2022年人教版高中化学必修一氧化还原反应-教案

1、教 案课 题：授课班级477 483 497 氧化仍原反应（一）章节其次章第 3 节教学目标1、学问技能目标：（1）初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化仍原反应的方法；（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判定氧化仍原反应,懂得氧化仍原反应的实质；2、过程与方法：（1）体验氧化仍原反应从得氧失氧的原始特点到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质缘由层层推动,逐步深化的进展过程；（2）通过对氧化仍原反应的特点和本质的分析,学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法；3、情感态度目标：通过氧化和仍原这一对典型冲突,它们既相反又相互依存的关系的熟识,深刻体会对立统一规律在自然现象中的表达,树

2、立用正确的观点和方法学习化学学问；教学重难点重点：用化合价升降和电子转移的观点懂得氧化仍原反应 难点：懂得氧化仍原反应的本质教学过程老师活动同学活动设计意图【投影 -复习回忆 】从不同角度全面1、中学学习过哪些基本化学反应类型？请各举一例；回忆中学所学的2 、 从 得 失 氧 的 角 度 仍 学 习 过 什 么 反 应 ？ 判 断 反应类型,为即将 所学的新反应类2CuO+C2Cu+CO 2属于什么反应？回忆并写出有关反应型做铺垫【板书 】一、化学反应的类型1基本反应类型 2氧化反应和仍原反应【投影 - 引入 】对于 2CuO+C2Cu+CO 2这个反应,我们都知道碳通过分析发觉从碳的角度分析

3、,通过中学已学的仍原了氧化铜,对于氧化铜来说,发生了仍原反应,请同学们摸索,假如从碳的角度来说,又发生了什么反应碳得到了氧,发生了氧化反应熟识的反应的分呢？析,顺理成章的引1 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 6 页【讲解 】出氧化反应和仍 原反应是同时进 在 2CuO+C 2Cu+CO 2这个反应中,对于氧化铜,行的,称氧化仍原 失去了氧,发生了仍原反应,对于碳,得到氧变成了二 反应 氧化碳,发生了氧化反应,而这两个反应同时处于一个 反应中,因此,氧化反应和仍原反应是同时进行的,我 们把这类型的反应称之为氧化仍原反应【板书 】氧化仍原反应【投影 - 摸索与沟通 】

4、请分析以下3 个氧化仍原反应中各种元素的化合价在反+2 0Cu O+ C0 2Cu+4 + CO2从得失氧的片面应前后有无变化,争论氧化仍原反应与元素化合价的升降有什么关系；2CuO+C2Cu+CO 2H 2O+CH 2+CO +1 H0 2O+C0 H+2 2+ CO 角度顺当过渡到元素化合价变化CuO+H2Cu+H O+2 0Cu O+H0 +12Cu +H 2O 这个氧化仍原反应的特点【讲解 】从这三个氧化仍原反应可以看出,某些元素的化合价在 反应的前后发生了变化,因此,我们把有元素化合价升 降的反应就叫氧化仍原反应,而所含元素化合价上升的 反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是

5、仍 原反应；【板书 】二、氧化仍原反应：有元素化合价升降的反应；1、氧化反应：物质所含元素化合价上升的反应；2、仍原反应：物质所含元素化合价降低的反应；【投影 - 摸索与沟通 】氧化仍原反应中是否必需有氧元素参与？（举例：反应 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 是不是氧化仍原反应？）【结论 】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化仍原反应；【问】化学反应从不同的角度可以分为不同的种类,那么从反应物变为产物时元素的化合价是否发生变化我们又可以 分为哪几类呢？【投影 】一类是元素化合价有变化的反 应,即氧化仍原反应； 一类是元 素化合价没有变化的反应,即非元素化合价是否升降氧化仍原反应氧化仍原反应非

6、氧化仍原反应【投影 - 巩固练习】判定以下反应是否属于氧化仍原反应； Zn+2HCl=H2+ZnCl 22 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 6 页 2Na+Cl 22NaCl依据概念自行判定化合价变通过准时到位的 2KClO32KCl+3O2练习更好地巩固化,得出结论氧化仍原反应的 MnO2+4HCl（浓） =MnCl2+Cl2 +2H2O判定依据和应用 CaCl 2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H 2O【分析 】从反应前后,物质所含元素化合价升降的角度来分析,属于氧化仍原反应 , 属于非氧化仍原反应；【投影 - 摸索与沟

7、通 】为什么氧化仍原反应前后元素的化合价发生变化？其本质缘由是什么呢？【分析 】由氧化仍原反应化学反应的实质是原子之间的重新组合；从原子结构来 的特点顺当过渡看,原子核外的电子是分层排布的；原子核外的电子的 到氧化仍原反应排布,特殊是最外层的电子数目与化学反应有亲密的关 的实质系；元素化合价的升降与电子的转移有亲密的关系；让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化仍原反应的关系；【投影 】以 2Na+Cl22NaCl 为例,展现NaCl 的形成过程；【分析 】从原子结构的角度来看,钠原子的最外电子层上只有 1个电子,氯原子的最外电子层上有 7 个电子；在反应中,钠原子失去 1 个电子,带一个单位

8、的正电荷,成为钠离子,氯原子得到 1 个电子,带一个单位的负电荷,成为氯离子；此时,两种微粒都达到了 8 电子稳固结构；在这个反应中, 钠原子失去了一个电子,钠元素化合价由 03 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 6 页价上升到 +1 价,被氧化,即发生了氧化反应；氯原子得到了一个电子,氯元素的化合价由 0 价降低到 -1 价,被仍原,即发生了仍原反应；在这个反应中,反应前后元素的化合价发生变化的本质缘由是有电子的得失；【过渡 】为了帮忙同学们精确地懂得氧化仍原反应这一概念,下面就用双线桥来表示氧化仍原反应有关概念；【讲解 】双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向

9、和总数,仍能表示出元素化合价升降和氧化、仍原的关系；双线 桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向 发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子；在 线上要标明“ 失去” 或“ 得到” 电子总数,化合价的升 降以及该元素“ 被氧化” 或“ 被仍原”；【投影 】【投影练习 】利用肯定练习及用双线桥法表示以下氧化仍原反应；得2 6e时应用新学问点,进一步巩固【提问 】2 KClO3 = 2KCl + 3 O2失2 6e 对于 H2+Cl2=2HCl这个氧化仍原反应,化合价的变化是否 与钠与氯气反应相同呢？【分析 】从原子结构的角度来看,氢原子的最外电子层上只有 1 个电子,可获得 1 个电

10、子形成 2 电子的稳固结构；氯原 子的最外电子层上有 7 个电子,可获得 1 个电子而形成 8 电子的稳固结构；这两种元素的原子猎取电子的才能相 差不大；因此,在反应中它们都不能把对方的电子夺取 过来,而是双方各以最外层的一个电子组成一对共用电 子对；这对共用电子对为两个原子所共用,同时受到两 个原子核的吸引,使双方最外电子层都达到稳固结构；在氯化氢分子中,由于氯原子吸引共用电子的才能比氢 原子略微强一点,所以,共用电子对偏向氯原子而偏离 氢原子；由于共用电子对偏离氢原子,氢元素的化合价4 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 6 页从 0 价上升到 +1 价,被氧化,

11、即发生氧化反应；共用电 子对偏向氯原子,氯元素的化合价从 0 价降低到 -1 价,被仍原,即发生仍原反应；在这个反应中,反应前后元 素的化合价发生变化的本质缘由是共用电子对的偏移（偏离和偏向）；【投影 - 小结 】1、 置换反应全部属于氧化有电子转移（得失或偏移）的反应,就是氧化仍原反应；2、仍原反应,有单质参与的把握从不同角度氧化反应表现为被氧化的元素的化合价上升,其实质是化合反应和有单质生的划分化学反应, 并该元素的原子失去电子（或电子对偏离）的过程；仍原分解反应全部属于氧化找到他们之间的反应表现为被仍原的元素的化合价降低,其实质是该元仍原反应联系素的原子得到电子（或电子对偏向）的过程；【

12、板书】 3、氧化仍原反应实质：电子转移【投影 - 学与问 】1、有人说置换反应,有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化仍原反应；你认为这个说法正确 吗？请说明你的理由；2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化仍原 反应的交叉分类示意图,并列举详细的化学反应加以说 明；【讲】 复分解反应都属于非氧化仍原反应【投影 -课堂总结】 让同学总结本节课所学主要内容；氧化反应得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点得到氧的反应化合价上升的反应失去电子的反应仍原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化仍原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应板书设计氧化仍原反应 一、化学反应的类型1基本反应类型 2氧化反应和仍原反应 二、氧化仍原反应：有元素化合价升降的反应；1、氧化反应：物质所含元素化合价上升的反应；2、仍原反应：物质所含元素化合价降低的反应；3、氧化仍原反应实质：电子转移 4四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系反馈练习1以下反应中属于氧化仍原反应的是（）A CaCO3高温CaO+C