根离子沉淀，除Ca2离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应过量的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故答案为：ad；（2）判断Mg2+已沉淀完全，就是证明溶液中不存在Mg2+离子或溶液中OH离子过量，证明溶液中不存在Mg2+离子，可以继续滴加NaOH溶液，不

29、再产生白色沉淀；证明溶液中OH离子过量，反滴氯化镁溶液，产生白色沉淀，或用指示剂检验溶液中存在OH离子，故答案为：静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可）；II、（3）带塞的仪器分液漏斗和容量瓶在使用前要进行检漏；步骤X中，加入密度比水大的四氯化碳，萃取后分液漏斗内，碘的四氯化碳溶液在下层，水在上层，实验现象为液体分上下两层，下层呈紫红色，故答案为：检漏；液体分上下两层，下层呈紫红色；（4）步骤Y为向碘的有机溶液加入氢氧化钠溶液，使碘和氢氧化钠溶液反应生成I-离子和IO3-离子，分液后得到含有I-离子和IO3-离子的水溶液，