江西省南昌市新建县第一中学2021学年高二化学上学期期末考试试题（共建部原版）

1、江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（共建部，无答案）PAGE 江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（共建部，无答案） 时间：100分钟 分值：100分一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1下列有机物命名正确的是（）A.1, 3, 4三甲苯B.2甲基2氯丙烷C.2甲基1丙醇D.2甲基3丁炔2下列化学用语正确的是（）A聚丙烯的结构简式：B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的电子式：D2乙基1，3丁二烯分子的键线式：3下列化学用语正确的是（）A. H2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32B. NaHS

2、O4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4NaHSO42C. Na2CO3的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD. HS的水解方程式：HS+ H2OH3O+S24已知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=akJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=bkJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）H=ckJmol1则下列叙述正确的是（）A由上述热化学方程式可知bc B甲烷的燃烧热为bkJ/molC2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g)H=2(ba)KJ mol1D当甲醇和甲烷物质的量之比为1:

3、2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol5常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小D加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大6一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表下对说法正确的是（

4、）t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80A前5 s的平均反应速率v（A）=0.03 molL1s1B正反应是吸热反应C保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%D保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1molC，反应达到平衡前v（正）v（逆）7在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示则下列结论正确的是A该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）H0B达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，

5、平衡向逆反应方向移动C达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动8一定温度下，反应H2(g) + X2(g)2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为A20 B40 C 60D809二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)种类为()A3种B. 4种C5种D. 6种10利用反应6NO28NH3= 7N212H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的

6、是：A.电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极B.当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NAC.电极A极反应式为2NH36e= N26HD.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜11三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是（）A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降

7、低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3+,继而形成铁锈B.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀1325时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）为（）A1：1B2：1C3：2D1：414假设图中原电池产

8、生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（ ）D装置中纯Cu电极反应为：Cu2+2e=Cu整个电路中电子的流动方向为：；C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，Ag作阳极A装置中C电极反应为：O2+4e+2H2O=4OHA. B. C. D.15将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+ CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是AC点对应状态的平衡常数K(C)=103.638B该反应的H0CN

9、H3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D30时，B点对应状态的v(正)v(逆)16已知298K时下列物质的溶度积（单位略）CH3COOAgAgClAg2CrO4AgSKsp2.31031.7710101.1210126.71015下列说法正确的是（）A等体积浓度均为0.02molL1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀B离浓度均为0.01molL1的CrO42和Cl混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H+C1=CH3COOH+AgClD298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（C

10、H3COOAg）c（AgCI）c（Ag2CrO4）c（Ag2S）二、填空题（共52分）17（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列问题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是（选填选项字母）A氢气的浓度减少B正反应速率加快，逆反应速率也加快C甲醇的物质的量增加

11、D重新平衡时增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）18（10分）充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍（1）求该有机物的分子式（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：、（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为19（14分）NaOH溶液可用于多种气体的处理（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3Na2CO3俗称纯碱，因CO32水解而使其水溶液

12、呈碱性，写出CO32第一步水解的离子方程式已知25时，CO32第一步水解的平衡常数Kh=2104mol/L，当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=20：1时，溶液的pH=泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.LmolL1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为（已知HN

13、O2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 A向溶液A中加适量NaOH B向溶液A中加适量水C向溶液B中加适量NaOH D向溶液B中加适量水（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3、SO32三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是Ac（Na+）2c（SO32）c（HSO3）Bc（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Cc（OH）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3

14、）Dc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）=c（OH）利用上图中数据，求反应H2SO3=H+HSO3的平衡常数的数值20（12分）下图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池中OH移向极（填“CH3OH”或“O2”）。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：。（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极（填“A”或B”），并写出此电极的反应式：。（4）乙池中总反应的离子方程式：_。（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是(若此时乙池中溶液的体积为500mlL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）。AMgSO4 BCuSO4 CAgNO3 DAlCl321（8分）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如图：（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作极，电镀过程中电解质溶液浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）（2）向滤液中加入FeS是为了除去Cu2