2022年人教高中化必修二期末复习试题

1、期末测试题 第一卷一,选择题1海水是巨大的化学资源库,以下有关海水综合利用说法正确选项 ；A海水的淡化,只需经过化学变化就可以得到B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到 NaCl,电解熔融NaCl 可制备金属Na D利用海水,铝,空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能22 3 He 可以作为核聚变材料；以下关于2 3 He 的表达中,正确选项；A质子数为2B电子数为3；D 氢气C中子数为2D质量数为23目前世界上最重要的气态化石燃料是；A水煤气B 一氧化碳C自然气4以下物质中,属于自然有机高分子化合物的是；D 油脂A葡萄糖B 蔗糖C淀粉5鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选

2、用的方法是A滴加盐酸B滴加浓硫酸；C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸6卤族元素随着原子序数的增大,以下递变规律正确选项A单质熔,沸点逐步降低 C原子半径逐步增大B单质的氧化性逐步增强 D气态氢化物稳固性逐步增强7以下金属中,通常接受热仍原法冶炼的是；ANa B Al CFe D Ag 8以下关于甲烷分子结构的表达中,正确选项；A甲烷分子中C,H 原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH 4 D甲烷分子中4 个碳氢键完全相同9运用元素周期律分析以下推断,其中错误选项 ；第1 页共14 页第 1 页,共 14 页A铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固

3、体,砹化氢很不稳固C硫酸锶难溶于水D硒化氢 H2Se 是无色,有毒,比 H 2S 稳固的气体10废电池必需进行集中处理的首要缘由是 ；A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞,镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11山梨酸 CH 3 CHCH CH CH COOH 是一种常用的食品防腐剂；以下关于山梨酸性质的表达中,不正确选项 ；A可与钠反应 B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物12以下关于右图所示原电池装置的表达中,正确选项；Zn A Cu A铜片是负极B铜片质量逐步削减C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子

4、在铜片表面被仍原稀硫酸D 溴和四氯化碳13可以用分液漏斗分别的一组混合物是；A酒精和碘B 苯和水C乙酸和水14已知反应A BCD 的能量变化如以下图,以下说法正确选项；A该反应为放热反应能C+D 反应过程B该反应为吸热反应量C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行A+B 15以下反应中,光照对反应几乎没有影响的是；A氯气与氢气反应B次氯酸分解C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应16以下物质中,在确定条件下能发生取代反应和加成反应,第2 页共14 页但不能使酸性高锰酸钾溶第 2 页,共 14 页液褪色的是 ；C苯D 乙烯A乙烷B 甲烷17以下化学用语表达正确选项A一氯乙烷的

5、结构式为CH 3Cl B丁烷的结构简式为CH 3 CH 2 2CH 3 C四氯化碳的电子式为Cl ClCl Cl CD苯的分子式为18以下对能量转化的熟识中,不正确选项；A电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能 B风力发电时,风能主要转化为电能 C煤燃烧时,化学能主要转化为热能 D白炽灯工作时,电能全部转化为光能19下面关于化学反应的限度的表达中,正确选项 ；A化学反应的限度都相同 B可以通过转变温度把握化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间转变化学反应的限度 D当一个化学反应在确定条件下达到限度时,反应即停止20以下各组物质中,均能发生水解反应的是；与CH3 A蛋白质和氨基酸B油

6、脂和蛋白质C纤维素和葡萄糖D淀粉和果糖21以下各组物质中,互称为同分异构体的是；A水与冰BO2 与O3 HHCH3 CH C CH3 与CH 3 CCH3 DCH3 CHCH 2CH 3 CH 3 C CH 3 CH 3 HCH3 22已知以下元素的原子半径：第3 页共14 页第 3 页,共 14 页元素 N S O Si 原子半径/10 10 m 依据以上数据,磷元素的原子半径可能是 ；A 10 10 m B 10 10 m C 10 10 m D10 10 m 23汽车尾气中的有毒气体 NO 和CO,在确定条件下可发生反应生成 N2 和CO 2；以下关于此反应的说法中,正确选项 ；A减小压

7、强能增大反应速率 C使用适当的催化剂能增大反应速率B增大压强能减小反应速率 D上升温度对反应速率无影响24在确定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A g 3B g 2C g ,下列情形中,能说明这一反应已经达到化学平稳状态的是；A生成C 的速率与C 分解的速率相等BA ,B ,C 的浓度相等C单位时间生成 n mol A ,同时生成 3n mol B DA,B,C 的分子数之比为 132 25某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液,他们设计了如下几种方案,你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是 ；A取适量滤液,向其中加入H 2O2溶液,再加入淀粉溶液,观 看B取适量滤液,加

8、入 CCl 4,振荡,静置,观看C取适量滤液,蒸干,观看D 取适量滤液,加入酸化的二,填空题26有人称煤炭是“工业的粮食” 它是煤的 填“蒸馏”或“干馏” H2O2 溶液,再加入淀粉溶液,观看其次卷,通过煤的综合利用可以获得重要化工原料,如焦炭, 产物,可用于 填出一种用途 ；以煤为原料可以制得水煤气,其反应的化学方程式为；27下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为的元素回答以下问题；第4 页共14 页第 4 页,共 14 页族IA A A A A A A 0周期二三 1 非金属性最强的元素是； 填元素符号,下同 ,形成化合物种类最多的元素是 2 第三周期元素除外原子半径最小的是 填元

9、素符号 ,这些元素的最高价氧；化物对应水化物中碱性最强的是 填化学式,下同 ,具有两性的是 3 单质的活泼性次序为 填元素符号 ,判定的试验依据是 写出一种 ；28某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以 程如下：NH 4 和NH 3 H2O 的形式存在,该废水的处理流氨氮废水 低浓度氨氮废水 含HNO 3 废水 达标废水 1 过程：加 NaOH 溶液,调剂pH 至9 后,升温至30 ,通空气将氨赶出并回收；用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：； 2 过程：在微生物作用的条件下,NH 4 经过两步反应被氧化成 NO 3；两步反应的能量变化示意图如下：能NH 4 aq 2 g 能量量NO2 aq 2

10、g H273 kJ/ mol H73 kJ/ mol NO 2 aq 2H aq H2O l NO 3 aq 反应过程反应过程（第一步反应）（其次步反应）第一步反应是反应 选填“放热”或“吸热” ,判定依据是第5 页共14 页第 5 页,共 14 页；1 mol NH 4 aq 完全转化成NO 3 aq 共与环境交换了kJ 热量； 3 过程：确定条件下,向废水中加入CH 3OH,将HNO 3 仍原成N 2；如该反应消耗32 g CH 3OH 转移6 mol 电子,就参加反应的仍原剂和氧化剂的物质的量之比是；29乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；请回答以下问

11、题； 1 乙烯的电子式,结构简式； 2 鉴别甲烷和乙烯的试剂是 A稀硫酸 C水 填序号 ；B溴的四氯化碳溶液 D酸性高锰酸钾溶液 3 以下物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是 填序号 ；ACH 3CH 3 催化剂BCH 3CHCl 2其合成路CCH 3CH 2OH DCH 3CH 2Br 4 已知2CH 3CHOO2 2CH 3COOH ；如以乙烯为主要原料合成乙酸,线如下图所示；乙烯A B 乙酸反应的化学方程式为；为工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式,反应类型是；30元素的电负性的大小可以作为判定元素金属性与非金属性强弱的尺度；下表列出部分短周期元素

12、的电负性；请回答以下问题；元素Al B Be CCl X Li 电负性元素Mg NY O P S Si 电负性 1 依据上表给出的数据,可知元素的电负性越大,金属性” 越强； 2 估量Y 为 填元素符号 ,用电子式表示第6 页共14 页 填“金属性”或“非X 元素与Y 元素的化合物的形成过第 6 页,共 14 页程；31有A ,B ,C,D 四种短周期元素,其原子序数依次增大；A ,B 可形成A2B 和A 2B2 两种化合物,B,C 同主族且可形成CB 2 和CB 3 两种化合物；回答以下问题； 1 A 2B 的电子式为； 2 CB 2 通入A 2B 2 溶液中可被氧化为W,用W 的溶液 体积

13、为1 L ,假设变化前后溶液体积变化忽视不计 组装成原电池 如以下图 ；PbSO42H 2O,就在a 电在b 电极上发生的反应可表示为：PbO24H SO 2 2e 4极上发生的反应可表示为；如电池工作一段时间后,a 极消耗molPb,就W 的浓度由质量分数39 % 密度1.3 g/ cm3 变为mol / L； 3 金属元素E 是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期；该元素可与D 形成ED 2 和ED3 两种化合物；将E 的单质浸入ED3 溶液中 如下图甲所示 ,溶液由黄色逐步变为浅绿色,该反应的离子方程式为；ED 3 溶液 甲 乙 4 依据 3 中的反应,可用单质 时,石墨一极发生的

14、反应可以表示为E 和石墨为电极设计一个原电池,就在该原电池工作；比较甲,乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是；三,试验题第7 页共14 页第 7 页,共 14 页32为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验 夹持仪器已略去,气密性已检查 ；试验过程：打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸；当B 和C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹；当B 中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞 a； 1 验证氯气的氧化性强于碘的试验现象是； 2 B 中溶液发生反应的离子方程式是； 3 为验证溴的氧化性强于碘,过程 的操作和现象是； 4 过程 试验的目的是； 5 氯,溴,碘单质的氧化性逐步

15、减弱的缘由：同主族元素从上到下,得电子才能逐步减弱；33为了争论外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下试验,请回答以下问题；编号操作试验现象分别在试管A ,B 中加入5 mL 5H2O2 溶液,各试管A 中不再产愤慨泡第8 页共14 页第 8 页,共 14 页滴入12 滴1 mol/ L FeCl 3 溶液；待试管中均有适试管B 中产生的气泡量量气泡显现时,将试管A 放入盛有5 左右冷水的 增大烧杯中；将试管 B 放入盛有40 左右热水的烧杯中另取两支试管分别加入5 mL 5H2O2 溶液和5 mL 试管A ,B 中均未见气10H 2O2 溶液泡产生 1 过氧化氢分解的化学方程式为；

16、 2 试验的目的是,试验中滴加FeCl 3 溶液的目的是； 3 试验未观看到预期的试验现象,为了帮忙该同学达到试验目的,你提出的对上述 操作的改进看法是 用试验中所供应的几种 试剂 ； 4 某同学在50 mL H2O2 溶液中加入确定量的二氧化；V/mL aA B C锰,放出气体的体积 标准状况 与反应时间的关系如右图所示,就A ,B,C 三点所表示的即时反应速率最慢的是bt1 t2 t3 t/min 第9 页共14 页第 9 页,共 14 页参考答案第一卷 一,选择题 1C 解析：航标灯的原理是化学能转化为电能；2A 解析：考查原子结构；3C 解析：考查化石燃料；4C 解析：考查对有机高分子

17、化合物概念的懂得及生活中常见的有机物的类别；5D 解析：考查蛋白质的鉴别方法,硝酸可以使蛋白质变黄；6C 解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大,单质熔,沸点逐步上升,氧化性逐步减弱,气态氢化物稳固性逐步减弱；7C 解析：Na,Al 这类特殊活泼金属用电解法冶炼,8D Ag 这类不活泼金属用加热分解法获得；解析：考查甲烷的结构,甲烷分子中 C,H 原子间是共价键,其空间结构是正四周体,结构式为：；9D 解析：利用周期表中同族元素性质的相像性和递变性,元素的性质；10C 解析：考查电池污染的主要缘由；11C 第10 页共14 页由已知元素的相对位置估量题中第 10 页,共 14

18、页解析：依据山梨酸的结构简式,可看出它含有羧基,所以可以与钠,碳酸钠溶液反应,含有碳碳双键,所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,反应生成高分子化合物；12D 而非取代反应,可以发生加聚解析：考查原电池的基本原理,其中锌片是负极,质量逐步削减,电流从铜片经导线流 向锌片；13B 解析：考查试验仪器的使用范畴,其中用分液漏斗分别的液体必需是不互溶的；14B 解析：由图像可看出反应物的能量比生成物的能量低,能完成,但不愿定必需是加热条件；15D 解析：考查反应发生的条件；16C 解析：考查苯的性质；17B 解析：考查有机物的化学用语；18D 所以为吸热反应,需供应能量才解析：考查能量的转化形式；

19、D白炽灯工作时,电能不能全部转化为光能,有一部分转化为热能；19B 解析：考查对化学反应的限度的懂得；不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同,转变温度,浓度,压强等条件会在确定程度上影响到化学反应的限度；当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应并没有停止,只是达到动态平稳；20B 应；解析：考查生活中常见有机物的基本性质；其中氨基酸,葡萄糖和果糖不能发生水解反21D 解析：考查对同分异构体概念的懂得；其中 A ,C 均为同种物质,B 为同素异形体的关第11 页共14 页第 11 页,共 14 页系；22B 解析：考查元素周期律的应用,磷元素的原子半径应当大于氮原子,硫原子的半径,小 于硅

20、原子半径；23C 解析：2NO 2CO N22CO2,该反应有气体参加,所以增大压强能增大反应速 率；上升温度也能增大反应速率；24A 解析：考查对化学平稳状态的懂得；25D 解析：在海带中碘元素是以碘化物的形式存在的,的得失电子守恒,原子守恒的原就,反应物应有酸；其次卷 二,填空题需要加入氧化剂；依据氧化仍原反应26干馏金属冶炼C s H 2O g 高温CO g H 2 g 解析：考查煤的综合利用；27 1 F CAl OH 3 或其最高价氧化物对应的水化 2 Cl NaOH 3 NaMg Al 单质分别与水或酸反应的猛烈程度物的碱性强弱 解析：综合考查元素周期表,周期律的应用元素位,构,性

21、的关系；28 1 NH 4OH NH 3H2O 或 H0 346 2 放热反应物总能量高于生成物总能量 3 56 解析：依据得失电子数守恒运算即可；29 1 H H C H CH H2CCH 2 2 BD 3 ACD 第12 页共14 页第 12 页,共 14 页 4 2CH3 CH2 OHO2 Cu 或 Ag 2CH 3CHO2H 2O nCH 2CH 2 CH 2 CH 2 n加聚反应CH 2ClCH 2 Cl 而非解析：此题综合考查乙烯的性质；其中 3 乙烯与氯气加成只能得到CH 3CHCl 2； 4 A 为CH 3CH 2OH,B 为CH 3CHO；30 1 非金属性 2 Na Na+ F Na+ F - 解析：按电负性大小及原子序数大小的次序将所给信息重整：元素Li Be B CNO X 电负性元素Y Mg Al Si P S Cl 电负性很明显：X 为F,Y 为Na；31 1 HOH PbSO 5.07 mol / L 2 Pb2e SO 24 3 Fe2Fe33Fe2 4 2Fe3 2e 2Fe2解析：由题目信息可以推出使仍原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生 A 为H,B 为O,C 为S,W 为H2SO4,E 为Fe